人教版化学高二选修4：章末测试40002

1、第四章章末测试时间：90分钟 满分：100分第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分）1. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 （）A .原电池中失去电子的电极为正极B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C .原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成的D .电解时电解池的阳极一定是阴离子放电1. 解析：原电池中失去电子的一极作负极， A错误；原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，B正确；原电池的电极可以是金属，也可以是非金属 （如石墨等），C错误；电解池的阳极可以是电极本身放电，D错误。答案：B2. 下列关于下图所示装置的叙述正确的是 （）TFTA .铜作正极

2、，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C .电流从锌片经导线流向铜片D .铜离子在铜片表面被还原2. 解析：该电池是由盐桥连接的锌铜原电池，锌作负极，铜作正极，溶液 中的铜离子在铜片上获得电子生成单质铜，质量增加，电流由正极（铜）流向负极（锌），综上，D正确。答案：D3下列变化中属于原电池反应的是 ( )A .白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B. 在空气中，金属铝表面迅速被氧化，形成一层保护膜C .红热的铁丝与水接触，表面形成蓝色保护层D.铁与稀硫酸反应时，加入几滴 CuS04溶液，可加快H2的产生，但不会 影响产生气体的总量3. 解析： A 项构成原电池，铁作正极被保护，正确；

3、铝在空气中表面被氧 化是化学腐蚀，不构成原电池， B 项错误；红热的铁丝与水、氧气反应形成蓝色 保护层属于直接反应形成的氧化膜， C项错误；锌与CuS04反应生成的铜附着 在锌的表面，与稀硫酸共同构成原电池，能加快锌与酸的反应，但会使产生的氢 气量减少， D 项错误。答案： A4. 化学用语是学习化学的重要工具， 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ()A .电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2CI 2e = Cl2 fB. 氢氧燃料电池的负极反应式： 02 + 2出0 + 4e = 40H C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e_= Cu2 +D .钢

4、铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe 2e =Fe24. 解析： 氢氧燃料电池的正极反应式： 02+ 2H20+4e =40H ；粗铜精 炼时，与电源负极相连的是纯铜；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 2e =Fe2+。答案： A5. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2 + H2O=ZnO + 2MnOOH。下列说法不正确的是（）A. 该电池Zn为负极，MnO2为正极B. 该电池的正极反应为：MnO2 + e + H2O=MnOOH + OH C. 导电时外电路电子由 Zn流向MnO2

5、，内电路电子由MnO 2流向ZnD .电流工作时水分子和 OH 一都能通过薄层纸片5. 解析：原电池反应中Zn失电子、MnO?得电子，因此该电池负极为 Zn, 正极为MnO 2。由电池总反应式减去负极反应式 Zn 2e_ + 2OH -=ZnO +出。 即是正极反应式 MnO? + e + H2O=MnOOH + OH 。电子只能由Zn经外电路 流向MnO 2,而不能通过内电路。答案：C6. 关于各图的说法（其中中均为惰性电极）正确的是（）电解CuCl洛液装置铜片CuSOt 辭液铁制品电镀铜实验装置负极 正极 氢氧燃料电池示意图淡盐水NhOH溶液谬盂交Ih.O（含少量精制饱和T Nad溶液换膜

6、 MaOH）离子交换膜法电解原理示意图A. 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C .装置中电子由b极流向a极D .装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl?与NaOH溶液反应6. 解析：装置用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出铜，阳极产生氯气，A错；装置为电镀铜装置，阳极电极反应式为：Cu 2*=Cu2+，阴极电极反应式为：Cu2十+ 2e=Cu，因此待镀铁制品应与电源负极相连，B错；装置为氢氧燃料电池，b极通入02,发生还原反应，作电池的正极，是电子流入的 一极，C错。答案：D7. 甲、乙、丙三个电解槽如图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同

7、）。 乙丙中AgNOs溶液浓度和体积均相同，当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128 g,则乙中电极上银的质量增加（）CuCl2AgNO3AgNO3A. 0.054 gB. 0.108 gC. 0.216 gD. 0.432 g7. 解析：甲中铜电极增重0.128 g说明析出铜为0.002 mol。由图示可知， 乙、丙并联后与甲串联，又因乙、丙两槽中的电极反应相同，故乙、丙中的电子转移分别是甲中的一半。甲中转移电子为0.004 mol,故乙中析出的银为 0.002mol，质量为 0.002 molx 108 g mol = 0.216 g。答案：C8. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的

8、铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙 述正确的是（）A. a中铁钉附近呈现红色B. b中铁钉上发生还原反应C. a中铜丝上发生氧化反应D. b中铝条附近有气泡产生8. 解析：a装置由铁钉、铜丝、NaCI溶液构成原电池，铁钉作负极发生氧化反应：Fe 2e =Fe2十，铁钉附近不会出现红色，A错误。铜丝上发生还原反 应：。2+ 4e+ 2出0=40日,C错误。b装置由铁钉、铝条、NaCI溶液构成 原电池，铝条作负极，发生氧化反应：Al 3e =AI3+，不会有气泡生成，D错误。铁钉作正极发生还原反应： 02 + 4J + 2H2

9、O=4OH , B正确。答案：B9. 某溶液中含有两种溶质 NaCI和H2SO4,它们的物质的量之比为3 1。 用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙 述不正确的是()A .阴极自始至终只逸出H2B.阳极先逸出CI2,后逸出。2C .电解最后阶段为电解水D. 溶液pH不断增大，最后为79.解析：由题意知，n(H +) n(CI) = 2 3,在阴极放电的是H + ,在阳极 放电的是CI 、OH , CI先放电0H 后放电。因此反应开始在两极放电的是H+、CI，相当于电解盐酸。由H2SO4电离出的 才放完电后，在两极放电的是由 水电离出的 才和剩余的CI，相当于电

10、解NaCI溶液。CI放完电后，在两极放 电的是由水电离出的才和OH ,相当于电解水。故A、B、C均正确。溶液pH 的变化是不断增大，但最后溶质是 NaOH和Na2SO4, pH不会为7。答案：D10.将KCI和CUSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，贝卩下列说法正确的是 （）A. 整个过程中两电极反应 2C 2J=CI2 f、2H* + 2J=H2 f不可能 同时发生B. 电解至C点时，往电解质溶液中加入适量 CuCl2固体，即可使电解质溶 液恢复至原来的浓度C. AB段表示电解过程中H +被还原，pH增大D .原混合溶液中KCI和C

11、uSO4浓度之比恰好为2110. 解析：图象分为三段，因此整个电解过程也有三个过程。第一个过程相当于电解CuCl2溶液，CuCl2水解呈酸性，随着电解的进行，浓度减小，酸性减 弱，pH增大，C项错误；若原混合溶液中KCI和CUSO4浓度之比恰好为2 1, 则达B点时CuCl2消耗完，接着只电解水，则与图象不符，D项错误；根据B-C, 溶液的pH明显下降，说明B点时C已耗完，而Cu2+过量，继续电解，水量减 少，由此可判断B项错误；综上分析可知 A项正确。答案：A11.如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸， 滤纸中央滴有一 滴KMnO 4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列

12、判断正确的是（）A .滤纸上c点附近会变红色B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C. Z中溶液的pH先减小，后增大D. Z溶液中的SO2向Cu电极移动11. 解析：由题中紫红色斑即 MnO4向d端扩散，阴离子向阳极移动，说明d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极。NaCI溶液中H放电，生成OH ，c点附近会变红色。Z为电解硫酸铜溶液，Pt为阳极，溶液中的OH放电， 2H2O 4&=。2匸+ 4H* , Cu为阴极，溶液中的Cu2+得电子生成铜，总反应为 2CuSO4 + 2出0=电解=2Cu + Ozf + 2H2SO4,阳极区生成H +，则SO2向Pt极移 动，B、D项错误；随着电解

13、的进行，Z溶液变为硫酸溶液，再电解则变为电解 水，硫酸浓度增大，C项错误。答案：A12. 如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 molL1,工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A .产生气体的体积： B.电极上析出物质的质量： C .溶液的pH变化：增大，减小D .电极反应式中阳极:4OH _ 4e_ =2H2O + O2 f；中阳极：2H + +2e =H2 T12.答案：B13.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到 112 mLH2（标准

14、状况），此时电解液（体积变化忽略不计）的pH为（）A. 13B. 1213.解析：依解题思路“已知量一消耗量一积累量”模式，有如下关系式:2H +H22OH1 23112X 10 L22.4 L mol 1 n(OH )得 n(OH_) = 0.01 mol,c(OH ) = “ = 0.1 molL1n(H +) = nH = 1.0X 1013 mlL1pH = 13。答案：A14. 500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NOs) = 6.0 mol ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 m

15、L,下列说法正确的是()A .原混合溶液中c(K+)为2 molL “B.上述电解过程中共转移2 mol电子C .电解得到铜的物质的量为05 molD.电解后溶液中c(H +)为2 molL14.解析：电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极：4OH 一 4e_ =2出0 + 02 f ,得02 22.4 L(标准状况)，则转移电子数为4 mol,阴极：先发生：Cu2+ + 2J=Cu,后发生：2才+ 2e =H2 f，得 出1 mol,则后式转移电子数为 2 mol，前式转移电子数为(4 2)mol= 2 mol,故 n(Cu2+) = 1 mol, nCu(NO3)2 = 1 mol

16、。总共 n(NO3) = 0.5 L x 6 mol L 1 = 3 mol,故 n(KNO3)= 3 mol n(Cu2+) x 2 =1 mol。A 项：c(K +)二器半2 mol L1; B 项转移电子数为 4 mol; C 项 n(Cu) =1 mol; D项水溶液中n(H +) = n(OH )= 4 mol,有2 mol日+电解放电，则剩余c(H + )=4 2 mol0.5 L=4 mol L答案：A15.下列叙述正确的是()A .电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B.氯碱工业中电解的是熔融 NaCl盐桥Zn&BA。(3)Cu与A构成 的原电池中，Cu为负极(表中对应数据为负)

17、，此电极的电极反应为 Cu 2e_ =Cu2 +o (4)B比A活泼，则B先腐蚀。答案：大 (2)ZnBA(3)Cu Cu 2e =Cu2(4)B21. (8分)由于Fe(0H)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反 应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的 Fe(OH)2 沉淀。两极材料分别为石墨和铁。试完成下列问题：(1) a电极材料是 其电极反应式为 。(2) 电解质溶液d可以是傾字母，下同)，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A.纯水B. NaCI溶液C. NaOH 溶液D. CuCl2 溶液(3) 液体c为苯，其作

18、用是,在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是 。(4) 若d改为 W2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源， 继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为21.解析:(1)要制取Fe(OH)2沉淀，则必须产生Fe2+,因此，阳极(a)材料 只能用铁，电极反应为Fe 2e =Fe2+。(2) 要在溶液中生成Fe(0H)2沉淀，电解质溶液可以用 NaOH或NaCI溶液， 如果用纯水，则溶液的导电能力太弱，不符合要求，如果用 CuCl2溶液，则会生 成Cu(OH)2沉淀。不符合要求。(3) 苯不溶于水且密度比水小，浮于水面，可以隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧 化，加热的目的

19、是赶尽溶液中的氧气，防止产物被氧化。(4) 若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源， 继续电解，则阳极反应为 4OH一一 4e_ =O2 f+ 2H2O, Fe(OH)2在溶液中与。2 和H2O发生反应，4Fe(OH)2 + 2H2O + O2=4Fe(OH)3,因此白色沉淀迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色。答案：(1)Fe Fe 2e_=Fe2+(2) C B(3) 隔绝空气，防止产物被氧化赶尽溶液中的氧气(4) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色22. (14分)某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问 题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生

20、了偏移。I甲砧石墨棒三溶液乙请回答下列问题:(1 )甲装置的名称是 ;乙装置的名称是; Zn为极;Pt 为 。(2) 写出电极反应：Cu极： 石墨棒极： 。(3) 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为 乙中产生的气体在标准状况下的体积应为(4) 若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K 一段时间后，乙中溶液的颜色填“变深”、“变浅”或“无变化”)。(5) 若乙中电极不变，将其溶液换成NaCI溶液，闭合K 一段时间后，甲中溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将。(6) 若乙中电极不变，将其溶液换成饱和 Na2SO4溶液，闭合K 一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有 w g Na2SO4 10出0析出，假设温度