高中化学第3章第2节第4课时离子浓度大小的比较

1、名校名 推荐第 4 课时离子浓度大小的比较练基础落实1下列各组离子在溶液中能大量共存的是()a ca2 、 hco 3 、 cl 、k bal 3 、al(oh)4 、 hco 3 、 nacfe2 、 h 、 so42 、 s2d fe3 、 scn 、 na 、co3211nacn 溶液等体积混合，已知混合溶液中2 0.02 mol l的 hcn 溶液与 0.02 mol l，则下列关系中，正确的是()cn oha nacnh 1bhcn cn 0.04 mol lcna h cn oh d cn hcn3下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是() 1 ha 0.1 mol l na

2、2co3 溶液： oh hco 3 2h 2co3144 clb0.1 mol l nh cl 溶液： nhc向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：na ch3cooh ohd向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到ph 5 的混合溶液：na no 3 cl ()4在 0.1 mol l1 的 nahco 3 溶液中，下列关系正确的是 oha na hco 3 hbna hco 3 oh hcna h hco 3 oh 2co 32 co32d na h hco 3 oh5在 25时，将 ph 11 的 naoh 溶液与 ph 3 的 ch3cooh 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()

3、ch3cooha na3coo chbh c(ch 3coo ) oh chcna3coo oh hd ch 3coo na h oh 练方法技巧 1 1溶液以等体积混合， 溶液呈酸6把 0.02 mol l ch 3cooh 溶液和 0.01 mol l naoh性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()a ch 3coo na bch 3cooh ch 3 coo c2h ch3coo ch3cooh1d ch 3cooh ch 3 coo 0.02 mol l7下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()a ph 7 的溶液中： fe3 、 cl 、 na 、 no 3b水电离出的 h、 k

4、1103mol l 1 的水溶液中：na、 co32 、 cl、cl、 mg 2、so42cph 1 的水溶液中： nh4d al 3 、hco 3 、i 、 ca2 题号1234567答案8.物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5 种溶液 中 nh4 的 大 小 顺 序 是 _ ， 溶 液ph的 大 小 顺 序 是_ 。1名校名 推荐练综合拓展0.1 mol l 1 的 nahso3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为9 已知在na h 2so3 。hso 3 so 32(1)该溶液中 h _oh (填 “ 、”“ 7 ，则 na _a (填 “ 、”“ cn ，所以

5、h cn oh h 。根据 cn物料守恒有 hcn cn 1 0.02 mol l 。因为 h oh ，故溶液显碱性，nacn 的水解程度大于hcn的电离程度，故 cnhcn 。 3 a 在0.1 mol l 1na2co3 溶液中，存在如下平衡：co32 h2ohco 3 oh ，hco3 h2o23 oh ，h 2o h oh ，根据电荷守恒有：h na oh hco；根据物料守恒有： 2h 2co3 ，综合上述两hco 3 2co 32na 2hco 3 2co 32式可得： oh23 14 hhco 32 。在0.1 mol lclnh4 发生水解，conh溶液中， h故nh 4 oh

6、 ，根据电荷守恒有na h ch 3coo oh ，则 ch 3coo na ，因此溶液中的离子浓度关系为ch 3coo na h oh 。硝酸钠与稀盐酸混合得到ph 5 的溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有na no 3 。 4 c 在 nahco 3 溶液中存在平衡hco 3h co32 ， hco 3 h2 oh2 co3oh ，h2o h oh ，由于 hco 3 的水解程度大于电离程度，故溶液中h oh ， na c 项正确， d项不正确。 hco 3 ；由电荷守恒知 3mol l 1 ，而5 dph 11的 naoh溶液中 naoh oh 10ph 3的ch 3

7、cooh 溶液中 h 31 31。两者等体积混 10mol l，ch 3cooh 远远大于 10mol l合后，形成 ch 3cooh与 ch 3coona 混合液， 且 ch 3cooh 远大于 ch 3coona ，溶液呈2名校名 推荐酸性，电荷恒等关系为 na h ch 3coo oh ，离子浓度大小顺序为 ch 3coo na h oh 。 6a 溶液混合后，二者反应，但ch 3 cooh 过量，故为ch 3coona 和 ch 3cooh的混合体系。 ch 33coo相互抑制，但以 ch 3cooh 和 chcooh 电离为主，溶液显酸性，即 h oh ，由电荷守恒 na h ch

8、3coo oh ，则有 ch 3coo na ， ch3cooh 电离程度大于 ch 3coo 水解程度， b 不正确；对于 c 项：由于存在 h na oh ch 3coo 的电荷守恒 和 2na ch 3coo ch 3cooh 的物料守恒 ，联立 两式可得： 2h ch 3coo ch 3 cooh 2oh ，所以 c 错； d 项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2 倍，则 ch 3cooh ch 3coo 0.01 mol l1， d 错误。 7c a 中由于 fe3 3h 2 o fe(oh) 3 3h ，所以有 fe3 大量存在的溶液一定为酸性； b 中因为由水电离出的h 1

9、10 3mol l 1，此时溶液可能显酸性，co32 在酸性溶液中不能大量共存； c 中因nh 4 h2onh 3h 2o h ， mg 2 2h 2o mg(oh) 22h 均使溶液呈酸性， c 符合题意； d 中发生al 3 3hco 3 =al(oh) 3 3co2的双水解反应。本题考查离子共存，看清楚题干中的条件。8(1)氨水电离产生 nh 4、oh ；(2)nh 4 水解产生 h及剩解析本题可分 3 种情况讨论：余 nh 4 ； (3)nh 4 水解受到影响，促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不是很大， nh 4 水解程度也不是很大。另外，nh 4hso4 溶液， h 抑制

10、 nh 4水解，而 nh 4hco 3 中，hco 3比氨水更弱， hco 3 水解呈碱性， 会促进 nh 4 水解，但影响不是很大， (nh 4)2so4 溶液中， nh4 的浓度最大。所以，nh 4 的浓度由大到小顺序为(nh 4)2so4、 nh 4hso4、 nh 4cl 、水解程度及电离的情况得出ph 由大到小的顺序nh 4hco 3、nh 3h2o，其中 ph 可根据 nh 4是 nh 3h 2o、nh 4hco 3、nh 4cl 、 (nh 4)2so4、 nh 4hso4。9(1)2由已知条件 hso 3 hso3，hso 3 h2 o h2 so3 oh，知 hso3 电离程度大于水解程度，故 h oh (2)红色逐渐变浅直至变为无色2hso3 oh=so3 h 2onahso3溶液显酸性 (电离大于水解 )，则 h 解析由溶液中离子浓度大小可判断oh 。当加入少量含有酚酞的naoh 溶液后， oh hso3 =so32 h 2o，则红色逐渐变浅，甚至褪去。10 (1)小于 (2)(3)a 、 d解析(1)据题意知， ha 与 naoh 恰好完全反应，若ha 为强酸，则溶液m 的 ph 7；若 ha 为弱酸，则溶液m 的 ph7 ，故无 ph7 ，即 h a7，因 t25 ，则 h 1(3)a 项，若 m 呈中性，即 h oh