铁与铁的化合物测试题A和B层次卷及答案

1、 铁和铁的化合物测试题A 卷一、单项选择题（每小题4分，共48分）1红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和（ ）A.氧化亚铁 B.氧化铁 C.四氧化三铁 D.氢氧化铁2下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+的是 ( ) A. 氨水 B. NaOH C. (NH4)2CO3 D. HCl3在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉， 则溶液中含量较大的阳离子是 ( ) A. Fe2+ B. Fe3+ C. H+和Fe2+ D. Fe2+和Fe3+4将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中（ ）A. Fe2O3 B. FeCl3 C

2、. Fe2(SO4)3 D. FeO5将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A硫酸B硝酸C硫酸铜D氯化铜6常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（ ）A浓HNO3BHClCCuSO4DAgNO37将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A23B32C12D118甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙

3、物质是 ( )A. Al2(SO4)3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO49某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=102 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )ASO42 BNO3 CSCN DCO3210把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）A是Fe3+和Cu2+ B是Fe2+和Cu2+ C是Fe2+和Fe3+ D只有Fe2+11铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 (

4、 )A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeOC. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)312将56 g铁粉和16 g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为(标准状况) ( ) A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 44.8 L二、填空题（共52分）13（9分）在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色 ，再滴入几滴氯水，溶液颜色 ，因为有 生成。14（24分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中

5、夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。15（19分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又

6、知E溶液是无色的，A为变价金属。请回答：ABCED固体D溶液E溶液溶于水ABFC （1）A是 、B是 、C是 （请填化学式）。 （2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的化学方程式为： 。（4）反应的化学方程式为： 。B 卷一、单项选择题（每小题5分，共30分）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( )A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐2在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )A. Mg2+、Fe3+、Cl- B. Fe2+、Cl

7、O-、C. K+、Fe3+、Br - D. Fe2+、Ca2+、Cl-、3某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）AFe3+ BMg2+CFe2+DAl3+4把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（ ）ACu(NO3)2 BFe(NO3)3 CFe(NO3)2 DFe(NO3)2和Cu(NO3)25向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标

8、准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算6把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( ) A. 70 B. 52% C. 47% D. 30二、填空题（共30分）7（8分）在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。则m1和m2之间的关系是 ，原因是 。8（22分）已知X为FeO和CuO

9、的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验： （1）写出、和步所有反应的化学方程式；(MCE01春) （2）设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。 C 卷一、单项选择题（每小题3分，共9分）1浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色( )A. 变黄 B. 绿色更深 C. 绿色更浅 D. 无变化2一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2molL1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标

10、准状况）再向反应后的溶液中加入1molL1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）A450mLB500mLC400mLD不能确定3将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L二、填空题（共11分）4(6分)下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种五色刺激性气体E

11、和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式：A_B_E_。5(5分)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol / L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。(1) 推算出x _，y _(2) 配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内) 参考答案A1C 2B 3A 4D 5B 6A 7A 8D 9A10D 11A 12C13无变化，变红，Fe(SCN)2+14 （1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是

12、否变红色（4）将Fe2氧化成Fe3；加热浓缩，冷却结晶，过滤 防止Fe3+的水解，Fe3+ + 3H2O 3 Fe(OH)3 + 3H+ 点燃15（1）A是Fe，B是Cl2，C是H2。（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3。（3）2HCl+Fe=FeCl2+H2（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B1B 2C 3C 4C 5C 6A7m 1一定大于m2，原因是：原溶液中剩余有NO3，加入稀H2SO4后，无论剩余金属是铜或铁和铜的混合物，都会将继续再溶解。8(1) CuO2HClCuCl2H2O，FeO2HClFeCl2H2O CuOCOCuCO2， FeOCOFeCO2FeCuCl2CuFeCl2