高一上学期第二次月考及答案

1、试卷“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考20仃-20佃学年上学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 Na-23 S-32 C 1-35.5 Fe-56Mg_24第|卷（选择题，共54 分）温馨提示:1、答第I卷前，考生务必将自己的班级、姓名、座位号用铅笔涂写在答题卡上；2、第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题：（18个小题，每小题 3分，共54分

2、，在每小题给出的四个选项中，只有一项. 是符合题目要求的）。1 .在我们的日常生活中出现了加碘食盐”、增铁酱油”、高钙牛奶”、富硒茶叶”、含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）A. 单质 B.分子C.元素D.氧化物2.下列常见现象与胶体无关的是（）A. 清晨在密林中看到一缕缕的光束B. 向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C. FeCb溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D. 利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上3、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A .氯气B .次氯酸C.次氯酸根D.氯化

3、氢4、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A. 950mL, 111.2gB. 1000mL 111.2g C1000mL, 117gD.任意规格，111.2g5、 设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NaB. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NaC. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NaD. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N a-16、 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0. 1mol L ,硫酸根离子的浓度为0. 3

4、mol L-1，则混合液中镁离了的浓度为 （）-1-1-1-1A 、0. 15mol LB、0. 3mol L C 、0. 45mol L D 、0. 2mol L7、在Fe（OH）3胶体中加入某种物质，结果观察到开始产生沉淀，继续加入该物质时，沉淀 又溶解，则加入的可能是：（）A、NaCI溶液B、稀硫酸C、水D、MgSO4溶液8、 某食品袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，则对此“干燥剂”的说法正确的是（）A 、此干燥剂为混合物B 、小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂C 、其中钙元素的存在形态为游离态D 、此干燥剂可以食用9、下列叙述正确的是（）A .氯化氢水溶液能导电

5、，所以氯化氢是电解质B 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质D. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质10、 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉 100g水后得到80mL20%勺溶液，则该20% NaOH溶液的 物质的量浓度为（）A. 6.25mol/L B . 12.5mol/LC. 7mol/LD. 7.5mol/L11、 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的C物质的量浓度相同的是（）A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液B . 200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C . 50ml 1mol/L N

6、aCl 溶液D . 25ml 0.5mol/L HCl 溶液12 .下列说法正确的是（）A .同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C .钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子404040D . 18Ar、19K、20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素13、吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生 命杀手”。服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（NazSeQ）,能消除人体內的活性氧， 由此推断Na2SeO3的作用是（）A、作还原剂B、作氧化剂C. 既作氧化

7、剂又作还原剂D、既不作氧化剂又不作还原剂 14、根据以下几个反应： 2FeCl2 CI2 2FeCl3 Cl2 2KI 2KCI I22FeCI3 2KI2FeCI2 2HCI I2I2 SO2 2H2O H2SQ 2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（）A. Cl2 12 Fe3SO2B. Cl2 Fe312 SO2C. Cl2Fe3SQ 12D. Fe312 Cl2 SO215、 7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的02充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A . 2.1gB . 3.6gC . 7.2gD .不可求16、 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正

8、确的是（）A .颜色相同B .前者能使有色布条褪色C 都含有H+D 加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀17、将一小块钠投入盛 50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A 钠熔成小球并在液面上游动B 溶液底部有银白色物质生成C 有气体生成D 溶液变浑浊18.30mL1mol L- NaCl溶液和40mL0.5mol L- CaCh溶液混合后，混合液中Cl浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（）-1-1A.0.5mol LB.0.6mol L-1-1C.1.0mol LD.2mol L第H卷（非选择题共46分）温馨提示：1、请将答案写在答题卷上，答在试卷上的无效;2、答卷前将答题卷密

9、封线内的项目填写清楚。、（本题包括5个小题，共40分）19、（ 5 分）在反应 6HCI+KCIO 3=KCI+3CI 2 +3H 2O 中，氧化剂是 ,氧化产物是 ，该反应中盐酸表现出 性和性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。20（6 分）、（1）现有乙烯（C2H4）和氧气两种气体,当两者的质量相等时，在标准状况下，乙烯和氧气的体积比为 ;密度比为 ;某条件下，已知由 C2H2和CO2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，则混合气体中 V（C2H2）：V（CO 2）=。21、（10 分）（1）将下列离子 Na+、K+、Cu2+、H+、NO f、Cl_、CO； 一、OH _，

10、按可能 大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组 B组（2）用同浓度的AgNO 3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCR、AICI 3溶液反应时,所用AgNO 3溶液的体积比为如用同浓度等体积的AgNO 3溶液分别与等浓度的 NaCI、MgCJ、AICI 3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为 (3) 向盛有一定量的Ba(OH) 2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I表示)近似的用下图中的曲线表示是()22. (10 分)神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某研究性学习小组

11、查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾(KO2 )作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的氧化碳反应生成氧气：4KO2 + 2CO2 =2K2CO 3+ 3O2为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2,设计了如下实验装置：超氧化钾才足量饱和 碳酸氢钠溶液ABCDEFG(1) C处应从A、B两种装置中选择 作CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用 检验。(2) 已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是(3) 为了除去。2中可能混有的CO2, F中可盛放溶液。(4) 有同学提出，上述实验能生成氧

12、气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是23、(共9分)(1) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应生成 Fe3O4和H2。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下F与水蒸气的反应实验 ”请回答该实验中的问题。写出该反应的反应方程式 ;并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。（2）实验室配制100ml、1mol/L的NaCI溶液；若实验时出现下述情况，将使溶液的浓度偏

13、高的是（2分）A 称量时，法码上附着有污垢未除B .容量瓶洗涤后，底部存有少量蒸馏水C.向容量瓶转移溶液时，不慎有少量液体溅出容量瓶外D .定容时，仰视观察液面E. 定容时，俯视观察液面三、（本题包括1个小题，共6分）24、（6分）化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4CI+N2,当有160.5克NH4CI产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考20仃-20佃学年上学期第二次月考高一化学参考答案.选择题（54 分）题号12345678910答案CCBCAABAAA题号1112131415161718答案DAABCABC二、非选择题（共46分）19、（5分）（每空1分） KCIO3 CI2还原性、酸性1: 520 （6 分）（每空 2 分）（1） 8: 77: 8（2） 3: 121、（10分，每空2分）（1）H+、Cu2+、C、NO OH、CO/、N