胶体分散系-练习题

1、第八章 胶体溶液章节测试题一、选择题1丁达尔现象是光照射到溶胶粒子上发生的哪种现象。( C) A. 反射 B. 折射 C. 散射 D. 透射 2某溶胶在重力场中沉降达平衡时，应有 ( C )A. 各不同高度处的浓度相等B. 各不同高度处粒子大小相等C. 沉降速率与扩散速率相等D. 不同大小粒子的沉降速度相等 3胶体分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序为（ D ） A真溶液胶体分散系粗分散系 B粗分散系真溶液胶体分散系C胶体分散系粗分散系真溶液 D粗分散系胶体分散系真溶液4乳状液属于（ B ）A胶体分散系 B粗分散系 C溶胶 D高分子溶液 5下列哪一种不属于电动现象？（ C ）A.电

2、泳 B. 电渗 C. 电导 D. 电动电势 6在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（ C ）A. 胶粒带正电荷 B. 胶团的扩散层带负电荷C. 胶体的扩散层带正电荷 D. 电位向对于溶液本体为正值。 7表面活性物质（ D ）A能形成负吸附的物质 B能增加系统表面能的物质C降低系统内部能量的物质 D能降低溶剂表面张力的物质 8蛋白质溶液属于（ D）A乳状液 B悬浊液 C溶胶 D真溶液 9溶胶的基本特性之一是 ( D ) A. 热力学上和动力学上皆属稳定的系统B. 热力学上和动力学上皆属不稳定的系统C. 热力学上稳定和动力学上不稳定的系统 D. 热力学上不稳定而动力学上稳定的系统 10用AgN

3、O3和KCl（过量）制备AgCl溶胶。下列说法错误的是（ C ） A胶核是AgCl B胶核吸附的离子是Cl-C在电场中胶粒向负极运动 D进入附层的K+愈多，电位愈小11对于胶团AgImnI-(n-x)K+x-xK+ ,在外电场作用下，发生电泳现象的是（ C ）A. AgIm B. AgImnI- C.AgImnI-(n-x)K+ D. AgImnI-(n-x)K+x-nK+12电泳时，硫化砷胶粒移向正极。要使一定量硫化砷溶胶聚沉，下列盐中需用的物质的量最小的是（ ） ANaCl BCaCl2 CAlCl3 DMgSO4 13加入少量电解质使溶胶发生聚沉的原因是（ C ） A电解质离子对吸附层的

4、改变 B电解质吸附了溶剂C电解质形成离子氛或离子对 D离子强度增加14比表面能和表面张力是（ A ） A同一物理概念 B同一物理概念的不同表达C两种不同的物理现象 D数值相同，单位一样的两种概念 15物质间发生物理吸附时的作用力是（ B ）A. 共价键 B.离子键 C.配位键 D.范德华力16测定高分子化合物的相对分子质量，最适宜的方法是（ D ）A.蒸气压降低法 B.沸点升高法 C.冰点降低法 D.渗透压法17在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（ D ） A. 透射光；折射光 B. 散射光；透射光 C. 透射光；反射光 D

5、. 透射光；散射光 18将50ml 0.002mol/LAgNO3溶液和50ml 0.0018mol/L KBr 溶液混合制备AgBr 溶胶,以下推论中正确的是（ A ）A. 胶粒带正电 B.胶粒带负电 C. 胶粒不带电 D.胶核优先吸附Br-19鉴别高分子溶液与溶胶可借助于（ B ） A.Brown运动 B. Tyndall现象 C.电泳 D.渗析20可作为表面活性剂疏水基团的是（ D ） A磺酸基 B羧基 C羟基 D直链烃基 二、判断题1.用电解质使一定量溶胶在一定时间完全聚沉,电解质的聚沉值愈小,其聚沉能力愈强。( )2溶胶能稳定存在的主要原因是胶粒的布朗运动。 （ ）3在外电场作用下,

6、分散介质的定向移动现象称为电泳。 （ ）4用半透膜把两种高分子溶液隔开时，渗透结果是溶质由高浓度向低浓度方向渗透。 ( )5Fe(OH)3 溶胶在Na3PO4 溶液中比在AlCl3 溶液中更容易聚沉。 （ ）6亲油性较强的乳化剂形成油包水（W/O）型乳状液。 （ ）7氯化钠在苯中分散成分子聚集体(粒子大小在1100nm 之间)时形成胶体溶液。 （ ）8正吸附是指吸附现象,负吸附是指解析现象。 （ ）9表面张力和比表面能是同一物理现象的不同描述。 （ ）10胶体分散系不一定都是多相系统。 （ ）三、填空题1溶胶系统所具有的三个基本特点是 多相性 、 高分散性 和 热力学不稳定性 。 2溶胶和高分

7、子溶液中分散相粒子的大小同为_1100_nm，其中_高分子溶液_是热力学稳定体系。3我们所研究的胶体分散系，根据分散相粒子的组成，可有 高分子溶液 、溶胶 和 缔合胶体三种类型。 4溶胶的动力性质包括 布朗运动 、 扩散作用 和 沉降作用 。5在形成溶液时，高分子量溶质与低分子量溶质的明显不同之处在于要经过 溶胀 过程。 6在外加电场作用下，胶粒在分散介质中的移动称为 电泳 。7胶体系统的光学性质表现为 丁达尔效应 电学性质表现为 电泳 、 电渗 和 电动电势 。8在胶体的制备中常常需要渗析等方法进行净化，其目的主要是 除去制备过程中过剩的电解质，以利于溶胶的稳定性 。 9NaCl 、CaCl

8、2 、AlCl3 对As2S3 溶胶( 带负电荷) 的聚沉能力的大小顺序为 NaClCaCl2 AlCl3 。10用AgNO3和KI(过量)溶液制备的AgI溶胶，胶核是_(AgI)m _，它优先吸附_ I 离子，从而_负_电荷。 四、问答题.何谓分散系、分散相、分散介质？分散系如何分类？1.答： 一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系,被分散的物质称为分散相,容纳分散相的连续介质称为分散介质。分散系按分散相粒子的大小可分为： 颗粒直径100nm 为粗分散系（有悬浊液和乳状液） 颗粒直径1nm 为真溶液 颗粒直径在1100nm 为胶体分散系（有高分子溶液、溶胶、缔合胶体）2.什么

9、是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶剂表面张力的原因。2. 答：分子中含有亲水基和疏水基两种基团，能显著降低溶剂表面张力的物质称为表面活性剂。当其在油水两相界面分布时，亲水基伸入水中，疏水基伸入油中，在两相界面定向排列，从而降低了两相界面张力；同时，在分散相外形成了包裹分散相的薄膜防止分散相聚集。3表面张力的作用方向与表面垂直，对吗？3. 答：不对。表面张力的作用方向与表面相切。五、计算题1在半透膜内有高分子电解质(RCl)溶液，浓度为0.10molL-1，膜外有NaCl 溶液，其浓度为0.20molL-1，计算平衡时膜内外各种离子的浓度。1解：设达到平衡时有x molL-1 NaCl

10、由膜外进入膜内。膜内外Na+、Cl-的浓度分别为：c(Na+)内= x molL-1 c(Cl-)内=(0.10+x) molL-1c(Na+)外=(0.20-x) molL-1 c(Cl-)外=(0.20-x) molL-1达到平衡时有：c(Na+)内c(Cl-)内= c(Na+)外c(Cl-)外即： x(0.10+x)= (0.20-x)2解之，得：c(Na+)内=0.08 molL-1，c(Cl-)内=0.18 molL-1，c(Na+) 外=0.12 molL-1，c(Cl-)外=0.12 molL-1，c(R+)内=0.10 molL-1.章节测试题答案一、选择题1.C；2.C；3.

11、D；4.B；5.C；6.C；7.D；8.D；9.D；10.C；11.C；12.C；13.A；14.B；15.D；16.D；17.D；18.A；19.B；20.D二、判断题1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. 三、填空题1. 多相性，高分散性，热力学不稳定性2. 1100 ，高分子溶液3. 高分子溶液，溶胶，缔合胶体4. 布朗运动，扩散作用，沉降作用5. 溶胀6. 电泳7.丁达尔效应，电泳，电渗，电动电势8. 除去制备过程中过剩的电解质，以利于溶胶的稳定性9. NaClCaCl2AlCl310. (AgI)m，I-，负11. 含有亲水基团，形成水合膜12

12、.光学性质，动力学性质，电学性质13.水，减少，降低14. 愈薄，也愈薄15. 也越大，不变16.多相或非均相，稳定，不稳定17. 扩散，沉降，一定浓度梯度的18. 开始形成胶束时的表面活性剂最低浓度，胶束形成的溶液19. 胶凝、凝胶20. 刚性凝胶，弹性凝胶四、简答题3. 答：（1）溶胶的动力稳定性。胶粒因布朗运动而克服运动而克服重力的作用，从而保持溶胶的稳定。（2）胶粒带电的稳定作用。静电斥力的存在使得胶粒难以相互靠近，增加了溶胶的稳定性。（3）溶剂化的稳定作用。因分散相粒子周围离子的溶剂化而形成的具有一定弹性的溶剂化外壳，增加了胶粒相互接近时的机械阻力，使溶胶难以聚沉。4. 答：不对。表面张力的作