高中化学水溶液第 1 课时作业

1、名校名 推荐 水溶液 第 1 课时作业1.下列物质中 ,能够导电的电解质是()a. 铜丝b. 熔融的 mgcl 2c.nacl 溶液d. 蔗糖解析 :a 是单质 ,c 是混合物 ,所以首先排除掉。 d 是非电解质。因此答案选b 。答案 :b2.下列叙述正确的是()a. nacl 溶液在电流的作用下电离成na+和 cl -b.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质d.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质解析 :nacl 溶于水 (或熔融 )即电离产生na +和 cl - ,在电流的作用下na+ 和 cl -定向移动 ,所以 nacl溶液能导电 ,

2、可见电解质的电离不需要在电流作用下完成,故 a 不正确。 溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外 ,还有酸式盐 ,故 b 不正确。co2 溶于水与水反应生成碳酸,碳酸部分电离 ,而不是 co2本身电离 ,因此碳酸是弱电解质,co 2 是非电解质 ,故 c 不正确。 baso 4 虽难溶于水 ,但溶解的部分完全电离 ,且 baso 4 在熔融状态下也能完全电离,故 baso 4 是强电解质 ,故 d 正确。答案 :d3.一定温度下 ,测得纯水中-=2.510-7mol-1+为 ()ohl ,则 h-7-1b.1.0 10-7-1a.2.5 10mol lmoll-1d. 无法确定 h+c. mol

3、l解析 :无论在什么情况下纯水中一定存在h +=oh -。答案 :a4.水的电离过程为h 2o+-h +oh ,在不同温度下 ,其离子积分别为: kw (25 )=1.010-14 ,k w (35 )=2.110-14 ,则下列叙述正确的是 ()a.h +随着温度的升高而降低b.在 35 时 ,h +oh -c.水的电离程度(25 ) (35 )d.oh - 随温度升高而增大解析 :35 时的 k w 大于 25 时的 k w ,说明温度升高 ,水的电离平衡向右移动 ,h +、oh -都增大 , 但是仍相等。答案 :d5.nacl 在熔融状态下能导电,其本质原因是()a. 是电解质b. 电离

4、出自由移动的电子c.存在电子d. 电离出自由移动的离子解析 :金属能导电是由于金属中自由电子的定向移动,电解质能导电是由于在一定条件下电离出自由移动的离子。答案 :d6.弱电解质和强电解质的本质区别在于()a. 离子数目的多少b.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力c.在水溶液中是否存在电离平衡d.电离方程式的写法不同1名校名 推荐 解析 :判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。答案 :c7.同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c 三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是()a. bacb. a=b=cc.cabd. bca解析 :金属导体随温度升高

5、导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度 ,溶液中的离子浓度不变 ,导电能力随温度的升高而变化不大;弱电解质存在电离平衡,升高温度 ,弱电解质的电离程度增大 ,溶液中的离子浓度增大,导电能力增大。答案 :a+ -8.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(h ) c(oh )的操作是 ()a. 向水中投入一小块金属钠b.将水加热煮沸c.向水中通入 co 2 气体d.向水中加食盐晶体解析 :a 项 ,向水中投入一小块钠,钠和 h2o 反应生成 naoh, 使溶液中 oh - h +;b 项 ,将水加热 ,水的电离平衡右移 ,h + =oh -;c项 ,向水中通入co2 ,水的电离平衡左移 ,h

6、 +oh - ;d 项 ,向水中加食盐晶体 ,水的电离平衡不受影响,故答案为 c 项。答案 :c9.下列说法正确的是()a. 强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物b.强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物c.co 2 的水溶液导电能力很弱,所以 co 2 是弱电解质d.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电解析 :部分共价化合物是强电解质(如 hcl 、h 2 so4),a 项错 ;有的化合物难溶于水 (如 baso 4)却是强电解质 ,有的化合物易溶于水(如 ch 3cooh) 却是弱电解质 ,b 项错 ;co 2 的水溶液导电能力很弱,是因为 c

7、o2 与水反应生成的h 2co3 部分电离造成的 ,c 项错 ;d 项正确。答案 :d10.下列说法正确的是()a. 常温下 ,在 0.1 mol-1溶液和 0.1 mol-1lnaohl 盐酸中水的离子积相等b.常温下 ,在水中加入naoh, 水的电离受到抑制,水的离子积减小c.hcl 溶液中无 oh - ,naoh 溶液中无 h +,nacl溶液中既无oh -也无 h +d.在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质解析 :常温下 ,纯水、酸、碱、盐的稀溶液,水的离子积均为110-14 mol 2l-2 ,a 项正确 ;常温下 ,在水中加入 naoh, 水的电离平

8、衡向左移动,但水的离子积不变,b 项错 ;任何物质的水溶液中都存在水的微弱电离 ,都存在 h+和 oh -,c 项错 ;电解质溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关,d 项错 ,答案为 a 项。答案 :a11.某同学为探究k w 的影响因素,做了以下实验:(1) 查阅资料 ,不同温度下水的离子积常数如下表。t/010 20 25 40 50 90 100k w/10 -14mol 2l-2 0.1340.2920.681 1.01 2.925.47 38.0 55.02名校名 推荐 由此推出 ,随着温度的升高,k w 的值;水的电离程度;水的电离平衡向移动,水的电离过程是过程。(2) 取三支烧

9、杯 a 、b 、c 分别加入适量水,再向 b 、c 烧杯中分别加入适量盐酸和naoh, 并分析完成下表 :纯水加少量加少量盐酸naoh1.0 h +10-7增大moll-11.0 oh -10-7增大moll-1h + 和h +h +oh- 大小+-h =oh oh -oh -比较水的电离平衡移动不移动方向1.0 10-14综上所述 ,可得出如下结论 :温度、均能影响水的电离平衡。k w 只受的影响 ,而与其他因素无关。解析 :水的电离吸热 ,在升高温度时 ,kw 增大 ,在向水中加入酸或碱时,h + 或 oh -增大 ,抑制了水的电离 ,但溶液中只要温度不变,k w 就不变。答案 :(1)增

10、大 增大右吸热(2)减小减小 向左移动向左移动1.0 10-14 1.0 10-14酸碱 温度12.有下列物质 :氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水 碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠cuso4 5h2 o 晶体。请用序号填空 :(1)上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)上述状态下的电解质不能导电的是。解析 :(1)上述状态下可导电的有:铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠。(2)根据电解质的定义 ,氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、cuso4 5h2 o 晶体虽不能导电,但它们溶于水或熔融状态下可导电 ,属于电解质 ;熔融氯化钠可以导电,是电解质。

11、 (3)铜是单质 ,氨水是混合物 ,虽然它们能导电 ,但既不是电解质 ,也不是非电解质 ;二氧化碳水溶液虽然能导电 ,但由于发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸 ,二氧化碳并未发生电离 ,故二氧化碳是非电解质 ;蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电 ,是非电解质。 (4) 属于电解质 ,但在上述状态下不能导电的有氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、 cuso45h 2o 晶体。3名校名 推荐 答案 :(1)(2) (3) (4) 13.在图 (1) 所示的装置中 ,烧杯中盛放的是ba(oh) 2 溶液 ,当从滴定管中逐渐加入某种溶液(a) 时 ,溶液的导电性的变化趋势如图(2) 所示。图

12、(1)图 (2)试根据离子反应的特点分析:a 溶液中含有的溶质可能是或(至少写出两种 ), 并写出相应的离子方程式: 、。解析 :从图 (2)分析可知 ,随着 a 的加入溶液导电能力迅速降低,说明 a 必定能与 ba(oh) 2发生反应 ,使溶液中离子浓度变得极小,故不仅与 ba 2+反应转化为沉淀,还要与 oh- 反应生成水或其他弱电解质 ,当反应完全后 ,过量 a 的加入 ,导电能力又显著上升,说明 a 应为强电解质 ,故 a 可能是 h 2so4或 cuso4 或 mgso 4 等。答案 :h 24 cuso4mgso 4+2+-4+2h 2(任选两种即可 ) 2h +s+ba +2ohbasooso2+2+-cu(oh) 2+baso 4cu +s+ba +2ohmg 2+s+ba 2+2oh -baso 4+mg(oh) 2 14.(1) 与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2nh 3n+n据此判断以下叙述中错误的是()a. 液氨中含有 nh 3、 n 、 n等微粒b.一定温度下 ,液氨中 nn是一个常数c.液氨的电离达到平衡时nh 3 =n=nd.只要不加入其他物质,液氨中 n=n(2) 完成下列化学方程式:在液氨中投入一小块金属钠,放出气体 :。4名