离子反应】知识归纳

1、i【离子反应】知识归纳一、两个实验探究:(1)化合物导电性实验:把相比较H CI、H2SO4、NaOH、NaCIC2H5OH 、C6H12O6实验条件水溶液或熔融状态下通再了直流电实验现象导电; 导电;C不导电NaCI 导谷液都能 1状态下H 2S(N4aOH、 壬电I射水$溶液都|；导实验分析水离 能电离 不电离 自电离谷液中都 的离子；1状态下H,OaOH、 ，电离出离O都3的 和H下一动 奠笔移。 溶搭芈 水融不自一实验结论电解质非电解质实验装置(2)导电性强弱测定实验:按图装置把仪器连接11HC1好，然而相同篇件下.比较屯解质君懑的廿归出力11DflBs-HaO同条件下的 HCI、CH

2、3COOH、NaOH、NaCI、NH3H2O五溶液分别倒在烧杯 中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程 度。现象：HCI、NaOH、NaCI 灯泡亮度 相同,CH3COOH、NH3H2O 灯泡亮度相同;且 HCI、NaOH、NaCI 灯泡亮度比 CH3COOH、NH4HJO强。结论：离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关、；弱电解质1”COOH、NH3H2O不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于HCl、NaOH、NaCI易电离，溶液中自由移动的离子浓度大, 属于强电解质二、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念:-化合物一來洱液中或 熔化状态下 能否电离陌-科电解

3、质f 酒檄蔗穩四氯化碳、甲烧等r水一 t电离否=薯朝严弱碱I水中不电I軀j塚訥不电禹或分蟀 强酸：水中电臥熔歆不电离水中电离、燻尅电竄电离1自由陨礪子朮浴液中或 博化狀态下 能否盒全电离拯或朮分子作用能一强电解质f r强碱戟电秒用下离手定向移动 盐金属氧化物：水申不涿或反应垠融电羸电解质為导电博电相力豪射7温度相同时，溶液中离子所帚电荷的液度越尢 导电能力越强; 离子阳带电荷的浓度相同时，温度越高导电能力越强F【提醒】是电2 -成阴电H2SO3质产而1也能导疋SO2、CO2 等0不是化合物，所以它们既不中，本身不能拆开（电离） 滓电 解生它们与H3HO、Hs3、h阳离子;阴电BO以O3、H2C

4、O3等是它应生成NH3、NH3是 电解质。是三、强电解质与弱电解质比较:強电解质弱电解质定义.在水濬液几乎完全电离的电解屋.在水濬液中只有部分电离的电解质.实验爭实相同象件下、滔戒的导电能力强a 女口 * 辰r品卫屯 K O）. 1 m 0相同象件下涪液的导电能力關a 如:同温度下丄O lmol/L&Sg电冉特征完全电离不可逆部分电离可逆濬液中濬只有水台离子亠没有电解険分子既有水合离子-还有电駢质分子.代表物弓虽躍：H、O*、HH Oj-, HCIO HCl. HBr. HI強臓:NaOH 、 KOH BatOH2, C a2活滾金屈毎化韧中强酸:HsPO*. HO3另寻蝦：ch3cooh ,

5、曰龙0卜 n第、 HC10 等中强减:MgOH)i 弱喊:Al (O3. c u2 等中性物15 : H3O电离方程式HC1C1-H3SO42H* +WO； 一NaOEI - Na+ + OH- Bn(OH)2諒+ + 2OHNaHSOt-Na+H+-i-；SO3_CH3C00H+ CHj匚。0一HS =H+HSHS H+Sa_NH3 - HaO bJH： + Oil Cu(OH)a+2OHNaHCONaVHCO-IICO5=H+-h7O32【提醒】1.电离方程式书写时，除正确书写物质的化学式和离子符号外，还必须:一要考虑用“=”还是“=”；二要考虑“一步”还是“分步”;三要考虑等号两边“质量

6、守恒”和“电荷守恒” 。CaCO3? AgCi不但是电解质，而且还是强 故溶解于水的性太少溶液中自由移动的离 大致可以从以下几个方面来判断，这也正确书八“宀人亠* 2 BaSO4、CaCO3、AgCI等虽难溶于水，但溶解于水的部 分能完全电离，所解蹲O子浓度太小，三、离子方程式的正误判断：。如有关离子万程式的正误， 写离子方程式的要求1 离子反应是否符合客观事实就不符合主观臆事反应在产物及反应2.就的使用是否正确。可逆反应用“表示，不可逆反应可用=表示。3化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式步骤中最关键的一步， 拆与应注意以下几点：注意不用离子方程式表示的离子反应类型： 不在溶液中进行的任何

7、反应 通常都不用离子方程式表示。拆与要求：拆写成“离子符号”的物质强酸：H2SO4、HNO3、HCIO4、HCl、 HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、易碱帶盐CH3COONa、NazCOaFe(NO -CaCI2例:Zn+2H+=Z n2+H2f例:例:+2+2H =Cu2 + H2Onh4ci、等不能拆的物 质 沉淀、气 物、 弱碱(Mg(OH) 2)、水、金属、物卡3)3、CuSO_CH3COOH + OH - = CH3COO _+ H2OH3PO4 + 3OH = PO43 + 3 H2OSO3 + Ba2+ + 2OH =BaSO4 i + 出0例:CuO +微溶物

8、的写法：一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式； 或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“ Ca2+2OH” 乳则表示为“ Ca(OH)2”。o例：向澄清石灰水中通入少量 CO2： Ca2+ + 2OH- + CO2=CaCO3 J + HO; 浑浊Ca2+20H-”，而石灰2+向石灰乳中通入通入少量CO2: Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 i + HO可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式。如NaHCO3溶液应拆成“ Na+HCOJ”，而不能拆成“ Na+H+CO4。故：NaHCOs溶液与KOH溶液混合：HCOf + OH-=出0+而强酸的酸式盐一一如：NaHSO4一步电

9、离成“ Na+H+SO42 故：NaHSO4溶液与KOH溶液混合:H+ + OH- = H2O . 漏掉离子反应。如2 弓.-SO42-的离子反应，又要写 Cu却与OH-的离子反应。CO32-应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反、应，既要写4看是与5.是否遵循三大守恒，即质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，如:Ag+Cu= Ag +Cu2+ (错误)2 Ag +Cu=2 Ag +Cu2+ (正确)6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(0H)2溶液反H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4 J +出0, (错误)2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4 J +2出0

10、 (正确) 溶液酸碱性合题设条件及物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32-与HCO3-取决于溶液碱性强弱，强碱溶液 中写CO32-，弱碱溶液中(如 CO2过量时)则写HCOJ。 温度条件。如：(NH4)2SO4与NaOH溶液反应，只有浓溶液且加热条件下，才可写成 NH3T,否则写成NH3 H2O0NH3NH3例：(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH4+ + OH-=H2O垒+(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：NH4 + OH-T+ H2O浓度条件。例如：浓 h2so4与稀h2so4写法不同。意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响不同。如： 往

11、Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸的离子方程式为： CO32-+H =HCO3-；往Na2CO3溶液中加入过量稀盐酸的离子方程式为： CO32-+2H+=CO2 +H2O0宀宀、丄8.正确书写酸式盐与强碱溶液间反应的离子反应方程式一一采用“少定多变法”：所谓的“少定”即量少的反应物，其离子计量数确定为1,而“多变” 即过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定， 不受化学式中的比 例制约，是可变的。女口： Ca(HCO.)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Ca +2HCO3-+2OH=CaCO3 J +CO32-+2H2O Ca(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH溶液：Ca +HCO3-+OH

12、-=CaCO3 J + 出0注意实验操作条件。“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任Mg(HCO3)溶液与过量的t NaOH溶液反应，不可忽视 Mg(OH) 2 比MgCO3溶解度更小，对应的离子反应万程式为：Mg2+ + 2HCO3- +2Ca2+ 40H - =2CaCO3 J +2HO+Mg(OH) 2 J2+ + 2HCO3- +Ca2+ 20H- =CaCO3 J +MgCO3 J +2H09.几个特殊反应中涉及到的“量”的离子反应方程式: 如：Mg(正确)(错误)女口 ：明矶(KAl(SO 4)2 I2H2O) 与 Ba(OH)2溶液反应，不能忽视 Al(OH) 3的两

13、性。32 少 量Ba(OH)2溶 液 时 ：2Al +3SO4 +3Ba +6OH-=3BaSO4 J +Al(OH) 3 J32 足 量Ba(OH)2溶 液 时 ：AI +2SO4 +2Ba +4OH=2BaSO4 J +AIO/+2H2O女口： NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视 NH3H2O也 是弱电2解2质，离子方程式为： NH4+H+SO4 +Ba +2OH-=BaSO4 J +NH3 H2O+H2O四、离子共存的判断：1 .由于发生复分解反应，离子不能大量共存一一参阅“必修1 P110溶解性表：222有气体产生 如：H+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS

14、-、SO32-、HSO3- 等不能大量共存，主要是由于发生 CO32- + 2H+ = CO2f+ H20、HS-+ H + = H 2S 等。 有沉淀生成一一如：Ca2+、Mg2+、Ba2+等与 SO42-、SO32-、CO32- 等不能大量共 4 3 3存，主要是由于 Ba2+ CO32-= BaCO3 Ca2+ + SO42- = CaSO4(微 溶)；Mg2+、Al3+、Cu2+、F0、Fe3+等与OH-不能大量共存是因为： Cu2+ 2OH-= Cu(OH)2 J, Fe3+ 3OH-= Fe(OH)3 埒； 有弱电解质生成 如： OH-、 ClO-、 F-、 CH3COO-、 PO

15、43-、 HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要由于OH-+ H+ = H2O CH3COO- + H + = CH3COOH 等;一些弱酸的酸式根或 NH 4+不能与OH-大量共存是因为：hco3- + oh-=co3 + h2o、hpo42-+OH- = PO43- + h2o、nh4+ + OH-=NH3 H2O此类离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度降低的方向进 行！2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的 离子大量共存。女口： l-、3s2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于：22I-+ 2Fe3+=I2+ 2

16、Fe2+、2Fe3+ S2-=SJ+ 2Fe2+、3S2-=SJ+ 2Fe S J2Fe3+存。 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共女口： N03-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在下不能共存；女口： SO32-、S2O3；和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下 由于发生：2S2-+ SO32- + 6H+ = 3SJ+ 3H2O、2S + S2O32- + 6H+ =4SJ + 3也0不能共存。女口： CIO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量 共存。3由于形成络合离子，离子不能大量共存。 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存 的情况。女口： Fe3+和SCN-由于Fe3+ SCN-=Fe(SCN)2+等络合反应的发生而 不能大量共存。4一些容易-发生2-水解的-离子，2在- 溶液中-的存在2是- 有条件-的。 -如： AlO2-、 S2-、 HS-、 CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO3- 、 ClO-、 F-、 CH3COO-、PO43-、SiO32-、等存在于碱性溶液，而不存在于酸 性溶2+液。 3+2+2+3+女口： Mg勿、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不 存在于碱性溶液。而上述两组离子一般不能同时存在在