化学二模试题分类汇编——化学能与电能综合附详细答案

1、【化学】化学二模试题分类汇编化学能与电能综合附详细答案一、化学能与电能1 （ 1）利用原电池装置可以验证fe3+与 cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式： _ 。该装置中的负极材料是_（填化学式），正极反应式是_。（ 2）某研究性学习小组为证明 2fe3+2i ? 2fe2+i2 为可逆反应，设计如下两种方案。方案一：取 5ml0.1mol/lki 溶液，滴加 2ml0.1mol/l的 fecl3 溶液，再继续加入2mlccl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加kscn溶液。方案一中能证明该反应为可

2、逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示） _。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/l fecl2 溶液。方案二中， “读数变为零 ”是因为 _.“1mol/l fecl2”_“ ” 在右管中加入溶液 后，观察到灵敏电流计的指针偏转（填向左 、“向右 ”或 “不”），可证明该反应为可逆反应。【答案】 cu+2fe3+2+2+3+2+4层）溶液呈紫红色，且上层=cu+2f

3、e cufe + e= fe下层（ ccl清液中滴加 kscn后溶液呈血红色4fe2+o2+4h+=2h2 o+4fe3+该可逆反应达到了化学平衡状态向左【解析】【分析】（1）验证 fe3+与 cu2+氧化性强弱时，应将反应cu+2fe3+=cu2+2fe2+设计成原电池，原电池中铜作负极发生氧化反应被损耗，选用金属性弱于铜的金属或非金属c 作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）方案一：如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴加 kscn后溶液呈血红色；但在振荡过程中，fe2+离子易被空气中氧气生成fe3+，不能证明fe3+未完全反应；方案二：图中灵敏电流计的指针指

4、向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/lfecl2 溶液，如为可逆反应，可发生2fe2+i2? 2fe3+2i-， i2 被还原，指针应偏向左。【详解】（1） fe3+氧化性比 cu2+强，可发生2fe3+cu=2fe2+cu2+反应，反应中cu 被氧化， cu 电极为原电池的负极，负极反应式为cu-2e-=cu2+，选用金属性弱于铜的金属或石墨作正极，正极上 fe3+发生还原反应，电极反应式为fe3+e-=fe2+，故答案为 cu+2fe3+=cu2+2fe2+； cu；= fe2+；fe3+ + e（2） 若该反应为可逆反应，反应中有碘单质生成，但不足量的fe3+

5、不能完全反应，溶液中依然存在 fe3+，则证明有碘单质和fe3+存在的实验设计为：向反应后的溶液再继续加入 2mlccl4，充分振荡、静置、分层，下层（ccl4 层）溶液呈紫红色，再取上层清液，滴加kscn溶液，溶液呈血红色，故答案为下层（ccl4 层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加kscn后溶液呈血红色； 在振荡过程中，fe2+离子易被空气中氧气生成fe3+，不能证明反应可逆，反应的化学方程式为 4fe2+o2+4h+=2h2 o+4fe3+，故答案为4fe2+o2+4h+=2h2o+4fe3+； 若该反应为可逆反应， “读数变为零 ”说明该可逆反应达到了化学平衡状态，故答案为该可逆反应达到

6、了化学平衡状态； 当指针读数变零后，在右管中加入1mol/lfecl2 溶液，如为可逆反应，可发生2fe2+i2? 2fe3+2i-， i2 被还原，灵敏电流计指针总是偏向电源正极，指针应偏向左，故答案为向左。【点睛】本题考查化学反应原理的探究，侧重于分析问题和实验能力的考查，注意把握发生的电极反应、原电池工作原理，注意可逆反应的特征以及离子检验的方法为解答的关键。2 某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示 )，其中乙装置为探究氯碱工业原理 (x 为阳离子交换膜， c 为石墨电极 )，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：(1)从 a 口通入的气体为 _。(2)b 电极的

7、电极材料是 _。(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：_ 。(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为_ 。【答案】氧气粗铜 ch-8e-2+ 7h2ocl2 h2 2oh4+ 10oh = co32cl 2h2o【解析】【分析】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b 为电源的负极，即通入甲烷，a 为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则a 为精铜， b 为粗铜。【详解】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b 为电源的负极，即通入甲烷，a 为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则a 为精铜， b 为粗铜。(1)根据分析 a 极通入的为氧气；(2)b 连接电源的正极，是电解

8、池的阳极，应为粗铜；(3)根据电解质溶液为氢氧化钾分析，甲烷失去电子生成碳酸根离子，电极反应为ch4 -8e- +10oh- = co32 + 7h2o；(4)乙为电解氯化钠溶液，电解反应方程式为 2h2o。2clcl2 h2 2oh【点睛】掌握电解池的工作原理。若阳极为活性电极，即是除了铂金以外的其它金属时，金属放电，不是溶液中的阴离子放电。阴极为溶液中的阳离子放电。掌握燃料电池的电极的书写。注意电解质的酸碱性。3 某小组在验证反应 “fe+2ag=fe2+2ag”的实验中检测到 fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 mol l-1 硝酸银溶液（ ph2）中加入过量铁粉，搅拌

9、后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有ag。取上层清液，滴加 k36_。fe(cn) 溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有(2)针对 “溶液呈黄色 ”，甲认为溶液中有 fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有fe3+，乙依据的原理是 _ （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 kscn溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间 /min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色

10、较 3 min 时加深120产生白色沉淀；较30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅(资料： ag+与 scn-生成白色沉淀agscn) 对 fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生fe3+；假设 b：空气中存在o2 ，由于 _（用离子方程式表示），可产生fe3+；假设 c：酸性溶液中no3-具有氧化性，可产生fe3+；假设 d：根据 _现象，判断溶液中存在ag+，可产生 fe3+。 下列实验可证实假设 a、 b、 c 不是产生 fe3+的主要原因。实验可证实假设d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（ ph2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上

11、层清液滴加 kscn溶液， 3 min 时溶液呈浅红色， 30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是 _ 。【答案】加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解（或者加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀） fe2+3+2+2+2+3+2fe+2fe =3fe4fe+o +4h =fe +2h o 白色沉淀 0.05-1mol l nano3 溶液 fecl2、 fecl3 混合溶液按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加kscn溶液，后者红色更深【解析】【详解】(1) 黑色固体中含有过量铁，如果同时含有

12、银，则可以加入hcl 或 h2so4溶解 fe，而银不能溶解，故答案为：加入足量稀盐酸(或稀硫酸 )酸化，固体未完全溶解；332+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有fe2+，故答案为： fe2+kfe(cn) 是检验 fe；(2)过量铁粉与3+2+3+2+3+2+fe 反应生成fe ，即 fe+2fe=3fe ，故答案为： fe+2fe =3fe ；o 2 氧化 fe2+反应为 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，白色沉淀是agscn，所以实验可以说明含有 ag+， ag+可能氧化 fe2+生成 fe3+，故答案为： 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o；白色沉淀； 实验 ： 证明

13、假设 abc 错误，就是排除ag+对实验的影响，相当于没有ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05mol?l -13-13nano ，故答案为：0.05 mol lnano溶液 ；实验 ： 原电池实验需要证明的是假设d 的反应 ag+fe2+=ag+fe3+能够实现，所以甲池应当注入 fecl2、 fecl3 混合溶液，按图连接好装置，如电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加kscn溶液，后者红色更深，可说明 d 正确，故答案为： fecl2、 fecl3 混合溶液；按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左

14、侧烧杯中溶液，同时滴加kscn溶液，后者红色更深。4（ 1）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为 _ 。将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入cucl2 溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4 克。写出铁棒电极上发生的电极反应式_；则理论上消耗ch4 的体积在标准状况下为_。（2）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n 为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、 y 为电源的两极；g 为电流计； a、 b、c、 d 四个电极均为石墨电

15、极。若在两试管中充满h2so4 溶液后倒立于h2so4 溶液的水槽中，闭合k2，断开 k1。丙电解时反应的离子方程式为_。继续电解一段时间后，甲池中a、 b 极均部分被气体包围，此时断开k21，闭合 k，电流计 g 指针发生偏转，则b 极的电极反应式为_ ， c 极的电极反应为_ 。【答案】 ch4 -32-+7h22 2e-2o22-8e +10oh =coo cu=cu 0.56l 2i+2hi +h +2oho2+4e-+4h+=2h2o 4oh-4e =o2 +2h2o【解析】（ 1）总反应为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以总方程式为：ch 4 +

16、 2o2 + 2oh - = co32- + 3h 2o。正极是氧气得电子：o2 +2h 2o + 4e- = 4oh -，总反应减去正极反应（将正极反应扩大2 倍，以消去氧气），得到负极反应为： ch4-8e-2-+7h2o。+10oh =co3将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入cucl2 溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，则铁棒为电解的阴极，反应为：cu2+ + 2e -= cu ；石墨棒为电解的阳极，反应为： 2cl- - 2e- = cl2。一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4 克，这 6.4g 是生成的单质铜 （ 0.1mol ），则根据电极反应得到转移电子为0.2

17、mol ，1 个甲烷生成碳酸根失去8 个电子，所以参加反应的甲烷为0.025mol ，即 0.56l。（2） 丙是碘化钾溶液，电解时阴阳两极分别是水电离的氢离子和碘化钾电离的碘离子反应，所以总方程式为2i-222-+2h oi +h +2oh闭合 k2，断开 k1 时，是用直流电源对甲乙丙进行串联电解。a 中得到氢气 ， b 中得到氧气（因为 a 中气体的体积大约是b 的 2倍），所以 a 为电解的阴极， b 为电解的阳极，进而得到直流电源x 为正极， y 为负极 。 断开 k2，闭合 k1，电流计g 指针发生偏转，说明形成原电池。由题意只可能是甲中形成氢气氧气燃料电池，对乙丙进行电解。所以b

18、 电极为原电池的正极，反应为氧气在酸性条件下得电子，方程式为o2+4e-+4h+=2h2o。因为 b 为正极，所以 c 为电解的阳极，注意此时c 电极表面应该有刚才断开k2 ，闭合 k1时，进行电解得到的单质银。所以此时c 电极的反应为 ag e- = ag+。5氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。请回答下列问题：(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达 )。(2)吸收剂 x 的化学式为，氧化剂 y 的化学式为。(3)碱性条件下反应 的离子方程式为。(4)过程 将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2kohnafeo424。=k

19、feo 2naoh，请根据反应原理分析反应能发生的原因(5)k2 feo42 10h2o=4fe(oh)3 8oh 3o2 。在提纯在水溶液中易发生反应：4feo4k2feo4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填序号 )。a h2o b稀 koh溶液c nh4cl 溶液d fe(no3)3 溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式。【答案】3+2

20、3+；水解产生的 fe(oh)3胶体能够吸附杂质；(1)fe+3h ofe(oh) +3h(2)fecl2； naclo(3)2fe3 3clo 10oh =2feo42 3cl 5h2o(4)k2 feo4 溶解度小于nafeo4，析出晶体，促进反应进行(5)b；高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率(6)feo42- + 3e- + 4so3 = fe3+ + 4so42-【解析】试题分析： (1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附杂质可做净水剂，故答案为： fe3+ +3h2ofe(oh)3+3h+；水解产生的 fe(oh)3 胶体能

21、够吸附杂质；(2)根据流程图，吸收剂x 吸收氯气后能够生成氯化铁，因此x 为氯化亚铁，氢氧化钠与氯气反应生成氧化剂 y，因此氧化剂 y 为次氯酸钠，故答案为：fecl2； naclo；(3)碱性条件下，氯化铁与次氯酸钠反应生成高铁酸钠，因此反应 的离子方程式为2fe3 3clo 10oh =2feo42 3cl 5h2o，故答案为： 2fe3 3clo 10oh =2feo42 3cl 5h2o；(4)由于 k2feo4 溶解度小于nafeo4，析出晶体，促进2koh nafeo4=k2feo4 2naoh 反应进行，故答案为：k2feo4 溶解度小于nafeo4，析出晶体，促进反应进行；(5

22、)由于 4feo42 10h2o=4fe(oh)3 8oh 3o2 。在提纯k2feo4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用碱性溶液，故选b；除了氢氧化钠外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，是因为高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率，故答案为：b；高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率；(6)高铁酸钾具有氧化性，在设计的电池中发生还原反应，二氧化硫具有还原性，能够发生氧化反应，生成三氧化硫，因此电池的正极反应式为feo42-+ 3e-33+ 4so42-，故+ 4so = fe答案为： fe

23、o42-33+42-。+ 3e + 4so = fe+ 4so考点：考查了铁及其化合物的性质、氧化还原反应、化学实验的基本操作、原电池原理的应用的相关知识。6(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是_(填序号 )a铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；b铁、铜与氯气反应分别生成fecl3、 cucl2；c铜片置于fecl3 溶液中，铜片逐渐溶解(2fecl3+cu2fecl2+ cucl2)d铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡e常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比

24、铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象_现象 _解释 _现象 _解释 _【答案】 ad铜片表面有气泡2h+2e-=h2铁片逐渐溶解；fe-2e-=fe2+【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱；(2)除了金属活动顺序表外，原电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱。【详解】(1)a铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明金属铁的活泼性强于铜，能证明铁的金属性比铜强，故 a 正确；b铁、铜与氯气反应分别生成fecl3、 cucl2，证明氯气是氧化性强的物质，能将金

25、属氧化为高价，不能说明铁的金属性比铜强，故b 错误；c铜片置于fecl3 溶液中，铜片逐渐溶解：2fecl3+cu=2fecl+cucl2，说明还原性是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故c 错误；d铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应，但是铜不能，所以能证明铁的金属性比铜强，故d 正确；e常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片会钝化，不溶解，而铜片则不会产生钝化现象，会溶解，不能说明铁的金属性比铜强，故e 错误；故选 ad；(2)除了金属活动顺序表外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一般是

26、强于正极金属的活泼性的，如cu、fe、硫酸原电池中金属铁是负极，金属铜是正极，能证明铁的金属性强于铜，设计的原电池装置如：，可观察到的现象是：铜片表面有气泡放出，发生的电极反应为2h+2e-=h2 ；铁片溶解，发生的电极反应为 fe-2e-=fe2+。7 某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解nacl 溶液及相关实验( 此时，止水夹a 处于打开状态，止水夹b 处于关闭状态 ) 。实验过程中看到了令人很高兴的现象( 阳离子交换膜只允许阳离子和水通过) 。请帮助他们分析并回答下列问题：（1）写出 b 装置中的电极反应：阴极： _ ；阳极： _

27、 。（2）先后观察到a 装置中的现象是：烧杯 a 中导管产生气泡数秒后溶液变红，；烧瓶中液面_ ，烧杯 a 中导管又有气泡冒出。（ 3）当观察到 a 装置中的现象后，他们关闭止水夹 a，打开止水夹 b。再观察 c装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式 ( 是离子反应的写离子方程式 ) ： _ ；片刻后再向烧杯 c中吹大量空气，则c中的现象是。-+-2+ a 烧杯中的水【答案】（ 1） 2h2o+2e-=h2 +2oh(或 2h +2e =h ) ， fe-2e=fe ；（ 2)2倒吸并产生红色喷泉；上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落

28、至与导管相平；2+-（3） fe +2oh=fe(oh)2，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。【解析】试题分析：（ 1）根据电解原理，铁做阳极，活动金属作阳极，先失电子，其电极反应式2；（ 2） b 装置为： fe 2e=fe ，pt 作阴极，其电极反应式为：2h o 2e=h 2oh22产生的氢气，进入烧瓶中，使nh和水接触，利用nh极易溶于水，造成导管内的压强突然33减小，产生喷泉，因此溶液变红，a 烧杯中水倒吸并产生红色喷泉；烧杯a 中导管又有气泡冒出，说明 b 中不断产生氢气，因此上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平；（2 23）关闭止水夹 a，打开止水夹 b，生成

29、的 fe和 naoh反应， fe 2oh=fe(oh)2， fe(oh)2 容易被氧气所氧化，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。考点：考查电解原理、铁化合物的性质等知识。8（ 16 分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉 /g铁粉 /g醋酸 /%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0（2）编号 实验测得容器中压强随时间变化如图2。 t

30、2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了（填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应，其电极反应式是。（3）经过相当长的一段时间，图1 锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的fe3+，检验 fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的 kscn，可以检验痕量的 fe3+。还可用 ki 来检验： 2fe3+2i2fe2+i2，有资料认为这可能是一个可逆反应。fe3+与 i反应后的溶液显深红色，它是i2 溶于 ki 溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含fe3+，进而

31、证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1mol/l 的 fecl3、 ki、 kscn、 naoh、 h2so4 、 kmno4 溶液， ccl4，蒸馏水。编号实验操作预期现象和结论在试管中加入少量该fecl3 溶液和深红色如期出现ki 溶液。（填少量、过量）的将试管中的混合溶液转移至（填仪器）中，倒入一定量的，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置。【答案】（ 1）（每空 1 分，共 2 分）编号实验目的碳粉 /g铁粉 /g醋酸 /%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.52.036.0碳粉质量的影响0.22.090.0（

32、2）吸氧 （ 2 分）（ 1 分） 还原（ 1 分） o2+4e-+2h2o=4oh- （ 2 分）（3）（ 8 分）编号实验操作预期现象和结论过量（ 1 分）分液漏斗（ 1 分）； ccl4（ 1 分）；液体分层，上层接近无色，下层紫红色（ 1 分）打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏出现血红色，则反应后的混合物中含斗的上口中倒出水层于试管中，加入kscn fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含fe3+，进而证明不是溶液（ 2 分）一个可逆反应（2 分）【解析】试题分析：（ 1）探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有 中铁的量不变，为 2.0g； 中改变了碳粉的质量，故

33、为探究碳粉的量对速率的影响；（2）压强与气体的物质的量成正比，从图中可以看出，气体的量开始增加，后减少，故为吸氧腐蚀；活泼金属做负极，故碳为正极，发生还原反应，其电极反应为：o2+4e-+2h2o=4oh-；（ 3）经过相当长的一段时间，图1 锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的fe3+，根据题干所给信息可知： 在试管中加入少量该fecl3 溶液和过量的ki 溶液，现象为出现深红色； 将试管中的混合溶液转移至分液漏斗中，倒入一定量的ccl4，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置，碘易溶于有机溶剂现象为液体分层，上层接近无色，下层紫

34、红色； 打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入kscn溶液，则若出现血红色，则反应后的混合物中含fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含fe3+，进而证明不是一个可逆反应。考点：化学反应原理，探究实验。9 回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。（ 1）回收利用印刷电路板上的铜制备 cucl2。实验室模拟回收过程如下：已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的ph 如下表：物质开始沉淀沉淀完全fe(oh)27.69.6fe(oh)2.73.73cu(oh)24.48.0请回答下列问题： 步骤 iii 的操作名称是 _。 下列试剂中，可以作为试剂

35、a 的是 _。a hno3 溶液bfe2(so4)3 溶液cfecl3 溶液 若不加试剂b，直接加入试剂理由是 _。c 调节溶液ph，是否可行？_（填 “是 ”或“否 ”），（ 2）用 h2o2 和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。已知： 2h2o2 (l)=2h2o (l) +o2(g) h1=196kj/mol h2o(l)=h2(g) +1/2o2(g) h2= 286kj/molcu(s) +h2 so4(aq)=cuso4(aq) +h2(g) h3=64kj/mol则 cu(s) +h2o2(l) +h2so4 (aq) =cuso4(aq) +2h2o(l) h =_。（3）将反

36、应cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o 设计成原电池，其正极电极反应式是_。（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/l的硝酸溶液的体积是_l。【答案】过滤c否不能除去亚铁离子，影响所得氯化铜纯度-320kj/molh2o2+2h+2e-=2h2o4【解析】【分析】【详解】(1) 操作是将固体和液体分开，用过滤； 利用印刷电路板上的铜制备cucl2，反应后的溶液中有铁元素，说明使用的是氯化铁，选 c； 需要将溶液中的铁元素变成沉淀，若以氢氧化亚铁的沉淀形式，溶液的ph 在7.6 到9.6之间，而铜离子已经沉淀，不能分离，若以氢氧化铁的形式沉淀，ph2.7 开始沉淀，到3.7沉淀完全，这时铜离子没有开始沉淀，所以要将亚铁氧化成铁离子才能调节溶液的ph 值进行沉淀，所以不可行，选否；因为那样不能除去亚铁离子，会影响所得氯化铜纯度；(2)根据盖斯定