分子的立体结构教案设计

1、学习好资料欢迎下载分子的立体结构第二课时杂化轨道理论 教学目标1. 认识杂化轨道理论的要点2 .进一步了解有机化合物中碳的成键特征3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型教学重点杂化轨道理论的要点教学难点分子的立体结构，杂化轨道理论教学方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学教学过程教师活动学生活动设计意图1.提出问题：甲烷1.学生查阅课本第39页及资料，归纳如下：分子呈正四面体形结碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时引起学生构，它的4个C H键保持轨道总数不变，这4个轨道是由1个s轨道和3个p兴趣，增的键长相同，H C H轨道杂化形成的（如图2-20）当碳原子跟4

2、个氢原子结合时，强求知欲的键角为109 28。按碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，望。照已学过的价健理论，形成4个C H b键，因此呈正四面体的分子构型。是不可能得到正四面展示图CDCDOCDCDCD体构型甲烷分子的。为金生CDCD片，增强Zfi盘事2P什么？直观性HH 2-19杂化轨遺2.放影，请同学们一 _A便于学生观察右边图片：je理解。-.耳P1/T-J学牛查阅课本回答：2.杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干3.谈谈杂化不冋类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新与杂化轨道的概轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道念就称为杂化轨

3、道。学生回答：3.由于ns,np能级接近，往往米用 sp型杂化，而sp型杂化又分为：sp杂化一个s轨道和一个p轨道间的杂化2sp杂化一个s轨道和两个这轨道间的杂化3sp杂化一个s轨道和三个p轨道间的杂化（学生阅读课本第 41和42页之后讨论、归纳整理得）4.分子构型与杂化类型的关系强化理4.杂化的类(1) sp杂化-直线形:sp型杂化轨道是由一个 ns解和记型很多，常见的sp轨道和一个np轨道组合而成的1，每个 sp杂化轨道含有-s忆型杂化有几种？12和一p的成分，轨道间的夹角为180呈直线形。如图 2 21。5.杂化轨道2OOOCDOO与分子的空间构（E）owoo型存在什么关系2 a2 p2

4、2 P叩呢？如何用杂化oo.轨道理论解释分早AP培养学E子的空间构型？生独立解释sp杂化：思考能囲 2 -21BeCh井于形鹿亦:意图6 放影图力和合（2） sp杂化平面三角形：sp2杂化轨道是由一个 ns轨道片，适当给予解A作精和两个np轨道组合而成的，每个sp2杂化轨道都含有-s和释。3神。解释sp2杂p成分，杂化轨道间的夹角为3120 呈平面三角形如：BF3化：分子（图222和图2 23）。放影图片：解释sp3杂化TO 2-222杂他執K示田变抽 象为 直观，便于 学生 理解。图2-E4 咄杂化勒道示櫃昭囲2-2S CH；分子的空间缩恂CDOO CDCDO 一CD _ CDCDCDO 2

5、 9W P2 s p（3） sp3杂化一一四面体形：sp3杂化轨道是由一个 ns轨道和13三个np轨道组合而成，每个 sp3杂化轨道都含有一s和一p的成44分，sp3杂化轨道间的夹角为109 28。空间构型为四面体形。如CH4分子的结构如（图 2 24和图2 25）。放影图片：（学生思考，总结）4.几种常见分子中心原子杂化类型图2 几种就于的中心原子的杂化轨旳驚醱7通过 以上分析学 习，我们有什 么收获？8课内演练：9课堂小结：让学生运用所学的知识解答实际问题。内容见课本第42页：科学探究学生小结，教师引导，师生共同完成。（略）熟悉 常见 的分 子的 中心 原子 的杂 化类 型学以 致用存在什

6、么问题？原子不论在何种情况下都能发生杂化吗？注意：1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但只有在形成分子的过程中才会发生杂化， 孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近 的原子轨道（如2s, 2p等）才能发生杂化。2. 杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。由于键 角越大化学键之间的排斥能越小，对sp杂化来说，当键角为 180。时，其排斥能最小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2加深 对概 念、理 论的 理解杂化来说，当键角为 120。时，其排斥能最小，对 sp2杂化轨道成键 时，分子呈平面三角形。【板书设计】第二节分子的立体结构三、杂化轨道理论简介1. 为什么甲烷分子为正