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文档简介

1、第三节 化学键,第一课时,看实验想问题,2Na+Cl2=2NaCl,化学方程式,剧烈燃烧，火焰为黄色 , 生成大量白烟,现象,1 .在食盐晶体中Na+与CI间存在有哪些力？ 2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢,讨论,发表见解,1阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。 2当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的,NaCl形成的微观过程,Na,Cl,电子转移,1,不稳定,较稳定,概念：带相反电荷离子之间的相互作 用为离子键,概念要点：

2、（1）成键微粒 阴、阳离子 （2）键的本质 静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 （3）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键,思考,哪些物质能形成离子键,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵盐和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐,常见的含有离子键的物质,1.活泼金属与活泼非金属形成的化合物中 2.金属氧化物中 3.强碱和大多数盐中,优点：清晰直观 缺点：书写比较麻烦,1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小

3、黑点“”或小叉“”来表示。 例如： 硫原子： 钾原子：K 氖原子,电子式,练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、 镁原子的电子式,2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层 电子数，只要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。 例如： 钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 钡离子Ba2,3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“ ”括起来， 并也要在右上角标“n-”电荷字样。 例如： 氧离子 氟离子,练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的 电子式,4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,练习：分别写出氯化钠、氧化钾

4、、氯 化钙的电子式,离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na,Ca,练习 用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,1.原子、离子都要标出最外层电子； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷 3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写； 4.不能把“”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向,书 写 要 点,2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)K2S (2)MgBr2,BD,3.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是 （,A,课堂练习,本节小结,阴离子Nn,阳离子Mm,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离 子 键 影 响 因 素 离子半径 离子电荷,离子键:使阴、阳离子结合

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