高三第24题专题训练(高考题

1、2014届高三第24题专题训练（高考题）1、【2009年高考24. （13分）】从铝土矿（主要成分是 AI2O3，含SQ2、Fe2Oa、MgO等杂质）中提取两种工请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 AI3+的方程式为（2）流程乙加入烧碱后生成 SiO32-的离子方程式为 （3） 验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。（4） 滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶质的一种用途（5） 已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数Ksp=5.6 X0 12 ,取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的 c（

2、Mg 将菱锌矿研磨成粉的目的是 。 完成 氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2 + += Fe（OH）3 + CI 针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89,化学式是。 根据下表数据，调节 滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为 ） =.2、【2010年高考24. （14分）】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的F&03、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示 意如下：干燥得成品ZnSOq 7H 2O(m3 kg)Mg(OH)2Zn (OH

3、)2MgCO3CaCOs开始沉淀的PH10.46.4沉淀完全的PH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.6 10 126.8 0 62.8 0 9(5) 工业上从 滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 (选填序号)a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液(6) 滤液4”之后的操作依次为、过滤，洗涤，干燥。(7) 分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于 。3、【2011年高考24. (14分)】四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料 钛合金的重要原料，由钛铁矿 (主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1) 往中加

4、入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2F0 + Fe = 3F+2TiO2+(无色)+ Fe+ 4H + = 2T厂(紫色)+ Fe2+ 2H2O Ti3+ (紫色)+ Fe3+ + H2O = Ti&+ (无色)+ Fe2+ + 2H +加入铁屑的作用是。(2) 在一工艺中需要控制条件以形成 TiO2 n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在 围。(3) 若把中制得的固体TiO2 n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可 制得钛白粉。已知25r时，KspFe(OH)3 = 2.79杓-39该温度下反应Fe (OH)3 + 3H + Fe3 + + H

5、2O的平衡常数K=。(4) 已知:TiO2 (s) + 2 Cl2 (g)= TiCl4(l) + O2(g) H=+140KJ mol-12C(s) + O2(g)= 2CO(g) H= 221KJ mol-1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl4和CO气体的热化学方程式：(5) 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。 依据绿色化学理念, 该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。SiCl4杂质的TiCl4，可采用(6) 依据右表信息，要精制含少量 方法。4、【2012年高考24. (16分)】(1) 电镀是镀件与电源的 极连接(2) 化学镀的原理是利用化学反应

6、生成金属单 质沉淀在镀件表面形成的镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用(填 氧化剂”或 还原剂”与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液 pH变化如右 图所示。该镀铜过程中，镀液 pH控制在12.5 左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_TiCl4SiCl4:熔点/c25.068.8沸点/c136.457.6itL0 0.8 . 0.6 *0.40.2 91112 13pH(3) 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下： 步骤(i)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。 步骤(ii )所加试剂起调节pH作用的离子是(填离子符号)。 在步骤(iii )发生的反应中，1molMnO2转移2

7、个mol电子，该反应的离子方程式为。 步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ NH4 2SQ2 6H2O NH 4Fe(SO4)2(OH )66H过滤后母液的 pH=2.0，c ( Fe3+) =a mol L1, c ( NH4 ) =b mol L1，c ( SQ2 )=d mol L1，该反应的平衡常数K= (用含a、b、d的代数式表示)。5、【2013年高考24. (14分)】二氧化氯(CIO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1) 氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 CIO2方法。 用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42 等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，其原因是【已知：Ksp(BaSO)=1.1 X0-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 W-9! 该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯 酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成CIO2。tt n cl* fcit*工艺中可以利用的单质有填化学式),发生器中生成CI02的化学方程式为。(2) 纤维素还原法制CI02是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产 物D与NaCI03反应生成CI02。完成反应