备战高考化学铝及其化合物推断题综合题附答案解析

1、备战高考化学铝及其化合物推断题综合题附答案解析一、铝及其化合物1 某无色稀溶液x 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子co32-、 sio32-、 alo2-、 cl阳离子al3 、 fe3 、mg 2 、 nh4+、 na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 y，产生沉淀的物质的量 (n)与加入试剂体积 (v)的关系如图所示。(1)若 y 是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子(指来源于x 溶液的，下同 )是_ ， ab 段发生反应的离子是_， bc 段发生反应的离子方程式为 _ 。(2)若 y 是 naoh 溶液，则 x 中一定含有的阳离子是_， ab 段反应的离子方程式为_ 。【答案】

2、sio32-、 alo2-32-33 3h23 、 mg 2 、 nh4+4+ ohcoal(oh) 3h =aloalnh32o=nhh【解析】【分析】溶液无色说明溶液中不含fe3离子；（ 1）若 y 是盐酸， oa 段产生的沉淀可能为 al(oh)3 或 h2sio3； ab 段的特点为消耗盐酸，但沉淀量不变，确定含 co32 ；（2）若 y 为 naoh，根据沉淀量的变化确定一定含有al3+、 mg 2+、 nh4+。【详解】溶液无色说明溶液中不含fe3离子；（1）若 y 是盐酸， oa 段产生的沉淀可能为 al(oh)3 或 h2sio3； ab段的特点为消耗盐酸，但沉淀量不变，确定含

3、co32 ； bc 段沉淀部分溶液，确定为al(oh)323oa 段转和 h sio ，所以化为沉淀的离子是 alo2-、 sio32-； ab 段发生反应的离子是co32 2h22=h o co ，发生反应的离子是 co32- ；bc 段发生反应的离子方程式为al(oh)3+3+2o；+3h =al +3h（2）若 y 为 naoh，根据沉淀量的变化确定一定含有al3+、 mg 2+、 nh4+，结合图像 bc 段发生反应 :al(oh)3 2h23oh32 oh2o； oa 段发生反应： al3、 mg 2oh=alo=al(oh)+-=mg(oh)2；ab 段发生反应nh4 +oh =n

4、h3h2o。本题主要是考查离子推断、离子方程式的书写。明确常见离子的性质、依据图像分析反应的原理是答题的关键，题目难度较大。关于图像的答题需要注意以下几点：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。2a、 b、 c、 d 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去） ,请回答下列问题：（ 1）若 a 为（ 2）若 a 为（ 3）若 a 和co2 气体， d 为 naoh 溶液，则b 的化学式为 _。al

5、cl3 溶液， d 为 naoh 溶液，则c 的名称为 _。d 均为非金属单质，d 为双原子分子，则由c 直接生成 a 的基本反应类型为_。（4）若常温时a 为气态氢化物，b 为淡黄色固体单质，则a 与 c 反应生成b 的化学方程式为 _。（5）若 a 为黄绿色气体，d 为常见金属，则a 与 c 溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别b 溶液与 c 溶液的是 _(填字母编号 )。a naoh 溶液 b盐酸 c kscn溶液 d酸性 kmno4 溶液【答案】 nahco3偏铝酸钠分解反应2h 2sso2 =3s2h 2 o2fe2cl 2 =2fe32clb【解析】【分析】【详解】(1)若

6、a 为 co2 与过量的d 即 naoh 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与naoh 反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与co2 反应生成碳酸氢钠；所以b 的化学式为nahco3 ；(2)若 a 为 alcl3，其与少量的naoh 反应生成al(oh)3 沉淀， al(oh)3 继续与 naoh 反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成al(oh)3 ；所以 c 的名称为偏铝酸钠；(3)若 a， d 均为非金属单质，且 d 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的o2 或cl ， a 则可能为p， s 或 n 等；进而， b， c 为氧化物或氯化物，c 生成单质 a的反应

7、则一22定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测b 为 s 单质；那么 a为 h22，b 为氧气；所以相关的方程式为：2h 2s so2 =3s 2h 2o；s，c 为 so(5)a 为黄绿色气体则为 cl ，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即fe；那么2b 为 fecl3， c 为 fecl2；所以 a 与 c 反应的离子方程式为： 2fe2cl 2 =2fe32cl ；a naoh与fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与fe3+直接生成红褐色沉淀，a 项可以；b 酸与 fe2+， fe3+均无 象， b 不可以；c

8、 kscn溶液遇到 fe3+会生成血 色物 ，而与fe2+无 象， c 可以；d fe2+具有 原性会使高 酸 溶液褪色，fe3+不会使高 酸 溶液褪色，d 可以；答案选 b。3a、 b、 c、 d、 e、 f、 g、 h 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a、 f 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中a 的 在常温下 气体。c 与 b、h 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17。 d 与 f 同周期。 g 的 常用作半 体材料。 回答：(1)c 和 h 分 与 a 形成的 化合物沸点 高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)c、e 形成的 离子半径大小：r

9、(c)_r(e)(填 、+alo-al(oh) 33+-h2 +h2oal +3oh3sio +6c+2n2si n +6co234【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f、 g、h 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a、 f 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中a 的 在常温下 气体， a 为 h；g 的 常用作半 体材料， g 为 si， 合原子序数可知f 为 al； c与 b、 h 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， b 为 n、 c 为 o、 h 为 s， d 与f 同周期，位于第三周期，d 为 na、 e 为 mg，以此来

10、解答。【 解】由上述分析可知，a 为 h、 b 为 n、c 为 o、 d 为 na、 e 为 mg 、 f 为 al、g 为 si、 h 为 s。(1)c 和 h 分 与 a 形成的 化合物分 是h o、 h s，其中沸点 高的是h o，原因是222h2o 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)o2-、 mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 c、e 形成的 离子半径大小：r (c)r(e)；(3)f 最高价氧化物 的水化物al(oh)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 h+alo2-+h2oal(oh)3al3+3

11、oh-；(4)将 g 的氧化物与b 的 在1400条件下和足量的碳反 ，其化学反 方程式 3sio2+6c+2n2si3n4+6co。【点睛】本 考 元素及化合物的推断及物 性 的方程式表示。把握原子 构、元素的位置、 子数关系来推断元素 解答的关 ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 学生的分析与 用能力。4 有关物质的转化关系如下图所示( 部分生成物与反应条件已略去) 。 b、 d、 h是气体，b是单质， d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； c、 g 是生活中的常见金属，工业上用反应制备 c； k、 f 是固体，其中 f 是一种红色涂料的主要成分。（ 1） k 的化学式为 _； d 的电子

12、式为 _。（ 2）写出反应的离子方程式：_。（ 3）写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_ 。（4）物质 j 常用作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。从j 的溶液得到 j的晶体的操作依次为 _、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的_。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因是_。【答案】fe oh 33no22+2no3- no( ) ho 2h 蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤减少晶体的溶解损耗硝酸在较高温度下( 易挥发 ) 易分解【解析】【分析】d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d 是氨气； c、 g 是生活中的常见金属，f 是一种红色涂料的主要成分

13、，f 是 fe2o3， c 的 al、g 是 fe、a 是 al2o3；电解熔融氧化铝生成铝和氧气，b 是 o 、e 是 no、h 是 no 、 i 是 hno ；铁和硝酸反应生成硝酸铁，j 是 fe( no ) ，22333fe no3)3和氨水反应生成氢氧化铁，kfe oh 3fe oh3加热分解为氧化铁。据此解(是 () ；( )答。【详解】（1）根据以上分析，k 是氢氧化铁，化学式为fe( oh) 3； d 是氨气为共价化合物，氨气的电子式为。（2）反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3no2 h2o 2h+ 2no3- no。（3）反应是铁和硝酸反应生成硝酸铁

14、、一氧化氮、水，反应的化学方程式是fe 4hno3fe no33no2h2o03，氮元素化合价由5降+=()，铁元素化合价由升高为 +低为 +2，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。（ 4）从硝酸铁的溶液得到硝酸铁的晶体的操作依次为蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、减压烘干。温度越低硝酸铁溶解度越小，冰水洗涤的目的是减少晶体的溶解损耗。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，硝酸在较高温度下( 易挥发 ) 易分解，所以加热时温度不能过高。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用， d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为解答该题的关键，注意把握物

15、质的特征性质。5 己知a 为淡黄色固体，r 是地壳中含量最多的金属元素的单质，t 为生活中使用最广泛的金属单质，f 是无色无味的气体，h 是白色沉淀，w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色。（1）物质 a 的化学式为 _。（2） b 和 r 在溶液中反应生成f 的离子方程式为_。（3） h 在潮湿空气中变成m 的实验现象是 _，化学方程式为_。（ 4） a 和水反应生成 b 和 c 的离子方程式为 _， a 可以作为呼吸面具的 _。（ 5） w 和 t 反应的离子方程式 _。【答案】 na2 o2 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀4fe(oh)

16、2+-3+2+ o2 + 2h2o =4fe(oh)3 2na2o2 +2 h2o=4 na + 4oh + o2 供氧剂2fe + fe =3fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为al， t 为最广泛使用的金属单质，则为fe， w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色，则w 含有 fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1） .a 为淡黄色固体，常见物质可能为na2o2 或 s， a 与水的产物 b 可与 al 反应，同时 c又与 fe 反应。综上可推知a 应为 na2o2，答案为 n

17、a2o2。（ 2） .根据分析 b 为 naoh， r 为 al，答案为 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2。（ 3） .根据分析， a 与水反应产物 c 为氧气， b 为 naoh。 d 为 fe 在氧气中燃烧产物fe3 o4， h 为白色沉淀 ,则 h 应为 fe(oh)2。 w 含有 fe3+，说明 fe(oh)2 发生氧化生成fe(oh)3。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3。（4） .a 为 na2o2 与水反应生成 naoh 和 o2 ，同时 na2o2 与水和 co2 反应生成的氧气供人呼吸。故答

18、案为 2na2o2 +2 h2o =4 na+ + 4oh- + o2，供氧剂。（5） .由分析可知w 为 fecl3 ，t 为金属 fe。答案为3+2+2fe+ fe =3fe 。【点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。6 把 7.5 g 镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/l 的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的 naoh 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 naoh 溶液的体积的关系如图所示。（1）合金中镁的物质的量为_。（2）氢氧化钠的物质的量浓度为

19、_mol/l 。（ 3） v1=_ml。（4）写出该合金溶于足量naoh 溶液的化学方程式为_。【答案】 0.2mol 2 450 2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2 【解析】【分析】镁铝合金与盐酸反应后溶液有铝离子、镁离子、以及剩余的氢离子；加入氢氧化钠后氢氧化钠先于氢离子反应，此时无沉淀产生，之后镁、铝离子开始沉淀，发生反应al3+3oh-al(oh)3、mg2+2oh-mg(oh) 2，当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有nacl，再继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀开始溶解，发生反应al(oh)3 +oh- alo2-+2h2o，据此进行解答。【详解】(1)当滴加

20、400ml 氢氧化钠溶液时，沉淀达到最大值，此时溶液中的溶质为nacl，根据元素守恒可知此时溶液中n(cl-)=0.2l 4mol/l=0.8mol，由电荷守恒可知n(na+)= n(cl-)=0.8mol ，即400ml 氢氧化钠溶液中n(na+)=0.8mol ，则其浓度 c(naoh)=0.8mol =2mol gl-1 ；此时溶液中0.4l据图可知前 50ml 氢氧化钠溶液没有沉淀产生，即此时发生反应h+-2+oh =h o，所以与镁铝合金反应后剩余的 n(h+ )=0.05l 2mol/l=0.1mol，则与镁铝合金反应的n(h+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol ，设镁铝

21、合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，则有24x+27y=7.5g，根据电子守恒 (镁铝失去的电子都转移给氢离子)可得 2x+3y=0.7，联立解得x=0.2mol ， y=0.1mol ，故答案为： 0.2mol ；(2)根据 (1)可知答案为： 2；-(1)可知镁铝合金中铝的物质的(3)400ml 至 v1ml 发生反应 al(oh)3 +oh alo2 +2h2o，根据量为 0.1mol ，则生成氢氧化铝0.1mol ，此段消耗n(oh-)=0.1mol ，所以消耗的氢氧化钠体积0.1molv=-1 =0.05l ，即 50ml，所以 v1 =400+50=450，故答

22、案为： 450；(4)该合金中铝单质可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2。【点睛】解决本题的关键是理解沉淀达到最大值时溶液中的成分，之后再利用元素守恒、电子守恒等解决问题。7 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有al2o3、 sio2 ，还含有少量fe2o3、 cao等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：硫酸熟化过程中发生的反应有：al o ?2sio +3h so =al(so )+2sio +3h2o23244 323al2o ?2sio +9h so=3al2( so )+

23、 2sio +9h o3244 322(1)结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至_ ，放置冷却，得到 al2(so4)3 ?18h2o。(2)al2(so4)3?18h2o 在 250300下失重40.5%得 al2 (so4)?xh2o， x=_。(3) 还“原焙烧 ”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有fe2o3： _。(5)向硅酸钠溶液中通入过量co 制备白炭黑的化学方程式为_。2(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应4-233- al(oh)+co =al(oh) + hco ，该反应的平衡常数为 _已知 al(oh)32 al(oh)4-+1-132

24、322+h o ?+hk =4 10； h co? ho +co2al 23-7、 ka223-11k =600；k (h co ) =4.2 10 (h co ) =5.6 10。【答案】表面出现结晶薄膜3 2al2(so4)3+3c焙烧2al2o3+3co2 +6so2 取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加kscn溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有fe2o3杂质 na2sio3+2co2+(n+1)h2o=2nahco3+sio2?nh2o 1.75 103【解析】【分析】粉煤灰主要成分有al2o3、 sio2 ，还含有少量fe2o3、cao 等，加入浓硫酸反应生成硫酸铝，水浸主

25、要得到sio2 高硅渣，滤液经过结晶脱水得到硫酸铝，硫酸铝与焦炭反应生成粗氧化铝，验证粗氧化铝是否含有氧化铁，先将物质溶于稀硫酸后加kscn溶液，观察现象；向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和白炭黑sio2?nh2o。【详解】(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜，放置冷却，得到al2(so4)3?18h2o；故答案为：表面出现结晶薄膜。(2)假设 100gal2(so4 )3?18h2o 在 250 300 下失重 40.5%，剩余 100g (1-40.5%)=59.5g242666= 342+18x，解得 x=3；故答案为： 3。al (so )?xho，1

26、00g59.5g(3)根据 “还原焙烧 ”产物之一经过烟气制酸，硫酸铝和碳“还原焙烧 ”生成氧化铝、二氧化碳和二氧化硫，发生反应的化学方程式为2al2(so4)3+3c焙烧2al2o3 +3co2 +6so2；故答案为： 2al2焙烧4 32al2 322(so ) +3co + 3co + 6so。(4)实验检验粗氧化铝中是否含有fe2o3，将粗品溶于稀硫酸中，利用生成的铁离子与kscn溶液反应是否有红色物质生成；故答案为：取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加 kscn溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有fe2o3 杂质。(5)向硅酸钠溶液中通入过量co2 生成碳酸氢钠和白炭黑sio

27、2?nh2o，其化学方程式为na sio +2co +(n+1)h o=2nahco +sio ?nho ；故答案为： na sio +2co +(n+1)h o =232232223222nahco +sio ?nh o 。322324+， h232223+ ，根据盖3(6) al(oh) +h o ? al(oh) +hco ?h o +co ， h co ?hco +h斯定律 - - 得到al(oh)4233，方程式相减，平衡常数相除，因+co =al(oh) + hco此al(oh) 4233平衡常数为k4.2 1073；故答案+co =al(oh) + hco10 13=1.75 1

28、046003为： 1.75 10。8 钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含 coo、co2o3、单质 al、 li 等 )中制取粗cocl26h2o 的流程如下所示。请回答下列问题：(1)步骤 i 中主要发生的化学反应方程式为_。(2)已知 co2 o3 具有强氧化性，若步骤ii 中浸出剂为盐酸，造成的后果是(3)步骤 中的目的是除去al3+，写出该步反应的离子方程式_ 。(4)若在实验室煅烧coco3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_。_、_(填仪器名称 )。(5)操作是在 hcl 氛围中进行的，其步骤是_、 _、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以

29、用工业酒精代替水，其优点是_。(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的cocl2 溶液，下列可作为指示剂的是_(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)akcl b kscn c k crod k s242已知几种物质在20 时的颜色及ksp 值如下表化学式agclagscnag2sag2cro4颜色白色浅黄色黑色红色sp-101.0 -12-48-12k2.0 10102.0 102.0 10【答案】 2al + 2naoh +2h2o=2naalo2 + 3h2、 2li + 2h2o=2 li oh + h2 会产生有毒气体氯气 2al3+ + 3co2- + 3h2o=2al(oh)3 +

30、3co2 坩埚 泥三角 蒸发浓缩 冷却结晶减少晶体的溶解损失c【解析】【分析】含钴废料 (含 coo、 co2o3 、单质 al、 li)加入碱液， al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，过滤得到钴渣和含铝溶液；钴渣中加入浸出剂得到含有co2+及微量li+、 al3+溶液，向该溶液中加入20%碳酸钠溶液调节溶液的ph 为 4.5-5之间，然后加入naf，过滤得到铝锂渣和滤液，滤液中加入30%碳酸钠溶液调节溶液的ph 为 8-8.5，得到coco 沉淀，煅烧碳酸钴得到coo，coo 与盐酸反应生成cocl ，蒸发浓缩、冷却结晶、过32滤分离出cocl2 6h2 o 结晶水合物，

31、据此分析解答。【详解】(1)步骤 i 中 al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，发生的主要化学反应方程式有2al + 2naoh +2h2o=2naalo2 + 3h2、 2li + 2h2o=2 li oh + h2，故答案为2al +2naoh +2h2o=2naalo2 + 3h2、2li + 2h2o=2 li oh + h2；(2)co2o3 具有强氧化性，若步骤ii 中浸出剂为盐酸，盐酸中的氯元素可能被氧化生成氯气，污染环境，故答案为会产生有毒气体氯气(或生成氯气，污染环境)；(3)步骤 中的目的是除去al3+，与加入的碳酸钠能够发生双水解反应，反应的离子方程式为

32、 2al3+ + 3co32- + 3h2o=2al(oh)3 + 3co2，故答案为2al3+ + 3co2- + 3h2o=2al(oh)3 +3co2 ；(4)实验室煅烧coco3 需要在坩埚中进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有坩埚、泥三角，故答案为坩埚；泥三角；(5)cocl2 能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此操作是需要在hcl 氛围中进行，从cocl2 溶液中获得 cocl26h2o 晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，减少晶体的溶解损失，且酒精更加容易挥发，便于晶体干燥，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；减少晶体的溶解损失

33、；(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的cocl2 溶液，根据几种物质在20时的颜色及ksp 值，滴定过程中需要有明显的现象，应该选用k2cro4 为指示剂，故答案为c。9 金属co ni,.、性质相似 在电子工业以及金属材料上应用十分广泛现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为coo、 co2 3、 ni、少量杂质2 3oal o )提取钴、镍的工艺如下 :(1)酸浸时so2 的作用是_ 。(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_ 。(3)用coco3 为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得h2 o2 分解的高效催化剂coxni(x)fe2o4(其中co、 ni 均为2 价 ).如图是用

34、两种不同方法制得的coxni( x)fe2o4 在10时催化分解6的h2o2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.h2o2 的电子式 _ 。由图中信息可知:_ 法制取的催化剂活性更高。co2 、 ni2 两种离子中催化效果更好的是_ 。(4)已知煅烧 coco时,温度不同 ,产物不同 .在400充分煅烧coco ,得到固体氧化物的质量332.41g,co 的体积为0.672l(标况下 ),则此时所得固体氧化物的化学式为_。2【答案】还原剂或将co3+还原为 co2+3+32-+3h2322al+3coo=2al(oh) +3co微波水热2+34co co o【解析】【分析】第一步酸浸，将氧化物全

35、部变为离子，加入的so2 具有还原性，可将 co3+ 还原为 co2+ ，第二步加入的碳酸钠， al 3+ 和 co32- 可以发生双水解反应，将铝变为沉淀除去，接下来用萃取剂除去镍，此时溶液中只剩下co2+ ，再加入 co32- 将 co2+ 转变为 coco 3 沉淀即可，本题得解。【详解】（ 1）根据分析， so2 作还原剂；（ 2）根据分析， al 3+ 和 co23- 发生双水解反应2al 3+ 3co 23- +3h 2 o=2al(oh) 3+3co 2；（3）画出过氧化氢的电子式即可；根据题图可以看出微波水热法具有更高的反应速率；当 x 增大，催化剂中的 co 2+ 比例增大，

36、 ni 2+比例减小，而 x 增大时过氧化氢的分解速率也在增大，说明co2+ 的催化效果更好；（4）首先根据 n=v= 0.672 =0.03mol 算出 co2 的物质的量，根据碳原子守恒可知碳酸vm22.4钴的物质的量也为0.03mol ，再根据钴原子守恒，2.41g 固体中有 0.03mol 钴原子，剩下的全为氧原子，解得氧原子的物质的量为0.04mol ，因此所得固体氧化物的化学式为co3o 4 。10 钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料(含coo、 co2o3、金属 al、 li 等 )制取 cocl26h2o 的流程图如图所示(1)写出步骤 i 中主要反应的化学方程式_。(2)步骤 ii 中可用盐酸代替h2so4 与 h2o2 的混合液，但