《原电池的工作原理》教学设计与反思

1、.教学设计基本信息名称原电池的工作原理执教者侯树敏课时第一课时所属教材目录高中化学（苏教版）选修4的专题1第二单元第一节教材分析本节课以“教师巧妙引导，学生自主探究”的学习方式学习，大致分为：回顾原电池，改良原电池，设计原电池，书写电极反应等几个基本环节。学情分析该内容学生在高一必修化学2已有一定的了解，本节是该内容的加深拓展，主要是增加了盐桥的内容。教学目标知识与能力目标（1）在化学2的基础上，进一步学习原电池工作原理，探究单液原电池的不足和改进；（2）学习实验研究的方法，能设计原电池，形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。过程与方法目标（1）通过实验探究原电池原

2、理，学会观察、学会提问、学会思考；（2）通过对单液原电池与双液原电池的设计对比，学会比较、评价设计方案。情感态度与价值观目标通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神。教学重难点重点能设计原电池，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。难点通过对单液原电池与双液原电池的设计对比，学习实验研究的方法，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写教学策略与 设计说明以“教师巧妙引导，学生自主探究”的学习方式学习。分为：回顾原电池，改良原电池，设计原电池，书写电极反应等几个基本环节“硫酸发电图”引入复习原电池工作原理学生设计简单原电池通

3、过实验现象，学生发现单液原电池缺陷教师启发学生，引出“盐桥”，找到改良方法师生归纳、总结学以致用教学过程教学环节（注明每个环节预设的时间）教师活动学生活动设计意图新课导入1min展示寻秦记中的“硫酸发电图”学生思考讨论引发学生兴趣板书一、原电池工作原理2min教师板书，并要学生展示讨论结果学生展示：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H+ 2e-=H2总反应：Zn+2H+ = Zn2+ H2学生积极参与构成条件5min通过刚才对原电池原理的复习，请同学们来归纳构成原电池的条件。教师总结：内因：自发进行的氧化还原反应；外因：（1）两个电极（导体，可同，可不同）负极：失电子，氧化反应正极：得电子，

4、还原反应（2）电解质（提供自由离子溶液，熔融或固体均可）（3）闭合回路（“电子岸上走，离子水中游”）学生回答：（1）两个活泼性不同的电极，较活泼的为负极；（2）电解质溶液；（3）构成闭合回路；（4）存在自发进行的氧化还原反应。拓展已有知识，加深学生对构成原电池条件的认识练习3min教师要求学生完成练习。将反应“Zn+Cu2+=Zn2+Cu”设计成简单原电池,请画出装置图，写出电极反应。电极反应： 负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2+ 2e- = Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu学生独立设计电池。在设计完成后，小组之间交流讨论。锻炼独立思考能力，增进团队交流意识，加强学习积极性演示

5、实验2min根据黑板上的装置图搭建实验装置，观察现象。请学生汇报实验现象。学生观察实验，并说出实验现象。Zn棒和Cu棒表面均有红色物质析出，电流表示数不稳定，逐渐减小锻炼实验观察能力。分析实验的能力现象分析2min教师提出问题：Zn棒表面为什么会有铜析出？学生思考后回答。Zn与CuSO4溶液直接接触，故会发生置换反应，所以Zn棒表面有红色物质析出。Zn片不纯，Zn与自身的杂质构成原电池，所以Zn棒表面会有红色物质析出。能量角度1min从能量转化的角度来看，锌片上有铜生成，对原电池电能的提供有没有影响？该原电池装置中化学能并未全部转化为电能，能量转化率低。学生讨论思考改进2min如何改进原电池，

6、使化学能尽可能转化为电能？学生思考实验1min用盐桥将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液的烧杯连接起来，然后将锌片和铜片分别用导线与电流表相连，观察现象。进行演示实验，请学生说出实验现象。学生说出实验现象。通过探究实验来考察学生对原电池基础知识的理解，通过对实验过程中相关问题的探讨，帮助学生更好地理解双液原电池，有助于学生分析问题，解决问题能力的提高盐桥1min盐桥中一般装有含KCl饱和溶液的琼脂，K+和Cl-能在琼脂内自由移动。当将盐桥拿开，电流表指针不偏转，故盐桥起着形成闭合回路的作用学生记忆内容板书二、盐桥原电池3min判断导线中电子的流向及盐桥中离子的移动方向，写出电极

7、反应及总反应。学生回答，并完成电子从锌棒流向铜棒，盐桥中阳离子（K+）向正极区溶液移动，阴离子（Cl-）向负极区溶液移动。电极反应为： 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu2+ 2e- = Cu 总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu学生的能力的提高工作原理9min负极区Zn-2e-=Zn2+，锌离子进入溶液，使负极区溶液带正电荷，阻止Zn继续失电子进入溶液，从而使原电池反应不能顺利进行，故盐桥中的阴离子（Cl-）将向负极区溶液移动，中和正电荷，使溶液呈电中性，这样原电池反应才能持续进行。同理，盐桥中的阳离子（K+）将向正极区溶液移动。正极区和负极区的电解质溶液要不与电极材料反应，一般我们选

8、择与电极材料对应的盐溶液，故实验中我们选择Zn/ZnSO4溶液、Cu/CuSO4溶液。学生记笔记，认真听讲，有疑问的地方做出记号，向老师提问解惑。盐桥原电池的优点3min学生回答：避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，提高了电池效率，增加了电池寿命板书三、设计原电池思路6min实例练习：MgAl稀H2SO4原电池Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+1. 写出总反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。 2. 写出正负极反应式。 3. 确定电极材料和电解质溶液。学生练习通过设计原电池，进一步强化对原电池原理的理解，强化电极方程式的书写。课堂小结2分钟1、根据氧化还原反应电子转移判

9、断电极反应。2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液3、利用氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图布置作业1分钟AlMgNaOH原电池原电池的设计，并画出装置图，写出相关的电极反应式。结合课本知识，进行本节课的总结。板书设计设计原电池思路 1. 写出总反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。 2. 写出正负极反应式。 3. 确定电极材料和电解质溶液教学反思本节课以“硫酸图”引入，比较新颖，吸引了学生，激发了学生的学习兴趣。通过观看图片，引导学生回顾了原电池的工作原理，然后再以实验情景再现为题材，让学生自己动脑设计简单原电池，通过实验现象，学生发现了单液原电池的缺陷，激发学生探究改进的方法。盐桥使双液原电池形成闭合回路，不仅出乎学生的意料，还又一次激发了学生的兴趣，引发了学生的思考。盐桥的引入不仅是一种技术进步，更是思维模式的改变，也提供了一个思想教育的机会“只有解放思想才能推动社会的进步”。本节课采用实验探究式教学，既符合化学的学科特点，也符合学生的心理和思维的发展特点。在探究活动中引导学生逐步由认识、形成新认识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论，符合学生的