《盐类的水解》第一课时教案

1、盐类的水解第一课时教案【教学目标】知识技能 ：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类 水解知识判断盐溶液的酸碱性。能力培养： 通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些 知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的 能力。【重点、难点】 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总 结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。【教学过程】引入：由生活中的盐以及夏天常见的隐翅虫引入。【回顾】溶液中c(H+)和c(OH-)与溶液的酸碱性有什么关系？常温时中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1 x 1

2、0-7mol/L酸性溶液：c(H+)c(OH-),c(H+) 1 x 10-7mol/L碱性溶液： c(H+)c(OH-),c(H+) 1x10-7mol/L【思考】盐溶液中c(H+)和c(OH-)关系如何呢？是否一定相等呢？【学生实验】用 PH 试纸测量相同浓度的C H 3CO ONa、 Na2SO4 、NH4Cl、AICI3、NaCI、NaHCO3这些盐溶液的PH,并说明它们的酸碱性。【问】你们测定的结果如何？这三种盐溶液是否都显中性？溶液呈中性的有：NaCl 、Na2SO4PH=7溶液呈酸性的有：NH 4Cl 、AlCI 3PH7pH(学生：并不都显中性。有的显酸性，有的显碱性，有的显中

3、性。 )【导入】我们知道盐溶液中 H+和OH-都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会先酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来探 讨这个问题。【板书】第三节盐类的水解一、盐类的水解【师】下面我们先分析一下CH3C00Na溶液显碱性的原因。任何一种盐都可以看做是酸碱反应的产物。那么 CH3C00Na是什么酸和什么碱 反应生成的呢？【生】CH3C00H和NaOH反应生成。【师】CH3C00H是弱酸，Na0H是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。 请同学们写出CH3C00Na溶液中溶质和溶剂的电离情况。【指定学生板演】H20一H+ + 0H +CH3C00Na = CH3C

4、00 + Na【讲述】从这两个电离方程式可以看出，在 CH3C00Na溶液中，存在着 H+、 0H-、CH3C00 -、 Na+四种离子，由于Na0H是强电解质，在溶液中全部电 离，所以溶液中的0H-与Na+不会结合，不影响水的电离。但 CH3C00H是弱 电解质，所以溶液中的CH3C00和H+可以结合成难电离的CH3C00H分子， 消耗H+，破坏谁的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么 CH3C00和H + 会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？【生】不会【师】对，由于CH3C00H在生成的同时也要电离，且电离出的 H+还可与溶液 中的0H-结合生成比它更难电离的水。因此，这也是一个动

5、态平衡，这种盐电离 出的离子与水电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。【讲述并板书】CH3C00Na = CH3C00 - + Na+H20= H+ + 0HCH3C00H 即 CH3COO - + H20 CH3COOH + 0H-, 从而造成c (OH - ) c( H+)，所以溶液显碱性。【师】溶液中这四种离子的浓度大小关系如何？+ - - +c(Na) c (CH3COO ) c (OH ) c( H )【师】请同学们仿照CH3COONa的水解过程写出NH4CI的水解过程，并写出水 解的离子方程式。【指定学生板演】NH4CI = NH4 + CI -+ +H2OOH + HNH3 H

6、20即 NH4 + + H2ONH3 H20 + H+ 从而造成c( H+ ) c (OH -),所以溶液显酸性。【师】溶液中这四种离子的浓度大小关系如何？ + + c(CI ) c (NH4 ) c( H ) c (OH )【师】请同学们根据根据以上两个水解过程给盐类水解下个定义。【学生回答，教师板书】1、定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的 日+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫盐类的水解。【师】水解过程中，水的电离程度有何变化？【生】增大【师】可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过 程。【板书】2、盐类水解实质：生成弱电解质，促进水的电离。(导致C(H+)丰

7、C(OH冷，建立了新的平衡体系一一盐类的水解平衡)【师】NaCI会水解吗？【生】不会。因为没有可以和水电离出的 或OH-结合生成弱电解质的离子。【师】现在同学们能不能总结一下，哪类盐可以水解，哪类不可以？【生】强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐可以水解，强酸强碱盐不可以水解。【师】水解后溶液显什么酸碱性？【生】强酸弱碱盐的溶液显酸性；强碱弱酸盐的溶液显碱性；强酸强碱盐不水 解，溶液显中性。【师】能水解的盐中，同类型的盐水解后，酸碱性是一样强的吗？【生】不是【师】回顾刚才的测定结果：相同条件下显酸性的：pH值：NH4CI AlCI 3 （ AlCI 3酸性更强）显碱性的：pH值：NaHCOs CHsCOO

8、Na （NaHCOs碱性更强）为什么呢？分析碱性：NH3 H2O Al （ OH ） 3酸性：CH3COOH H2CO3结论越弱越水解。【板书】3、盐类水解规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。【师】请同学们根据水解规律，判断一下表中的盐溶液的酸碱性。盐溶液1)Na2CO32)Na2S3) K3PO44)AI 2 ( SO4) 35)KNO36)FeCl3盐的类型强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱 盐强碱弱酸 盐酸碱性碱性碱性碱性酸性中性酸性PH范围7777=77【师】大家试着写一写这几个的水解离子方程式。1） Na2CO3与CHaCOONa虽然水解都

9、显碱性，但水解离子方程式的写法不太相同，由于碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子的水解是分布进行的。2 第一步：CO3 - +H2O、H CO3-+ OH（主要）第二步：H CO3-+ H2O-一- H 2CO3+ OH -（程度很小，不放出CO2气体）2） N&S第一步：S2- +H20 H S-+ OH -（主要）第二步：HS-+ H2O一 H 2S+ OH -（程度很小，不放出H 2S气体）3) K3PO4第一步：PO43- +出0 H PO42-+ OH - (主要)第二步：H P04 -+ H20 - H 2PO4+ 0H第三步：H 2PO4+ H2OH 3PO4+ OH -【师】对于多元

10、弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，而是3+4) Al3 + 3H2O Al( OH) 3 + 3H6 ) Fe3 + 3H2O Fe( OH) 3 + 3H【讨论】生成的Al3+( OH) 3和Fe 3+( OH)3要不要打沉淀符号？【讲述】一般条件下，盐的水解程度都是很小的，因此生成的弱酸或弱碱的分子 浓度都很小，所以生成的Al ( OH) 3和Fe( OH) 3不会以沉淀形式析出；当然, 1中生成的H 2CO3同样也不会分解成二氧化碳气体。在盐的水解离子方程式中，不能写“T”或“J”符号。【师】我们只总结了强酸弱碱盐，强碱弱酸盐和强酸强碱盐的水解情况，那么 弱酸弱碱盐是否

11、水解呢？【生】要水解【师】对，弱酸弱碱盐不仅能水解，其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸 盐，因为它有弱酸根离子和弱碱阳离子都能水解，我们称之为“双水解”，但 其水溶液到底显酸性还是碱性，取决于生成的弱酸或弱碱的相对强度强。有兴 趣的同学课后可自己先分析一下。(都弱都水解)【师】现在我们来总结一下，盐类水解的产物是什么？(酸和碱)4、盐类水解反应的方程式：盐+ 瓦(盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应，升温有利于水解)【附：板书】一、实验探究一一盐溶液的酸碱性溶液呈中性的有：NaCI、 N82SO4溶液呈酸性的有：NMCI、 AlCIaPH溶液呈碱性的有：CHsCOONa 、 NaHCOspH、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子（弱