高考化学(铝及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练及答案二

1、高考化学 ( 铝及其化合物推断题提高练习题) 压轴题训练及答案 (2)一、铝及其化合物12019 年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有 licoo2、 al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（ 1） li 的原子结构示意图为 _， licoo2 中 co 的化合价为 _。（ 2）“碱浸”时 al 溶解的离子方程式为 _ 。（ 3）“酸溶”时加入 h2o2 的目的是 _ 。（ 4）“沉钴”的离子方程式为 _ 。（ 5）配制 100 ml 1 . 0 mol / l ( nh4)

2、 2c2o4 溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_。（6）取 coc2o4 固体 4. 41g 在空气中加热至300 ，得到的钴的氧化物2. 41g，则该反应的化学方程式为 _ 。【答案】32oh2h 2o 2alo 23h2将 licoo 2 中的 co( )+2al还原为 2价co2c2 o42coc 2o 4100ml 容量瓶、胶头滴管3coc 2o42o2co3o 46co 2【解析】【分析】铝钴膜主要含有licoo 2 、 al 等，将废料先用碱液浸泡，将al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为 licoo2 ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成li 2so4 、c

3、oso 4 ，然后加入氨水调节溶液的ph，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。【详解】（1）锂是 3 号元素，原子结构示意图为， licoo 2 中 li 显1价，氧元素显2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1x220 ，则 x3 ，故答案为：；3 ；（2）“碱浸”时al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2al2oh2h 2 o 2alo 23h 2；（3）双氧水具有氧化性，“酸溶”时加入h 2o2，可以将 licoo 2 中的 co( ) 还原为2 价，用氨水调节 ph，将锂离子转化为氢氧化锂

4、沉淀，所得滤渣主要为lioh，故答案为：将 licoo2 中的 co( ) 还原为2 价；（4）“沉钴”中 coso4 与草酸铵反应生成草酸钴，反应的离子方程式为co 2c 2 o 42coc 2o 4 ，故答案为： co2c2 o 42coc 2 o 4；（5）配制 100ml 1 . 0 mol / l ( nh4) 2c2o4 溶液，需要经过称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要100ml 容量瓶、胶头滴管，故答案为： 100ml 容量瓶、胶头滴管；（6） 4. 41gcoc2o4 的物质的量为4.41g0.03mol ，其中含有钴元素的质量147g

5、/ mol0.03mol 59g / mol 1.77g，因此钴的氧化物中含有氧元素的质量2.41g 1.77g 0.64g ，氧元素的物质的量0.64g0.04mol ，因此该钴的氧化物16g / mol为 co3o4 ，钴元素被氧化，因此反应物中需要氧气参与，根据元素守恒，生成物中还有二氧化碳，反应的方程式为 3coc2 o4 2o2 co3o46co 2，故答案为：3coc 2o4 2o2 co3o 4 6co 2。【点睛】从处理铝钴膜废料的工艺流程不难得出： co 的化合价多于一种，所以钴元素的氧化物有多种，所以我们得先确认本题中生成的是哪种氧化物，才能正确书写方程式。2 现有金属单质

6、a、 b、 c 和气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、g、 h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： a_、b_、 c_、f_、 h_、乙 _（2）写出下列反应化学方程式：反应 _反应 _反应 _【答案】 na al fe fecl2na + 2h2o=2naoh + h2 2fecl2 + cl2=2fecl32 fe(oh)3 cl2fecl3+ 3naoh =fe(oh)3 + 3nacl【解析】【分析】【详解】金属单质 a 的焰色为黄色，则 a 为 na；反应为 na 与水反应生成naoh 和

7、h2，则物质 d为 naoh，气体为 h22，则金属 b 为 al；黄绿色气体为2；金属 b 与 naoh 反应生成 hcl ，反应为 h2 与 cl2 化合成 hcl，则气体丙为hcl，物质 e 为盐酸；金属c 与盐酸反应生成 f， f与 cl2反应生成物质 g， g 与 naoh 反应得红棕色沉淀，则金属2，g 为c 为 fe， f 为 feclfecl3；（1） a、 b、c、 f、h、乙的化学式依次为na、al、 fe、 fecl2 、fe(oh)3、 cl2。（ 2）反应的化学方程式为 2na+2h2o=2naoh+h2；反应的化学方程式为 cl2+2fecl2=2fecl3；反应的

8、化学方程式为fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl。3 阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题短周期元素 x、 y、 z、 w，原子序数依次） x 一定不是 _（ 1增大，最外层电子数均不少于最内层电子b 碳a 氢数，且四种元素组成的单质常温下均为固d 硫体。c 氧一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶（ 2）这四种元素中有铝元素吗？ _于稀硫酸，三种能溶于浓naoh 溶液，氧化物的相对分子质量都大于26向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液）白色沉淀的化学式为 _（ 3中加入过量的烧碱溶液，最终溶

9、液中有白色沉淀向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向（ 4）生成白色沉淀的离子方程式为_滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（ 5） x 的单质与 w 的最高价氧化物反应的x 与 w 同主族化学方程式为_【答案】 acd 一定含有铝元素mg（ oh） 2 sio32- 2h高温232si +=h sio 2c +sio2co【解析】【分析】(1)h 和 o 常温下为气体，而 c、s 常温下为固体；22(2)al 具有中元素的性质，四种元素可能有1 种是铝元素；(3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有mg(oh) 2 符合；(4)滤液中加入过量的盐酸溶液，

10、得到的应是难溶于水的弱酸，可为h2sio3 或 h4sio4；(5)已知 x、 y、 z、 w 四种元素中的3 种为 mg 、 al、si，只有x 为碳时才符合 x 与 w 同主族且 x 原子序数最小的条件。【详解】(1)a x 若为氢时，其最外层电子数为1，无内层电子，且h2 常温下为气体，不合理，故a错误；b x 若为 c时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，且c 常温下为固体，合理，故b 正确；c x 若为氧时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，但23o或 o 常温下为气体，不合理，故 c 错误；d x 若为硫，其原子序数是16，原子序数比x 大的 y、z、w 不可能都是短周期元

11、素，不合理，故 d 错误；故答案为： acd；(2)al 能与氧气反应，且 alo 能溶于稀硫酸，也能溶于naoh 溶液，且氧化铝的式量是23102，均满足信息，则四种元素一定有1 种是铝元素；(3)对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为mg(oh)2；(4)唯有硅元素在变化中最终得到白色沉淀h2 sio3(或 h4sio4)，生成该白色沉淀的离子方程式为 sio2-+2-+2h+h2o=h4sio4)；3+2h=h2sio3(或 sio3(5)已知 x、 y、 z、 w 四种元素中的 3 种为 mg 、 al、si，只有 x 为碳时才符合x 与 w 同主族且

12、x 原子序数最小的条件，则c与 sio2高温si +2在高温下反应的化学方程式为2c +sio2co。4 己知a 为淡黄色固体，r 是地壳中含量最多的金属元素的单质，t 为生活中使用最广泛的金属单质，f 是无色无味的气体，h 是白色沉淀，w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色。（1）物质 a 的化学式为 _。（2） b 和 r 在溶液中反应生成f 的离子方程式为 _。（3） h 在潮湿空气中变成 m的实验现象是 _，化学方程式为 _。（ 4） a 和水反应生成 b 和 c 的离子方程式为 _， a 可以作为呼吸面具的 _。（ 5） w 和 t 反应的离子方程式 _。【答案】 na2 o22al

13、+2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2 白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀4fe(oh)22232 22+-23+2+ o + 2h o =4fe(oh)2na o +2 h o=4 na + 4oh + o 供氧剂2fe + fe =3fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为al， t 为最广泛使用的金属单质，则为fe， w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色，则w 含有 fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1） .a 为淡黄色固体，常见物质可能为na2o2 或 s， a 与水

14、的产物 b 可与 al 反应，同时 c又与 fe 反应。综上可推知a 应为 na2o2，答案为 na2o2。（ 2） .根据分析 b 为 naoh， r 为 al，答案为 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2。（ 3） .根据分析， a 与水反应产物 c 为氧气， b 为 naoh。 d 为 fe 在氧气中燃烧产物fe3 o4， h 为白色沉淀 ,则 h 应为 fe(oh)2。 w 含有 fe3+，说明 fe(oh)2 发生氧化生成fe(oh)3。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3。（4） .a 为 na2 2与

15、水反应生成22 22onaoh 和 o ，同时 na o 与水和 co 反应生成的氧气供人呼吸。故答案为 2na222+-2o+2 h o =4 na + 4oh + o ，供氧剂。（5） .由分析可知3+2+w 为 fecl3 ，t 为金属 fe。答案为 2fe+ fe =3fe 。【点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。5 有一透明溶液，可能含有较大量的mg 2+、 fe3+、 al3+、 cu2+、 na 、 h 、 so42- 、 co3 2-中的一种或几种，取此溶液做下列

16、实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的bacl2 溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入na2o2 的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断并完成作答：（ 1）溶液中一定含有的离子是 _；（ 2）溶液中肯定不含有的离子是 _；（ 3）检验可能含有的离子的方法是_。（ 4）图示中 a 点沉淀的成分是 _。【答案】 mg2、 al3、 so42-co32-、 h 、 cu2、 fe3焰色反应检验al（ oh） 3 和 mg（oh）2【解析】【分析】取少量溶液加入用盐酸酸化的bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有so42-，取少量

17、溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶液中无h+， fe3+， cu2+，因为沉淀质量随着过氧化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有mg 2+和 al3+，那么溶液中一定没有co32-， na+无法确认，综上所述，一定还有的离子为： mg2、 al3、 so42- ，一定不含的离子为： co32- 、 h 、cu2 、fe3 ，可能含有 na+，据此解答。【详解】（ 1）由分析可知，溶液中一定含有的离子是mg2、 al3 、 so42-，故答案为： mg2 、al3 、so42- ；（ 2）溶液中肯定不含有的离子是co32- 、h 、cu

18、2、 fe3 ，故答案为： co32- 、 h 、cu2 、fe3 ；（ 3）可能含有的为 na+，可用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验；（4）图示中 a 点沉淀达到最大值，是mg 2 、 al3 恰好完全转换为沉淀的点，所以a 点沉淀的成分为： al(oh)3 和 mg(oh) 2，故答案为： al(oh)3 和 mg(oh) 2。【点睛】32- 的判断：既然溶液中一定含mg2、 al3 ，那么一定不含 co32-。co6 某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：阳离子h 、 k、 al3、 nh4+ 、mg2 阴离子cl 、 oh 、 co32- 、 alo2-为探究其成分，某同学

19、将na2o2 逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入na2o2 的物质的量的关系分别如图所示。(1)该溶液中一定含有的阳离子是_ ，其对应物质的量浓度之比为 _，溶液中一定不存在的阴离子是_。(2)写出沉淀减少的离子方程式_ 。、nh4+ 、mg2-、 alo2【答案】 h 、 al322:2:2:3 oh 、 co3- al(oh)3+oh = alo2- +2h2o【解析】【分析】(1) 根据生成的沉淀总物质的量最大量为5mol 、最终得到 3mol 可知，最终得到的沉淀为3mol 氢氧化镁沉淀，溶解的 2mol 沉淀为氢氧化铝；根据气体的物质的量最后有增加可知，增

20、加的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；根据开始加入过氧化钠时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子，根据题中数据计算出氢离子的物质的量；(2) 沉淀中氢氧化铝沉淀能够与氢氧化钠溶液反应而导致沉淀减少，据此写出反应的离子方程式。【详解】(1)根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：mg 2+和 al3+，所以一定不含32- 、 alo2-，并且含有镁离子的物质的量为3mol ，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是co5mol ，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol ；加入 8mol 过氧化钠会生成 4mol氧气，而图象中生成了6mol 气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的

21、氧气之外，还一定有 2mol 其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol 铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0 amol 之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有h+，由于加入 8mol 过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol ， 8mol 过氧化钠会生成 16mol氢氧化钠，而生成 2mol 氢氧化铝、 3mol 氢氧化镁、 2mol 氨气消耗的氢氧化钠为： 2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有 2mol 氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为 2mol ；并且物质的量为 2mol ，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子，钾离子不能确定是否

22、存在，根据电荷守恒：n(h+3+4+2+) 16mol，所以氯)+3n(al)+n(nh)+2n(mg离子物质的量 16mol，所以溶液中一定存在的阳离子为：h+、al3+、nh4+、 mg2+；含有的阳离子的物质的量之比为：n(h+)： n(al3+)： n(nh4+ )： n(mg 2+)=2： 2： 2： 3；溶液中一定不存在的阴离子为： oh-、co32-、 alo2-；(2) 生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为： al(oh) 3+oh - alo2-+2h 2o。7 把 7.5 g 镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/l 的盐

23、酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的 naoh 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 naoh 溶液的体积的关系如图所示。（1）合金中镁的物质的量为_。（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_mol/l 。（3） v1=_ml。（4）写出该合金溶于足量naoh 溶液的化学方程式为 _。【答案】 0.2mol 2 4502al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2【解析】【分析】镁铝合金与盐酸反应后溶液有铝离子、镁离子、以及剩余的氢离子；加入氢氧化钠后氢氧化钠先于氢离子反应，此时无沉淀产生，之后镁、铝离子开始沉淀，发生反应al3+3oh-al(oh)3、mg2+2oh-mg

24、(oh) 2，当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有nacl，再继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀开始溶解，发生反应al(oh)3 +oh- alo2-+2h2o，据此进行解答。【详解】(1)当滴加 400ml 氢氧化钠溶液时，沉淀达到最大值，此时溶液中的溶质为nacl，根据元素守恒可知此时溶液中n(cl-)=0.2l 4mol/l=0.8mol，由电荷守恒可知 n(na+)= n(cl-)=0.8mol ，即400ml 氢氧化钠溶液中n(na+)=0.8mol ，则其浓度 c(naoh)=0.8mol =2mol gl-1 ；此时溶液中0.4l据图可知前 50ml 氢氧化钠溶液没有沉淀产生，即此时发

25、生反应h+-2+oh =h o，所以与镁铝合金反应后剩余的 n(h+ )=0.05l 2mol/l=0.1mol，则与镁铝合金反应的n(h+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol ，设镁铝合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，则有24x+27y=7.5g，根据电子守恒 (镁铝失去的电子都转移给氢离子)可得 2x+3y=0.7，联立解得x=0.2mol ， y=0.1mol ，故答案为： 0.2mol ；(2)根据 (1)可知答案为： 2；-(3)400ml 至 v1ml 发生反应 al(oh)3 +oh alo2 +2h2o，根据 (1)可知镁铝合金中铝的物质的量为 0

26、.1mol ，则生成氢氧化铝0.1mol ，此段消耗n(oh-)=0.1mol ，所以消耗的氢氧化钠体积v=0.1mol，即 50ml，所以 v1=400+50=450，故答案为： 450；-1 =0.05l2molgl(4)该合金中铝单质可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo 2 =3h 2。【点睛】解决本题的关键是理解沉淀达到最大值时溶液中的成分，之后再利用元素守恒、电子守恒等解决问题。8 某铝合金 (硬铝 )中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：(1)溶液中的溶质为_(填化学式，下同)，溶液中的溶质为_

27、 。(2)上述第步反应中，生成沉淀的离子方程式为_。(3)该合金中铝的含量为_ 。【答案】 alcl3、mgcl2、hclnaal(oh)4、 nacl、 naohal(oh)4 co2=al(oh)3 hco39b17a【解析】【分析】由测定该合金中铝的含量流程可知，加盐酸，cu、 si 不反应，则过滤得到的固体为cu、si，溶液中含alcl3、 mgcl2 以及过量的盐酸，加足量的naoh，过滤得到的沉淀为mg(oh)2，溶液中主要含naal(oh)4、与过量盐酸反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，通足量的二氧化碳，反应生成al(oh)3，灼烧氢氧化铝分解得到al2o3。【详解】(1)根据分

28、析可知溶液 中的溶质为 alcl3、mgcl2、hcl；溶液 中的溶质为 naal(oh)4 、nacl、 naoh，故答案为： alcl3、 mgcl2、hcl； naal(oh)4、 nacl、 naoh；(2)第步通入二氧化碳与al(oh)4 反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：al(oh) 4 co2=al(oh)3hco3；(3)因铝在反应前后守恒，最后得到的固体al2o3 中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为 bg27273100%= 54b g ，样品质量为 ag，所以铝的质量分数2+1610254b9b 。= 102100%=9b ，故答案为：a17a17a【点睛】本题利

29、用了守恒法来进行计算，能很好的考查学生的实验能力、分析和解决问题的能力，题目难度中等。9 （ 1）实验室制氯气的尾气处理用_溶液吸收，其化学反应方程式为_。（ 2）向 alcl3 溶液中逐滴加入 naoh 溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_。（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200ml中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为_（填no 或h2），你所选气体在标准状况下的体积为_l【答案】naoh2naoh+cl nacl+naclo+ho22al3+3oh al(oh) 3al(oh)3+oh alo2+2

30、h2ono3.36l【解析】【分析】(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；(2)铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中；(3)硫酸和硝酸都为稀酸，反应方程式为铜与稀硝酸反应。【详解】(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应方程式为：2naoh+cl2 nacl+naclo+h2o，故答案为： naoh； 2naoh+cl2 nacl+naclo+h2 o；(2)向 alcl3 溶液中逐滴加入 naoh 溶液，现象是先产生白色沉淀，是铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为： al3+3

31、oh al(oh)3；后白色沉淀又溶解消失，是因为氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：al(oh)3+oh alo2 +2h2o，故答案为： al3+3oh al(oh)3 ； al(oh)3+oh alo2 +2h2o；(3)0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200ml 中，硫酸和硝酸都为稀酸，加入19.2g铜粉，且氢离子不足，完全反应，设n(no) x，3cu8h2no 33cu 22no4h2 o820.6molxx 0.15mol ，v(no) n vm 0.15 22.4 3.36l，故答案为：no； 3.36l。10 工业上以锂辉石为

32、原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：已知：锂辉石的主要成分为li2oal2o3 4sio2，其中含少量ca、 mg 元素。 li2oal2o34sio2+h2so4(浓 )li2so4+al2o34sio2h2 o。某些物质的溶解度 (s)如下表所示：回答下列问题：（1）从滤渣1 中分离出al2o3 的流程如下所示：写出生成沉淀的离子方程式： _。（2）已知滤渣 2 的主要成分有 mg(oh)23。向滤液1 中加入石灰乳的作用是_(运和 caco用化学平衡原理简述 )。（ 3）最后一个步骤中，用 “热水洗涤 ”的理由是 _。（ 4）工业上，将 li2co3 粗品制备成高纯 li2co3 的部

33、分工艺如下：a.将 li2co3 溶于盐酸作电解槽的阳极液， lioh 溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向lioh 溶液中加入少量nh4hco3 溶液并共热，过滤、烘干得高纯li2co3。 a 中电解时所用的是 _(填 “阳离子交换膜 ”或 “阴离子交换膜 ”)。电解后， lioh 溶液浓度增大的原因是 _。b 中生成 li2co3 反应的化学方程式是_。（5）磷酸亚铁锂电池总反应为fepo44+lilifepo，电池中的固体电解质可传导li+，写出该电池放电时的正极反应：_。【答案】 al3 3nh3h2 o=al(oh)33nhca(oh)2ca2+2oh-， mg 2+与 oh-结合4生成 ksp 很小的mg(oh)2223沉淀，导致平衡右移，生成mg(oh)沉淀 li co 的溶解度随温度升高而减小阳离子交换膜阴极氢离子放电，锂离子向阴极移动2lioh+nh4hco3li2co3 +2h2o+n