复习课氧化还原教案

1、20XX届高三化学复习一化学基本概念氧化还原反应1、标题：高三一轮复习 化学基本概念2、课题：氧化还原反应3、课时：4课时4、使用时间：10月10日-10月14日（第_7_周）【考纲要求】1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2. 了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4. 掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5. 能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。【教学建议】化学基本概念复习：1、课堂练习引出概念（5分钟）2、根据概念提出问题讨论，（15分钟），3、归纳总结概念应用注意

2、情况，（10分钟），4、巩固练习（10分钟）近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体，考查氧化还原反应概念的理解与应 用，或将氧化还原反应与物质的推断结合在一起，考查学科内知识的综合应用能力，题型 以选择题为主，考查难度较小；在非选择题中常将氧化还原反应与酸碱中和滴定、电化学 原理、盖斯定律和电化学原理等综合考查，同时还考查新情景下氧化还原反应方程式的书 写。氧化还原类型的知识在之前的元素及其化合物的复习课中都有涉及，在此进一步巩固 即可。【教学过程】第1课时【课前准备】 完成备考指南学生活动 1【课堂练习】判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，则指出氧化剂、还原剂、氧化产 物和还原产物。（

3、备考指南：学生活动 2）【回顾概念】一、氧化还原反应的本质及有关概念1. 本质和特征项一电r的转移（电子得先与偏移） 命岡氐应过棍中代育价发生变化2. 反应关系遅电干化介价降低-發述原筑化剂+还原剂还城奔物十氣化产物（氧化性）（还理性）I火电子化合价JI高被*化【提出问题】常见的氧化剂、还原剂有哪些？请分类归纳。（备考指南学生活动 3）让学生动笔归纳出来，可以表格等形式呈现。例如：归纳常见氧化还原反应体系及其对应产物。氧化剂还原产物还原剂氧化产物【讨论、归纳】二、常见的氧化剂和还原剂1. 常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2（卤素）x2O2H2O、OH一兀素处于咼 化合价时

4、的 化合物或离子氧化物MnO 22+Mn含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2+匸3+FeFe2*、 Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2 常见的还原剂活泼的金属单质，如 Na、Mg、Al、Fe等。某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe、S等。写出下列还原剂对应的氧化产物：CO: CO2, Zn : Zn2 +, SO, : SOF。3具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质还原产物氧化产物Fe2 +EesoJSSO#H2O2H2002【及时反馈】1下列应用不涉及氧化还原反应的是A . Na2O2用作呼吸面具的供氧

5、剂B .工业上电解熔融状态的 Al 2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D .实验室用NH4CI和Ca（0H）2制备NH 32、下列说法正确的是A 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B .含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D .具有氧化性的物质一定是氧化剂3、下列物质中既有氧化性又有还原性的是A. HCIO B. Al 2O3 C. N2O5 D. SiO2【小结】【作业】配套练习 1-4、6、12、14、15、19题第2课时【课堂练习】完成备考指南学生活动 4【基础回顾】 电子转移的表示方法 一一双线桥表示法得到直II氣化剂+还原剂

6、一还原产物+氧化产物失去疽方法：先正确标出变价元素的化合价，再通过化合价升降判断得到或失去的电子数，用箭 头表示出来，写明转移的电子数。【总结归纳】应用电子守恒法解题的一般步骤（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数目（注意化学式中粒子的个数）。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价-低价的绝对值）=n（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价-低价的绝对值）。【练习、分析】备考指南例1例2【练习引入】氧化性和还原性的比较1.在常温下发生下列反应：+ 2 +16H + 10Z + 2XO 4

7、 =2X+ 5Z2+ 8H2O(2) 2A2+ B2=2A3+ + 2B (3) 2B + Z2=B2+ 2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A .溶液中可能发生反应：Z2 + 2A2+=2A3+ + 2ZB. Z2在、反应中作还原剂3 +C. 氧化性强弱顺序为 XO4Z2B2AD . X2+是XO4的还原产物【归纳升华】一、依据反应原理比较氧化性和还原性的强弱尖進子.化含愉升高*被械化述脈制+氧化利氧化产物十还原产物*得电子化合倚降低翘还脈(还原性强1 (氧化性强)(何化性较弱)(还说性较弱)氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物【练习巩固】学生活动 8【回归课本】例 4.

8、阅读必修二课本 P6图1-4、图1-5, P8表格(1)、实验1-1, P15科学 探究，你还能从中找出哪些比较氧化性、还原性强弱的办法。【思考交流】结合必修一硝酸、浓硫酸与铜的实验，你还能从中找出哪些比较氧化性、还原性强弱的办法。【作业】配套练习 5、7、& 9、10、11、13、16、17、18、第3课时【课堂练习】备考指南学生活动5一，学生先总结配平的基本步骤和注意事项【总结归纳】配平的步骤：(1) 标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2) 列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3) 求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学

9、计量数。(4) 配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5) 细检查：利用守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。【典例分析】根据FeS2 + 02Fe2O3+ SO2回答下列问题(1)氧化剂 ，还原剂 ，氧化产物 ，还原产物 。(2)元素化合价升高的元素为 ，元素化合价降低的元素为 。(3) 1“分子”还原剂化合价升高总数为 ， 1“分子”氧化剂化合价降低总数为(4) 配平后各物质的系数依次为 巩固练习】学生活动 5题组一】1 (1)_HCl( 浓) _MnO2CI2T +MnCI 2_H2O(2)_Cu_HNO 3(稀)=Cu(NO 3)2

10、_NO f +H2O(3)_KI _KIO 3 H 2SO4=I2 _K2SO4 _H2O(4)_MnO4_H CI =_Mn2CI2T +_H2O答案(1)4111 2 (2)3 8 32 4(3)513333 (4)2 16 10258【题组二】2 (1)_SKOH=K 2S_K2SO3H2O(2)_P4_KOH H 2 O=_K 3PO4_PH 3答案(1)3621 3 (2)2 9 33 5【题组三】3 (1)_ClO _Fe(OH) 3 =_CI _FeO42 _H2O(2)_MnO4_H 2O2 =_Mn 2_O2T +H2O【作业】配套练习 21 系统用书例 3 第 4 课时【课

11、堂练习】学生活动 6( 1)( 3)【总结归纳】书写陌生方程式的步骤： 先根据常见氧化剂还原剂与对应的还原产物氧化产物的知识，尽可能的把变价的反应物和 产物写出来，再根据元素守恒和反应所处的环境加H+、OH-、H2O，最后配平系数。【巩固练习】按要求书写方程式：(1) + 6价铬的毒性很强，制取红矶钠后的废水中含有的Cr2O7一，可以用绿矶除去。测得反应后的溶液中含 Cr3 、 Fe2 、 Fe3 、 H 等阳离子。写出该反应的离子方程式（）2KMnO 4 的氧化性随 pH 的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn 2；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯（C2HCI3）是地下水有机污染物的