高中化学第2课时热化学方程式优质每课一练2(人教版)

1、名校名 推荐第 2 课时 热化学方程式每课一练（人教版）1物质发生化学反应时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量化学键物质含有的总能量（内能），反应前后肯定不发生变化的是：ab c d a【解析】物质发生化学反应时质量守恒，原子总数保持不变，则原子所具有的电子总数在反应前后也保持不变；分子总数在反应前后可能有变化，如：2h 2+o 22h 2o；在化学反应前后， 物质的种类肯定发生改变，化学反应的过程就是旧化学键断裂和性化学键形成的过程； 物质反应时可能从外界吸收热量也可能向外界释放热量，故反应前后物质所具有的总能量发生了变化。2（ 2009 如东中学高二检测）下列变化为放热的化学

2、反应的是a h2o(g) h2o(l) h 44.0 kj/molb 2hi(g) h 2(g) i2(g) h 14.9 kj/molc形成化学键时共放出能量862 kj 的化学反应d能量变化如右图所示的化学反应【答案】 d【解析】 化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键生成的过程，旧化学键断裂吸收能量， 新化学键生成放出能量，c 中没指出断裂化学键吸收的能量，故无法知道化学反应是否放热； a 项为物理变化；d 中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。3【 2009 江苏扬州模拟】常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。 然而只要给一个电火花，氢气就迅速与

3、氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图1 所示。对比图2 中的情景，温画中的羊提供给石头的“能量” 相当于图 1 中的是a e1b e2e1c e3e2d e3【答案】 c【解析】 羊提供给石头的 “能量” 相当于化学反应中的活化能，图 1 中表示的活化能为1名校名 推荐e3 e2。4在同温同压下，下列各组热化学方程式中h 的是h12a 2h2(g)+o 2(g) 2h2 o(l)h 12h 2(g)+o2 (g) 2h2o(g)h 2b s(g)+o2(g) 2so2 (g)h 1s(s)+o2(g) 2so2(g)h21h1c(s)+o 2（ g） co2(g)h2c c(s)+o2（

4、g） co(g)211d h2(g)+cl 2(g) 2hcl(g)h1h2h 2(g)+cl 2(g) hcl(g)22【答案】 c【解析】 a 项，生成液态水比生成气态水放出的热量多，故h1 h2；b 项，气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则h1 h 2；c 项，生成 co 时比生成 co2 放出的热量少， h 1h；2d 项， h 1 2h2 0，即h 1 h2 ，所以正确答案为 c。5已知在 1105pa， 298k 条件下， 1gh2 燃烧生成液态水放出142.9kj 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）a 2h2（g） o2（ g） 2h 2o（ l ） h 142.9

5、kj/molb 2h 2（g） o2（ g） 2h2o（l ） h 571.6kj/molc 2h 2o2 2h2oh 571.6kj/mold h2（g）1o2（ g） h 2o（ g） h 285.8kj/mol2b【解析】 1gh2（0.5mol ）燃烧生成液态水放出142.9kj 的热量，则 2molh 2 燃烧生成液态水放出571.6kj 的能量。6下列说法或表示错误的是a 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多b反应 h2(g) cl 2(g)=2hcl(g) h1 和 h2 (g) br2 (g)=2hbr(g) h2则 h1 h 2c稀溶液中：h （ aq） o

6、h （ aq） =h 2o（ l ） h 57.3kj mol ，若将含0.5molh 2so4 的浓硫酸与含l mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjd已知氧气较臭氧稳定，则3o(g)=2o(g) h023【答案】 bd【解析】由硫固体变成硫蒸气要吸热，a 正确； hcl 比 hbr 更稳定，或者说氯气氧化性强于溴蒸气的，故前者放出热量多，放热反应的反应热为负数，即有h1 h 2 ，b 错；浓硫酸稀释时放出热量，故c 正确；由稳定态的氧气转变成不稳定的臭氧，要放出热量，故 d 错。2名校名 推荐7在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是a hfbhc

7、lc h 2od hi【答案】 a【解析】根据元素的非金属性，非金属越强的原素的氢化物越稳定，f 元素非金属性最强，因此hf最稳定，难以分解分解时消耗能量最多。8为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据室（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度的变化操作所需时间a bcd 全部c （ m 酸m 碱）（ t终t 始）c【解析】中和热 hn，其中 n 为生成水的物质的量，m 酸 为酸溶液的质量， m 碱 为碱溶液的质量， c 为溶液体系的比热容，c 对。9灰锡 (以粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体。已知： sn(s、白 ) 2hcl(aq)

8、sncl2(aq)h 2(g) h1 sn(s、灰 ) 2hcl(aq) sncl2(aq)h 2(g) h2 sn(s、灰 )sn(s、白 ) h3 2.1kj/mol下列说法正确的是 ()a h1 h 2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏【答案】 d【解析】由热化学放程式减去热化学放程式可得热化学放程式，热化学放程式为吸热反应，故h2 h 1 ，bc 项均错误 ；由热化学放程式看出灰锡变成白锡吸热，则白锡总能量高，不稳定，b 项错误。10 在 一 定 条 件 下 合 成 氨 的 热 化 学 方 程 式 为 ： n2(

9、g) 3h2(g)2nh 3(g) ； h=-92.4 kj/mol，在相同条件下，向密闭容器中加入2moln 2 和 6molh 2，充分反应后，对放出的热量描述一定正确的是a 92.4kj 184.8kjb 大于 92.4kjc等于 184.8kjd小于 184.8kj3名校名 推荐【答案】 d【解析】 该热化学方程式的意义为在该条件下生成2mol 氨气时放出92.4kj 的热量。 而向密闭容器中加入2moln 2 和 6molh 2 时，因该反应为可逆反应，故反应不可能进行彻底，放出的热量决定于反应进行的程度，即生成的氨气的物质的量。生成的氨气小于4mol，放出的热量也就小于184.8k

10、j。11（2009 年福建省漳浦一中高三年5 月全真模拟）氮可形成多种氧化物，如no、no2、n2o4oonnn等。已知no2 和 n2o4 的结构式可以看成oo 和 oo 。实验测得 n n 键键能为167kj/mol ，no2 中氮氧键的平均键能为466kj/mol ，n2o4 中氮氧键的平均键能为438.5 kj/mol 。写出 n 2o4 转化为 no 2 的热化学方程式_【答案】 n 2o4(g)2no 2(g)h 57kj/mol【解析】 1moln 2o4(g)中的化学键断裂共吸收热量：167kj+438.5 kj 4=1921kj ，形成2molno 中 的 化 学 键 共 放

11、 出 热 量 ： 466kj 4=1864kj ， 故 反 应 共 吸 收 热 量 ：1921kj-1864kj=57kj 。12已知破坏1mol 化学键所消耗的能量和形成1mol 该化学键所放出的能量相等，这部分能量称作键能。下表中的数据是各种化学键的键能（kj），根据表中数据回答下列问题。物质cl 2br 2i2hclhbrhih2能量（ kj）243193151432366298436（1）下列氢化物中最稳定的是_。hcl hbr hi（2）下列物质本身具有的能量由低到高的顺序是_。 h2 cl 2 br 2 i2（ 3）br 2 + h 2 2hbr的反应是吸热反应还是放热反应，其数值

12、是多少？答： _ 。（4）相同条件下，x 2（ x 代表 cl 、br 、 i）分别与氢气反应：x 2 + h 2 2hx ，当消耗等物质的量氢气时，能量变化最大的反应是_ 。（ 5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答： _，你的根据是_。【答案】（ 1），（ 2），（ 3）放热反应，放热103 kj；（ 4） cl 2 + h 2 2hcl ；（5）能，根据元素非金属性强弱的有关知识进行判断。【解析】（ 1）分子内化学键的键能越大，越难被破坏，分子越稳定。（ 2）分子自身能量越低分子越稳定，因而分子内化学键的键能越大，自身能量越低。（ 3）该反应中破坏反4名校名 推荐应物中的化学键需吸收能量193 kj 436 kj=629 kj ，形成反应产物中的化学键需放出能量366 kj 2=732 kj