河北省正定县2020_2021学年高二化学上学期月考试题理无答案

1、河北省正定县2020-2021学年高二化学上学期月考试题（理）一选择题（25题每题2分共50分）1下列反应中，是吸热反应的是( ) a铁片与稀硫酸反应 b甲烷在空气中燃烧 c单质钠与水反应dba(oh)8ho晶体与氯化铵晶体反应2、下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（）a加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量b对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差c正反应速率越大，反应物的转化率越大d压强越大，活化分子百分数越大3、下列说法或表示方法正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多b由c（石墨）c（金刚石）h=+119kjmol1可知，金刚

2、石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则h2燃烧热的化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol1d在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）（h2o）（l）h=57.3kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj4、对于反应a（g）+3b（g）2c（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）av（a）=0.01 mol/（ls）bv（b）=0.02 mol/（ls）cv（b）=0.60mol/（lmin）dv（c）=1.

3、0mol/（lmin）5、一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（ ） a naoh(s) b nacl(s) c cuso4 (s) d h2o6、对于可逆反应2ab3（g）a2（g）+3b2（g）h0，下列图象正确的是（a）7、向容积为2l的密闭器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）3c（g）；经2s后达到平衡，测得c气体的浓度为0.6moll1下列说法中正确的是（）用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2moll1s1用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2moll1s1平衡时物质a与

4、b的转化率相等平衡时物质b的浓度为0.2moll1其它条件不变，向容器中再加入1molc气体，达到新平衡时，c的体积分数不变a b c d8、已知：a（s）+b（g）2d（g）h0该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）a升高温度和减小压强 b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强 d升高温度和增大压强9、密闭容器中，反应xa（g）+yb（g）zc（g）达平衡时，a的浓度为0.5mol/l，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时a的浓度降为0.3mol/l下列判断正确的是（）ax+yz b平衡向正反应方向移动cb的转化率降低 dc的体积分数增大10、

5、在1l密闭容器中，把1mol a和1mol b混合发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol d，并测得c的平衡浓度为0.4mol/l，下列叙述中不正确的是（）ax的值为2 ba的转化率为60%cb的平衡浓度为0.8 mol/l dd的体积分数为25%11下列说法正确的是（）a增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大b汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的no和co等有害气体快速地转化为n2和co2，其原因是催化剂可增大no和co反应的活化能c在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的naoh溶液经玻璃棒引流缓缓倒

6、入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度d研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果12、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）a新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅bh2、i2、hi平衡混合气缩小体积加压后颜色变深c工业上生产硫酸的过程中，so2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压d工业上合成氨气时温度选择450左右，而不是常温13、下列四种nahco3溶液分别加入到四个盛有10ml 2moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，则反应最快的是（）a1020ml 3 moll1的nahco3溶液b2030m

7、l 2 moll1的nahco3溶液c2010ml 4 moll1的nahco3溶液d1010ml 2 moll1的nahco3溶液14、某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）a恒压下充入稀有气体 b减小反应容器的体积c升高反应温度 d分离出生成物15、已知反应：2no2 （红棕色）n2o4（无色）h0将一定量的no2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法正确的是（）ab点的操作是拉伸注射器bd 点：v（正）v（逆）cc点与a点相比，c（no2）增大，c（n2o4）

8、减小d若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则t（b）t（c）16、1和2分别为a在两个恒容容器中平衡体系a（g）2b（g）和2a（g）b（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是（）a1、2均减小 b1、2均增大c1减小，2增大 d1增大，2减小17、已知可逆反应a a（g）+b b（？）c c（g）h0（b物质的状态未确定）关于该反应的描述正确的是（）a加压若平衡正向移动，则acb加入一定量的b，平衡一定正向移动c缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大d升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定18、将1mol co和1mol h2o（g）

9、充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），此时有的co转化为co2，在相同条件下，若将1mol co2、1mol h2和1mol h2o（g）充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中co2的体积分数可能为（）abcd19、有一化学平衡：ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)，如图是表示a的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是a正反应是吸热反应，且mnpqb正反应是吸热反应，且mnpqc正反应是放热反应，且mnpqd正反应是放热反应，且mnpq20在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应a(s)2

10、b(g)c(g)d(g) 已达到化学平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度b的物质的量浓度 混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(c)与v(d)的比值 混合气体总质量a. b. c. d. 21、温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0molpcl5，反应pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.200.20a反应在前50 s的平均速率为v（pcl3）=0.0032moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pc

11、l3）=0.11moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2，达到平衡前v（正）v（逆）d相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl5、2.0molcl2，达到平衡时，pcl5的转化率大于20%22 在一密闭容器中有如下反应：ax（g）by（g）nw（g）；h ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(w)表示w在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是( )a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnb图可能是不同压强对反应的影响

12、，且p1p2，nabc图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好d图可能是不同温度对反应的影响，且t1t2，h023、化学反应n2+3h22nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是a. n2(g)+3h2(g) 2nh3(l) h=2(a-b-c)kj/molb. n2(g)+3h2(g) 2nh3(l) h=2(b-a)kj/molc. 1/2 n2(g)+3/2h2(g) nh3(l) h=(b+c-a)kj/mold. 1/2 n2(g)+3/2h2(g) nh3(g) h=(a+b)kj/mol24已知2c(s)+o2(g)2co(g)h=-221.0 kj

13、mol-12h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6 kjmol-1则反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)的h为()a.+131.3 kjmol-1b.-131.3 kjmol-1 c.-352.3 kjmol-1 d.+262.6 kjmol-125、下列有关能源的说法错误的是()。a风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源b在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源c月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料d原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源二、实验题26（8分）100 ml 0.50 mol

14、/l盐酸与110 ml 0.55 mol/l naoh溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是_。（4）实验中改用80 ml 0.50 mol/l盐酸跟80 ml 0.55 mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”）。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18jg11。为了计算中和热

15、，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h_(结果保留一位小数)。（6）_(填“能”或“不能”)用ba(oh)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。27（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的离子方程式有_；(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_； (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(4)为了进

16、一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液abcdef4 moll1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1_，v6_，v7_，v9_；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。三、填空题28（8分）按

17、要求书写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol h2so4与naoh溶液恰好完全反应时，放出114.6 kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式 。（2）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (3)已知下列热化学方程式：ch3cooh(l)2o2(g)2co2(g)2h2o(l) h1870.3 kj/molc(s)o2(g) co2(g) h2393.5 kj/mol h2(g)12o2(g) h2o(l) h3285.8 kj/mol写出由c(s)、h2(g)和o2(g)化合生成ch3co

18、oh(l)的热化学方程式 。（4）已知拆开1mol hh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_29（9分）一定温度下,在2 l的密闭容器中,x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:(1)从反应开始到10 s时,用z表示的反应速率为 , x的物质的量浓度减少了 , y的转化率为 。(2)该反应的化学方程式为 (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:则下列说法符合该图像的是。a.t1时刻,增大了x的浓度 b.t1时刻,升高了体系温度c.t1时刻,缩小了容器体积 d.t1时刻,使用了催化剂30、二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（co、h2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：2h2（g）+co（g）ch3oh（g）h=90.0kjmol1 2ch3oh（gch3och3（g）+h2o（g）h=24.5kjmol1 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41.1kjmol1 （1）反应的s0（填“”、“”或“=”）在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行（2）在250的恒容密闭容器