全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总附答案解析

1、全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总附答案解析一、铝及其化合物1 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：b_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】alhcl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 2al+2oh- +2h2o=2

2、alo2-+3h2【解析】【分析】金属 a 颜色反应为黄色证明 a为金属 na， na 与水反应生成气体甲为h2， d 为 naoh；金属 b 和氢氧化钠溶液反应产生h2，说明 b 为金属al，黄绿色气体乙为22cl ，气体甲是h ，h2 和 cl2 反应生成丙为 hcl， hcl 溶于水得到的物质e 为盐酸溶液，盐酸与金属c 反应产生f 溶液是金属氯化物，该氯化物与cl2 还可以反应产生 g，g 与 naoh 溶液反应生成红褐色沉淀 h 为 fe(oh)3，则 g 为 fecl3，推断物质 f 为 fecl2；判断 c 为 fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知 a 是 na， b 是

3、 al， c 为 fe，气体甲是 h2 ，气体乙是 cl2 ，气体丙是 hcl； d 是 naoh， e 是盐酸， f 是 fecl2， g 是 fecl3， h 是 fe(oh)3。(1)根据上述分析可知，物质b 是al，丙是hcl；(2)黄绿色气体乙是cl2，该物质可以与水反应产生hcl 和 hclo，hclo 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)fecl2 与 naoh 溶液发生反应：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4fe(oh)2+o2 +2

4、h2o=4fe(oh)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是 al 与 naoh 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2al+2oh-naalo和 h22-2+2h o=2alo +3h 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。2a、 b、 c、 d 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去） ,请回答下列问题：（ 1）若 a 为（ 2）若 a 为（

5、 3）若 a 和co2 气体， d 为 naoh 溶液，则b 的化学式为 _。alcl3 溶液， d 为 naoh 溶液，则c 的名称为 _。d 均为非金属单质，d 为双原子分子，则由c 直接生成 a 的基本反应类型为_。（4）若常温时a 为气态氢化物，b 为淡黄色固体单质，则a 与 c 反应生成b 的化学方程式为 _。（5）若 a 为黄绿色气体，d 为常见金属，则a 与 c 溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别b 溶液与 c 溶液的是 _(填字母编号 )。a naoh 溶液 b盐酸 c kscn溶液 d酸性 kmno4 溶液【答案】 nahco3偏铝酸钠分解反应2h 2sso2 =3s

6、2h 2 o2fe2cl 2 =2fe32clb【解析】【分析】【详解】(1)若 a 为 co2 与过量的d 即 naoh 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与naoh 反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与co2 反应生成碳酸氢钠；所以b 的化学式为nahco3 ；(2)若 a 为 alcl3，其与少量的naoh 反应生成al(oh)3 沉淀， al(oh)3 继续与 naoh 反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成al(oh)3 ；所以 c 的名称为偏铝酸钠；(3)若 a， d 均为非金属单质，且 d 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的o2 或cl ， a 则可能

7、为p， s 或 n 等；进而， b， c 为氧化物或氯化物，c 生成单质 a的反应则一22定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测b 为 s 单质；那么 a为 h22，b 为氧气；所以相关的方程式为：2h 2s so2 =3s 2h 2o；s，c 为 so(5)a 为黄绿色气体则为 cl ，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即fe；那么2b 为 fecl3， c 为 fecl2；所以 a 与 c 反应的离子方程式为： 2fe2cl 2 =2fe32cl ；a naoh与fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与fe3+直接生

8、成红褐色沉淀，a 项可以；b盐酸与 fe2+， fe3+均无现象， b 项不可以；c kscn溶液遇到 fe3+会生成血红色物质，而与fe2+无现象， c 项可以；d fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案选 b。3 含有 a+、 b3+、 c3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中 b3+转入白色沉淀：请通过分析回答（用化学符号填写）：（ 1） a+是 _，b3+是 _， c3+是_；（ 2） x 是_， y 是 _， z 是 _；（ 3）写出下列离子方程式：3+生成 y 沉淀： _；b 与过量氨水反应：_；（4）

9、写出下列化学方程式：单质铝和y 分解后的固体产物反应：_+3+3+agcl fe（ oh） 33+fe（ oh） 3【答案】 agalfeal （ oh）3 fe +3ohal3+3nh?h2oal （ oh） 3+2fe+al 2o3+3nh4 2al+fe 2o3【解析】【分析】含有 a +、 b 3+、 c3+ 三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀x 和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明a +离子为 ag +，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀 y 为 fe(oh) 3，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀z 为al(oh) 3，其中 b 3+转入白色

10、沉淀，则b3+、 c3+ 离子分别为： al 3+、 fe3+，据此回答；【详解】(1) 由上述分析可知 a +、b 3+、 c3+ 三种金属阳离子分别为： ag +、 al 3+ 、fe3+，答案为： ag + ； al 3+； fe3+；(2) 分析可知对应 x 、 y 、 z 分别为： agcl 、fe(oh) 3 、al(oh) 3；故答案为： agcl ； fe(oh) 3； al(oh)3；(3) 生成 y 沉淀的离子方程式为：fe3+3oh fe(oh) 3； al 3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为：al 3+ +3nh 3?h2oal(oh) 3 +3

11、nh4+；故答案为： al 3+3nh 3?h2oal(oh) 3 +3nh4+；(4) 氢氧化铁分解产物是氧化铁，铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，放出大量的热，反应方程式为： 2al+fe 2o3高温2 fe+al 2o3；=高温故答案为： 2al+fe 2o3 = 2 fe+al 2o3。4 已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，b 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（ 1）试判断： b 为 _， f 为 _；（ 2）写出沉淀 b 与盐酸反应的离子方程式 _；（3）根据上述关系写出盐a 的化学式_。【答案】氢氧化铝或 al(oh)3硫酸

12、钡或43+3+24 224basoal(oh) +3h =al+3h okal(so)或 k soal2 4 3(so )【解析】【分析】已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有k+ ，故 a 是 kal(so4 2a 中加入氨水， al3+会发生) ；向溶液反应： al3 3nh3234+，产生白色沉淀b 是 al(oh)3，溶液 c是h o= al(oh) +3nh42 433+3+2(nh) so； al(oh) 是两性氢氧化物，可以与强酸hcl 发生反应： al(oh) +3h =al+3h o，产生的溶液 e 是

13、alcl3；也可以与强碱naoh 发生反应： al(oh)3+naoh=naalo2 +2h2o，得到的溶液 d 是 naalo2；向溶液 c 中加入 ba(no3)2 溶液，发生复分解反应产生baso4白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀f 是 baso4 。【详解】(1)通过分析可知， b 为 al(oh)3， f 为 baso4 ，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或baso4；(2)b 是 al(oh)3，与盐酸反应的离子方程式是：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，故答案为：3+3+2al(oh) +3h =al+3h o；(3)根据上述关系写出盐 a 是 kal(so)，

14、故答案为： kal(so)或 k so al (so )。4 24 22424 35 实验室中有6 瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1) 各取适量固体于6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此试管中的现象是_ ，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2) 分别将所剩 5 种溶液依次编号为 a、b、 c、 d、 e，然后进行两两混合。观察到c 没有出现任何现象； d 分别和 a、 b、e 混合时均产生了白色沉淀；b 和 e

15、混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：a、 c、 d三种物质的化学式依次是 _。b、 e 两者中有一种可与a 反应，它与足量 a 反应的离子方程式为_ 。在两两混合时，能最终确定b、 e 成分的实验现象及结论是_ 。(3) 上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是 _ 。【答案】白色固体不溶于水2-=h2o co2b、 e 两溶mg(oh)2nahso4、kcl 、 bacl2co32h2-，液，与 a 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝nahso4nahso4=na h so4所产生的h 抑制水的电离【分析】(1) 只有氢氧化镁

16、不溶于水；(2) 剩余 5 种物质中 ,kcl 与其它 4 种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体；(3) 只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离。【详解】(1) 各取适量固体于6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是mg(oh)2，因此，本题正确答案是：白色固体不溶于水；mg(oh)2；(2) 将所剩 5 种溶液依次编号为a 、 b、 c、 d、 e，然后进行两两混合。观察到c 没有出现任何现象，可以知道c 为 kcl ； d 分

17、别和 a 、 b、 e 混合时均产生了白色沉淀，可以知道d为 bacl 2； b 和 e 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，b、 e 为纯碱、硫酸铝中的一种，则a4为 nahso。a 、 c、 d 三种物质的化学式依次是nahso4、 kcl、 bacl 2，因此，本题正确答案是：nahso4、 kcl 、 bacl2；b 、e 两者中有一种可与 a 反应，纯碱与氢离子反应，则它与足量a 反应的离子方程式2-为 co3 2h =h2oco2，因此，本题正确答案是：2-co 2h =ho co；322确定 b、 e 成分的实验现象及结论是与a 混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝，因此，

18、本题正确答案是：b、e 两溶液，与a 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；4，其溶液显酸性的原因是(3) 溶于水抑制水的电离的物质的化学式为nahso=nanahso42-，所产生的抑制水的电离，h soh4因此，本题正确答案是：2-，所产生的抑制水的电离。nahso； nahso=na h soh4446 工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为al( no3) 3 nh2o。已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如： naalo2+hno3+h2onano3+al( oh) 3 生产流程如图：完成下列填空：（1）用氢

19、氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）_。a.b.c.d.说出流程中产生的滤渣的一种用途是_。制作一个过滤器需要_。流程中操作x 的名称是 _ 。（2）反应加入的硝酸必须适量，原因是_。反应加入的硝酸要稍过量，原因是_。（3）从反应所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，_，过滤， _，低温烘干。（4）为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品wg，溶于水配成 500ml 溶液，从中取出 25. 00ml，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定。通过计算便可得出产品的纯度。上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还

20、有一个是_，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与_的刻度值。任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：_。【答案】 b 作颜料（或炼铁）漏斗和滤纸过滤硝酸不足或过量，都会使铝元素损耗，而浪费原料、降低产量稍过量的硝酸可抑制硝酸铝水解，有利提取产品（冷却）结晶洗涤（晶体）（酸碱）中和滴定滴定管内壁上白底蓝线的粗细交界处相平+3+2+3 +3nh3 24 或 nh3nh4 +h2oal?ho al( oh) +3nh?h o+h【解析】【分析】铝灰用氢氧化钠溶液溶解，铝、氧化铝反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤后形成滤渣，滤液中含有偏铝酸钠和未反应的naoh，加入硝酸中和未

21、反应的氢氧化钠，并将偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤分离，氢氧化铝沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸铝溶液，经过一系列操作得到硝酸铝晶体，结合溶液的配制和物质的性质分析解答。【详解】( 1) 用氢氧化钠固体配制 30%的氢氧化钠溶液，需要用天平称量氢氧化钠，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，因此除烧杯、玻璃棒外还需要的仪器是量筒；流程中产生的滤渣是氧化铁，可以用作红色颜料，也可以用于炼铁；制作一个过滤器需要漏斗和滤纸；根据图示，流程中操作x 是分离溶液和沉淀，为过滤，故答案为：b；作颜料( 或炼铁) ；漏斗和滤纸；过滤；( 2) 硝酸属于强酸，可以溶解氢氧化铝沉淀，导致al 元素损失

22、，因此反应加入的硝酸必须适量；反应加入的硝酸要稍过量，因为硝酸铝会水解，稍过量的硝酸可抑制硝酸铝水解，有利提取产品，故答案为：硝酸不足或过量，都会使铝元素损耗，而浪费原料、降低产量；稍过量的硝酸可抑制硝酸铝水解，有利提取产品；( 3) 从反应所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干，故答案为：冷却结晶；洗涤；( 4) 常见的定量实验包括配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是( 酸碱 ) 中和滴定；中和滴定实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与滴定管内壁上白底蓝线的粗细交界处相平的刻度值，故答案为：( 酸碱 ) 中和滴定；滴定管内壁上白底蓝线的粗细交

23、界处相平；称取产品wg，溶于水配成500ml 溶液，从中取出25. 00ml，加入过量已知浓度的氨水，硝酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定，氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式有al3+3nh3?h2o=al( oh) 3+3nh4+、 nh3?h2o+h+=nh4+h2o，故答案为：3+3nh3h2o al oh 3+nhh2o+nh+h2oal+3nh4或3+h=4 +?= ( )+?。7 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为al2o3，含 sio2 和 fe2o3 等杂质 )为原料制备铝的一种工艺

24、流程如图：注： sio2 在 “碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)al 的原子结构示意图为_； al 与 naoh 溶液反应的离子方程式为_。(2)碱“溶 ”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 _。(3)电“解 ”是电解熔融 al2o3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)电“解 ”是电解 na2co3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 a 的化学式为 _。【答案】2al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2al2o3+2oh-=2alo2-+h2o石墨电极被阳极上产生的氧气氧化4co2-3+2h2o-4e =4hco3 +o2 h2【解析】【分析】以铝土矿（

25、主要成分为al2322 3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加o ，含 sio和 fe onaoh 溶解时2 o3 不反应，由信息可知sio2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到fe的滤渣为fe233alo 、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成al（ oh） ，过滤 ii 得到（oh）3，灼烧生成氧化铝，电解i 为电解氧化铝生成al 和氧气，电解 ii 为电解 na23溶co液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气；据以上分析解答。【详解】(1) a1 原子的核电荷数为13，原子结构示意图为； a1 与 naoh 溶液反应的离子方程式

26、为： 2al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2；(2) “碱溶”时氧化铝与碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；(3) “电解 ”是电解熔融 al2o3 得到氧气和铝；电解过程中作阳极的石墨易消耗，是因为阳极生成的氧气与阳极材料碳反应，不断被消耗；(4) 由图可知，阳极区水失去电子生成氧气，剩余的氢离子结合碳酸根生成碳酸氢根，电极方程式为 4co3 2-+2h2o-4e- 4hco3-+o2，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质 a 的化学式为 h2。8 用含钴废料 (主要成分为co，含有一定量的ni、 al2o3、fe、 sio2 等

27、 )制备草酸钴晶体(coc2o4?2h2o)的工业流程如图。已知：草酸钴晶体难溶于水，rh 为有机物 (难电离 )(1)滤渣 i 的主要成分是 _(填化学式 ) ，写出两种能提高酸浸速率的措施_ 、 _。(2) 操作用到的主要仪器有_ 。(3) h2o2 是种绿色氧化剂，写出加入h2o2 后发生反应的离子方程式_ 。(4)加入氧化钴的目的是_ 。(5)加入 (nh4)2c2o4 反应得到草酸钴晶体的离子方程式_ ，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_ 。(6)实验室可以用酸性42 42-2 42- 的浓度，kmno标准液滴定草酸根离子 (c o) ，测定溶液中 c

28、okmno4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_(填 “偏高 ”、“偏低“或 “无影响 ”)。【答案】 sio2 增大硫酸的浓度提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎(任选两个 ) 分液漏斗、烧杯 2fe2+ +h 2o2 +2h + =2fe 3+ +2h2o 调节 phco 2+ +c 2o42 +2h 2o=coc 2o 42h 2o取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净偏高【解析】【分析】用含钴废料 (主要成分为co，含有一定量的ni、 al2o3、 fe、sio2 等)制备草酸钴晶体(coc2o4?2h2o)：粉碎后用硫酸溶解

29、，sio2 不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有coso4、niso4、 feso4、 al2(so4)3 及过量的硫酸，滤渣 为 sio2，滤液中加入过氧化氢和coo，将fe2+氧化为 fe3+，同时调节ph，使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣 为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入rh， ni2+溶于有机层，操作为分液，向水层加入(nh4)2c2o4，得到草酸钴晶体，以此来解答。【详解】（1）用含钴废料，粉碎后用硫酸溶解，sio2不与硫酸反应，滤渣2为 sio ；提高硫酸的浓度、提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎均能提高酸浸速率；（ 2）通过操作得到水层和有机层，则操作为分液，分液需要的仪器有

30、：分液漏斗、烧杯；（ 3） h2o2 氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2fe2+ +h 2 o 2 +2h + =2fe3+ +2h 2 o ；（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的ph，将浸出液中 fe3+和 al3+全部沉淀；（5）加入 (nh4 )2c2o4 反应的离子方程式为： co 2+ +c 2o42 +2h 2 o=coc 2o 4 2h 2o，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；（ 6）若用盐酸酸化，高锰酸钾会氧化盐酸中的氯离子，消耗高锰酸钾偏多，测定结果偏高。

31、9 用方铅矿（主要为pbs）和软锰矿（主要为mno2，还有少量al2o3 等杂质）制备pbso4和 mn 3o4 的工艺流程：已知 :（ 1） pbs+mno2 +4h+=mn 2+pb2+s+2h2o（ 2） pbcl2(s)+2cl-(aq)=pbcl42- (aq) h0（1） 80 用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_（任写一种）。（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_ ；加入物质x 可用于调节酸浸液的ph 值，物质x 可以是 _a mnco3bnaohc znod pbo（ 3）滤渣中含有金属杂质形成的化合物，其成分为_ （写化学式）。（ 4）向滤液 2 中通入

32、nh3 和 o2 发生反应，写出总反应的离子方程式：_【答案】粉碎矿石、搅拌、适当增加盐酸浓度等增大 pbcl2的溶解度3ad al(oh)6h 2 o+12nh 3 +o 2 +6mn 2+ =2mn 3o 4 +12nh 4+【解析】【分析】方铅矿精矿（主要成分pbs）和软锰矿（主要成分mno2，含有 al2o3 等杂质）中加入稀盐酸并加热至 80 ，发生的反应有： mno2 +pbs+4hcl=mncl2+pbcl2+s+2h2o、al2 o3+6hcl=2alcl3+3h2o，向酸浸溶液中加入nacl 溶液、 x，调节溶液的ph，使 al3+转化为沉淀，要除去al3+需要加入能与 h+

33、反应且不能引进新的杂质，然后过滤得到氢氧化铝沉淀和滤液，将滤液1 分离得到 pbcl2 晶体和滤液2，向滤液 2 中通入氨气、氧气，锰离子被氧化生成 mn 3o4，过滤得到mn 3o4 和滤液，以此解答。【详解】（ 1）采取粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度等措施均能加快酸浸速率；（ 2）由反应 pbcl2 s +2cl - aq =pbcl24- aq 可知，向酸浸液中加入饱和食盐水，通过增大 cl- 浓度可促进pbcl2 的溶解；加入物质x 调节溶液的ph，使 al3+转化为沉淀，同时不引入新的杂质，结合滤液1 中含有 mn 2+和 pb2+，可选择 mnco3 和 pbo 调节溶液 ph，

34、而naoh 和 zno 调节 ph 时会引进杂质离子，即答案选ad；（3）酸浸液中加入mnco3 或 pbo 调节溶液 ph，促进溶液中al3+完全转化为al(oh)3 沉淀，滤渣中含有金属杂质形成的化合物，其成分为al(oh)3；（4）滤液 2 中含有 mn 2+，通入 nh3 和 o2 生成 mn 38o4， mn 元素化合价从 +2 价升高至3价， o2 中 o 元素化合价从 0价降低至 -2 价，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知发生反应的离子方程式为：6h 2o+12nh 3 +o2 +6mn 2+ =2mn 3o4 +12nh 4+ 。【点睛】调节溶液的ph，常用于使某些

35、金属离子形成氢氧化物沉淀，调节ph 所需的物质一般应满足两点：能与 h+反应，使溶液ph 增大；不引入新杂质；例如：若要除去 cu2+中混有的 fe3+，可加入 cuo、cuco3、 cu(oh)2、cu2(oh)2co3 等物质来调节溶液的 ph，不可加入 naoh 溶液、氨水等。10 我国某地粉煤灰中主要含有 al2o3，除此之外还含有 ga2o3 及少量 fe2 o3、 cao、mgo和 sio2 等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，al2o3、ga2o3 均发生类似于sio2 的反应，试写出ga2o3 在此过程中发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的成分是 _ ；含铝混合液中除了大量a13+之外，还有fe3+和少量 mg 2+，由混合液制取纯净al( oh) 3 的实验方案是 _。（3）洗脱液中往往还有少量fe3+fe3+恰好完全沉淀c fe3+)= l -l0，需要进一步分离。若使(5-l3+-l才会开始沉淀。（已知：mol l时， ga浓度至少为_mollksp ga(oh)3=1.410-34，ksp fe(oh)3=4.010-38。）（4