高中化学 2.2.2化学能与电能 第2课时 新人教版必修2

1、二、发展中的化学电源,普通锌锰电池,碱性电池,镍 镉 电 池,小型高性能燃料电池,镍氢电池,锂离子电池,1.锌锰干电池(一次性电池,负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _,负极的反应为: Zn2e-Zn2,1)普通锌锰电池,Zn,石墨,氯化铵,二氧化锰,1.锌锰干电池(一次性电池,负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _,Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH+ Zn(OH)2,2)碱性锌锰电池,Zn,MnO2,湿的KOH,总反应为,改进后碱性锌锰电池的优点：_,2.充电电池(二次性电池,1)铅蓄电池,PbO2,放电时电极反应式,Pb,H2SO4溶液,总电池反应

2、:PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O,负极(Pb): Pb2e-SO42-PbSO4,正极(PbO2)：PbO22e-4HSO42PbSO42H2O,2.充电电池(二次性电池,1)铅蓄电池,负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _,2.充电电池(二次性电池,1)铅蓄电池,优点,寿命长，价格低,缺点,重量大、体积大、废弃的铅污染,优点,体积小，寿命比铅蓄电池长,2.充电电池(二次性电池,2)镉镍电池,NiO(OH,Cd,KOH,负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _,缺点,Cd是致癌物质，污染环境,负极材料是： _ 正极材料是： _,2.充电电池(二次性电池,3)锂电

3、池,Li,目前已经市场化的锂电池正极材料包括钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂和三元材料等产品,正极材料在锂电池的总成本中占据40%以上的比例,3.燃料电池,为更容易理解燃料电池相关内容，先简单了解,电极的分类,惰性电极,电极的分类,活性电极,根据电极本身是否参与反应， 把电极分为惰性电极和活性电极两类,了解相关知识,C、Pt、Au等,除Pt、Au外的其余金属,燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,负极通入_,3.燃料电池,H2,O2,正极通入_,2H24e-+4OH4H2O,O24e-2H2O 4OH,二、发展中的化学电源,3.燃料电池,1）氢氧燃料电池,重点介绍三个,电解质溶液为KOH溶液,2）氢

4、氧燃料电池,电解质溶液为H2SO4溶液,3）CH4燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,二、发展中的化学电源,3.燃料电池,电池总反应,2H2O22H2O,2H24e-+4OH4H2O,O24e-2H2O 4OH,负极,正极,H2,KOH溶液,1）氢氧燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,二、发展中的化学电源,3.燃料电池,电池总反应,2H2O22H2O,2H24e-4H,O2 4e-4H+2H2O,负极,正极,2）氢氧燃料电池,电解质溶液为H2SO4溶液,二、发展中的化学电源,3.燃料电池,电池总反应,CH42O22OHCO323H2O,CH48e-10OHCO327H2O,负极,正极,2O28e-

5、 4H2O 8OH,3）CH4燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,3.下列关于充电电池的叙述，不正确的是( ) A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B.充电电池可以无限制地反复放电、充电 C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放,4.下列各组材料中，不能组成原电池的是（,3.在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_极,电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为_,锌片上观察到的现象为_；银为_极,电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式是_,银片上观察到的现象是_,负,氧化,Zn2e=Zn2,锌

6、片逐渐溶解,正,还原,Cu22e=Cu,银片上有红色物质析出,5.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2+4OH4e-4H2O O2 4e2H2O 4OH 据此作出判断，下列说法中错误的是( ) A. H2在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应为：2H2O22H2O C.产物为无污染的水，属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100,1.如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是(,A. a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀硫酸 B. b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C. a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸 D. b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液,答案:C,学会写电极反应式,电池总反应的离子方程式_ 负极：_ 正极：_,学会写电极反应式,电池总反应的离子方程式_ 负极：_ 正极：_,学会写电极反应式,电池总反应的离子方程式_ 负极：_ 正极：_,5利用反应 2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该