高中化学3.2盐类的水解每课一练12(鲁科版)

1、名校名 推荐3.2 盐类的水解每课一练（鲁科版）1下列水解方程式正确的是()a co32 h 2o2oh co2bnh 4 h 2onh 3h 2o hcfe3 3h 2ofe(oh) 3 3hd f h2o=hf oh解析：选 b 水解是非常微弱的， 水解方程式应该用 “”，且不能使用沉淀或气体符号， c、 d 错误； co32 分步水解，以第一步水解为主，a 错误。2一定条件下， ch 3coona 溶液存在水解平衡： ch3coo h 2och 3cooh oh ，下列说法正确的是()增大a 加入少量 naoh 固体， c(ch 3coob加入少量 fecl 3 固体， c(ch 3co

2、o)增大c稀释溶液，溶液的ph 增大d加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(na )c(ch 3coo)c(h )c(oh )解析： 选 a 加入少量 naoh固体，会增大溶液中oh 的浓度，使平衡向左移动，c(ch 3coo )增大， a 正确；加入少量fecl 3 固体， fecl 3 水解显酸性， ch 3coona 水解显碱性，在同一溶液中水解相互促进，错误；稀释溶液，c(ch 3coo )减小， bc(oh )减小，溶液的 ph 减小， c 错误；若c(na )c(ch 3coo )c(h )c(oh )，则有 c(na ) c(h )c(ohd 错误。) c(ch 3coo )，不符

3、合电荷守恒原理，3对于等物质的量浓度的na2co3 和 nahco 3溶液，下列说法不正确的是 ()a 分别升高温度，两种溶液的ph 均减小b相同温度下两种溶液的ph ： na2co3nahco 3c分别加入少量naoh ，两溶液中2)均增大c(co3d两溶液均存在) 2c(co2c(na) c(h) c(oh ) c(hco 33 )解析： 选 a a 项，升温， co32 、hco 3 的水解程度均增大，ph 增大，错误。4为了除去 mgcl 2 溶液中的 fecl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()a naohb na 2co3c氨水d mgo解析： 选 d 对于除杂试题，

4、要注意以下几个问题：(1) 加入的试剂能与杂质反应或能调整溶液的酸碱性，使杂质发生水解而除去；(2) 添加的试剂允许过量，且过量的试剂易于除去，不能引入新的杂质。本题常规方法是加入化学物质直接与3反应形成沉淀，但在fe这里却巧妙地利用了mgo 消耗 fecl3 水解生成的hcl ，促使 fecl 3 水解成 fe(oh) 3，同时mgo 转化成 mgcl 2，即使 mgo 过量，它不溶于水也不会引入新杂质。5下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和 fecl 3 可作净水剂为保存 fecl 3 溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制alcl 3 溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

5、nh 4cl 溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放na2sio 3 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞1名校名 推荐用 nahco 3 与 al 2(so4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂在 nh 4cl 或 alcl 3 溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干 alcl 3 溶液得到 al(oh) 3 固体a b cd 全部解析： 选 d al 3 和 fe3水解产生 al(oh) 3 胶体和 fe(oh) 3 胶体，吸附水中的悬浮杂质。 加盐酸可抑制 fecl3 水解。 alcl 3 溶解在盐酸中可抑制al 3 的水解。 nh 4水解产生的 h 与铁锈反应。 na2si

6、o 3 溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。al 3 与 hco 3 发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。 nh 4 和 al 3 水解产生的 h 与 mg 反应。 nh 4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使nh3 逸出，降低肥效。 alcl 3 溶液中存在水解平衡： alcl3 3h2oal(oh) 3 3hcl ，加热时， hcl 挥发使平衡不断右移，最终得到 al(oh) 3 固体 (如果灼烧会得到 al 2o3 固体 )。6 铁、 铜单质及 其化合 物应用范 围很广。 现有 含氯化亚 铁杂质的 氯化 铜晶体 (cucl 22h2o)，为制取纯净的 cucl 22h2o，首先将

7、其制成水溶液， 然后按如图步骤进行提纯：已知 cu 2 、fe3 和 fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph 如表所示：322fefecu氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_。(2)最适合作氧化剂 x 的是 _。a k 2cr2o7b nacloch 2o2d kmno 4(3)加入的物质 y 是 _。(4)若不用物质y 而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能” )。若能，不用回答；若不能，试解释原因_ 。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl 22h 2o 晶体？ _(填“能”或“不能”

8、)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_ 。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_ 。解析： (1)由 cu2、 fe3和 fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph 知，当 fe2 开始沉淀时， cu2已经沉淀完全；而当3沉淀完全时，2尚未沉淀，所以除去cu2中的fecu22 氧化成3后除去。fe时，需将 fefe(2)加入的氧化剂能把23 ，同时又不能引入新杂质，所以应选用h2o2。fe氧化成 fe(3)当除去 cu2 中的 fe3 时，可以利用fe3 的水解： fe3 3h2ofe(oh) 33h ，所以加入的物质y 应具有以下条件： 能与 h 反应使 fe3 的水解平衡向正反

9、应方向移动，3转化为 fe(oh) 3 沉淀而除去； 不能引入新杂质，满足该条件的物质y 可以是从而使 fecuo、 cu(oh) 2、 cuco3 或 cu2(oh) 2co3。3沉淀的同时，也能使2沉淀。(4)若直接加碱使 fecu2名校名 推荐(5)若直接蒸发结晶将得不到cucl 22h 2o 晶体，因为在对 cucl 2 溶液蒸发的过程中，cucl 2 水解产生的 hcl 从溶液中挥发出来，导致cucl 2 水解平衡向正反应方向移动，最终得到 cuo 或 cu(oh) 2，而得不到 cucl 22h 2o 晶体。为了抑制 cucl 2 水解，应在 hcl 气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液 中存在 fecl 3、 cucl 2 的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的 h 反应，导致 c(h )减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以现象为碳酸钙溶解，同时产生气泡和沉淀。