有机化学反应中的氧化还

1、氧化还原反应,河北博野中学 程瑞成,主要内容,一、定义 二、化合价升降角度分析氧化还 原反应 三、得失电子角度分析氧化还原 反应 四、氧化还原反应的表示方法,一、定义：一种物质被氧化， 而另一种物质被还原的反应,H2+CuO=Cu+H2O,得氧，被氧化,失氧，被还原,二、从化合价升降角度分析,0 +2 0 +1 H2+CuO=Cu+H2O,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,在这个方程式中,H2得氧元素 H2发生氧化反应 氢元素被氧化 H2具有还原性 H2是还原剂 氢元素化合价上升,CuO失氧元素 CuO发生还原反应 铜元素被还原 CuO具有氧化性 CuO是氧化剂 铜元素化合价下降,结 论

2、,一、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应； 二、所含元素化合价升高的物质叫还原剂； 所含元素化合价降低的物质叫氧化剂； 三、凡有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应,三、从电子得失的角度分析,0 0 +1 -1 2Na+Cl2=2NaCl,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,分析方程式可知,钠元素化合价升高 钠元素被氧化 钠是还原剂 钠具有还原性 钠发生氧化应,氯元素化合价降低 氯元素被还原 氯气是氧化剂 氯气具有氧化性 氯气发生还原反应,三、从电子得失的角度分析,0 0 +1 -1 2Na+Cl2=2NaCl,化合价升高，被氧化,化合价降低，

3、被还原,结 论,一、物质失去电子的反应就是氧化反应； 物质得到电子的反应就是还原反应。 二、失去电子的物质是还原剂； 得到电子的物质是氧化剂。 三、凡是有电子转移的反应就是 氧化还原反应,通过分析可得到下面关系,0 0 +1 -2 2Na+S=Na2S,化合价升高,化合价降低,还原剂,氧化剂,失电子,得电子,被还原,被氧化,氧化反应,还原反应,特征,反应物类属,本质,反应过程,反应类型,举例,1、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O 2、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）+2NO +4H2O 3、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4、H2+Cl2=2HCl,四、

4、氧化还原反应与非氧化还 原反应的区别,氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移），反应方式中有化合价的变化，如置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应。 非氧化还原反应：无电子转移，无化合价的变化，如复分解反应、无单质参加的化合反应、无单质生成的分解反应,五、氧化还原反应中电子转 移的表示方法,1）双线桥：表示反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。在线上标出“失去”或“得到”电子总数，并指出该元素是“被氧化”还是“被还原”。 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2,失2e-，被氧化,得2e-，被还原,2）单线桥：表示反应物中不同原子或离子间的电子转移。并在线上标出电子转移总数，箭头表示电子转移的方向。 Cu+Cl2=CuCl2,2e,六、有机化学反应中的氧化还 原反应,氧化反应 还原反应 加氧去氢 去氧加氢 有机物中碳元素平 有机物中