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文档简介

1、1,第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 说课稿,十堰市第一中学 王品双,2,一.教学内容分析,教学内容的地位与功能分析： 1、基础性 2、工具性 课程标准对该部分内容的教学要求： 1、理解 2、应用,3,二. 学生情况分析,从学生原有认知结构分析 从学生现有认知水平分析 从新知识的特点分析,4,三. 教学目标及重难点的确定,知识技能 过程方法 情感态度价值观 教学重点 教学难点,5,四. 教学思想,基本理念： 自主探究、合作学习、学会学习 教学方法： 创设情境、主体探究,6,五 .教学设计,本节课要解决的三个问题 一 为什么要引入物质的量？物质的量是什么？ 二 摩尔的基准是怎么

2、规定的？为什么要这样规定？ 三 什么是摩尔质量？摩尔质量与摩尔基准的规定有何联系,7,一）物质的量概念的建立 【问题引入】： 1、回忆反应C + O 2 = CO2的宏观和微观意义 C + O 2 = CO2 宏观质量 12g 32g 44g 微观粒子 一个碳原子 一个氧分子 一个CO2 分子 2、如何计算1千克稻米中的大米数 【启发思考】：用1千克除以100粒大米的质量得到的结果是什么 3、如何计算一瓶矿泉水中含有多少水分子,8,提出概念】：1、物质的量：表示宏观物质中含有多少微观粒子集体的物理量 【难点突破】：学生最困惑的是为什么要定义为“含微观粒子集体的多少” (二) 1摩尔的规定 1、

3、阿伏伽德罗常数 2、摩尔 【注意】多与生活中的倍数单位类比（如：打、KB、分、箱等） 3、物质的量与微粒数目的转化 N=nNA 或n=NNA 【强调】 摩尔的使用规范,9,三）摩尔质量的概念的建立 启发思考：为何要选择12g碳-12中所含碳原子数目作为1mol的基准？ 【问题探究】： 1、思考：1mol碳原子的质量是多少 2、分组计算1mol氧原子、氢原子、硫酸分子、水分子的质量 3、归纳结论 ：1mol任何粒子的质量以克为单位其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 4、理论推导,10,提出概念】 1、概念：单位物质的量的物质的质量。 提醒：摩尔质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 2、质量与物质的量间的转化 m=nM 或n=mM 归纳小结：mnN的转化关系 （四）概念的应用 完成问题

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