二节影响化学反应速率因素.ppt

1、a,1,第二节 影响化学反应速率的因素 （第二课时,a,2,影响反应速率的因素,二、外因,一、内因（主要因素） ： 参加反应物质的性质,1.浓度 2.压强,a,3,分子 运动,分子具有 足够能量,有合适的取向,碰撞理论,1、浓度,浓度增大,有效碰撞,V,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率,2、压强,其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快,压强增大,体积减小 其他条件不变,V,活化分子数,a,4,学习目标： 掌握外因如浓度、压强、温度、催 化剂对化学反应速率的影响。 重点、难点： 外界条件温度、催化剂对化学反应速率的影响,a,5,a,6,实验一,3.温度对反

2、应速率的影响,从实验中可以得出结论热水的一组首先出现浑浊,a,7,T,普通分子变为活化分子,活,V,3、温度影响化学反应速率,结论：其他条件不变，温度升高，反应速率加快,有效碰撞,a,8,4.催化剂对化学反应速率的影响,实验一,从实验中可以得出结论加入二氧化锰加速过氧化氢的分解速度,MnO2,a,9,催化剂,降低反应的活化能,V,改变反应的途径,活,钻隧道,4.催化剂影响化学反应速率,有效碰撞,a,10,结论再理解,1.催化剂有正负之分，正催化剂加快反应速 率，负催化剂减缓反应速率,a,11,结论再理解,2.催化剂只改变反应途径，并不改变反应实质,1.催化剂有正负之分，正催化剂加快反应速 率，

3、负催化剂减缓反应速率,a,12,科学探究,实验步骤： 在两只试管中分别加入等体积的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，摇匀,a,13,现象：滴加0.1mol/LFeCl3溶液的H2O2溶液比滴加0.1mol/LCuSO4溶液的H2O2 产生气泡的速率快的多,问题探究： 1.滴FeCl3溶液和CuSO4溶液后， H2O2的分解速率如何改变,都加快了分解的速率,2.改变的程度是否相同,不相同,3.如果不同，现象如何,a,14,结论再理解,2.催化剂只改变反应途径，并不改变反应实质,3.催化剂有选择性,1.催化剂有正负之分，正催化剂加

4、快反应速 率，负催化剂减缓反应速率,a,15,5.其他条件对反应速率的影响,例如光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等,a,16,小结：影响化学反应速率的因素,内因：物质本身的性质 外因：见表,增,减,增,减,增,减,正)增.(负)减,改变活化能,a,17,升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分 数增加 B、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,B,你知道吗,a,18,1.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,反应生成HI,在一定温度下测得反应速率为V1，其他条件不变，如果提

5、高该反应的起始温度再测反应速率为V2，则二者的大小关系（ ） A. V1 V2 B. V1 V2 C. V1 V2 D. 不能确定,小试牛刀,B,a,19,2.设 C+CO22CO，（吸热） 反应速率为1； N2+3H22NH3，（放热） 反应速率为2。 对于上述反应，当温度升高时，1和2的变 化情况为（ ）。 A.同时增大 B.同时减小 C.1增大，2减小 D.1减小，2增大,A,a,20,3NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（ ） A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响

6、 C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响,A C,a,21,4、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（） A. 10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B. 10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL， 加水10mL C. 20 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D. 20 时0.2mol /L Na2S2O