公开课铁的重要化合物课件

1、公开课铁的重要化合物,1,课时3 铁的重要化合物,第三章 元素及其化合物,课时3 铁的重要化合物,公开课铁的重要化合物,2,铁元素是地壳主要组成成分之一。 铁在地壳中的含量仅次于 、 、 ,居 第 位。主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。,【 知识回顾】,公开课铁的重要化合物,3,FeO 黑色,硫酸亚铁,磁铁矿（Fe3O4）,Fe2O3：红色的油漆,黄铁矿（FeS2）,陨铁,赤铁矿（Fe2O3）,公开课铁的重要化合物,4,【活动】 一、了解铁的氧化物,+2,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水,碱性氧化物,FeO+

2、2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等,Fe3O4 + 8 H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O,+3,+2 、+3,公开课铁的重要化合物,5,氧化铁颜料的应用,汽车涂料,木器涂料,外墙涂料,印刷油墨,美术涂料,化妆品,公开课铁的重要化合物,6,二、铁的氢氧化物,【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？,？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？,公开课铁的重要化合物,7,【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeS

3、O4溶液，然后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,1、Fe(OH)3 的制备,公开课铁的重要化合物,8,Fe(OH)2转变过程,2、Fe(OH)2 的制备,公开课铁的重要化合物,9,生成红褐色沉淀,先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,通过实验，完成下列表格,公开课铁的重要化合物,10,【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？,？,除去试管和溶液中氧气,创造无氧

4、环境,公开课铁的重要化合物,11,3,公开课铁的重要化合物,12,1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为 _， 目的是 _。,B导管口有气泡,排除B试管中的空气,2、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由 是 _,试管生成的氢气充满试管和试管，外界空气不容易进入。,公开课铁的重要化合物,13,、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。,可采取如下措施：,、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。,、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入 一层植物油等，则生成的Fe(OH

5、)2保存的时 间会更长一些。,4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。,公开课铁的重要化合物,14,学与问,Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O,公开课铁的重要化合物,15,(1) Fe(OH)3的性质, 与酸反应, 受热可分解,（难溶于水的红褐色固体）,(2) Fe(OH)2的性质, 与酸反应, 不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,归纳总

6、结,（难溶于水的白色固体）,公开课铁的重要化合物,16,三、铁盐和亚铁盐,实验310,铁盐和亚铁盐的一些性质,1、Fe3+的检验,总结,溶液呈红色,溶液颜色不变,含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。,公开课铁的重要化合物,17,2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化,2FeCl3+Fe = 3FeCl2,2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3,2Fe3+Fe = 3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,不显红色,溶液显红色,结论：Fe3+具有 性。,氧化,Fe2+具有 性，氯水中Cl2作 剂。,还原,氧化,科学探究,公开课铁的重要化合物,1

7、8,（1）Fe3+,Fe2+,Fe3+ 和还原剂（Zn、Fe、 Cu、I- 等）反应。,例：,相互转化,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：,公开课铁的重要化合物,19,（2）Fe2+,Fe3+,Fe2+ 和强氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4 、HNO3 ）等作用,相互转化,例：,Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,公开课铁的重要化合物,20,Fe2+ Fe3+,还原剂：铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4

8、、 KClO3,氧化剂,还原剂,Fe2+ 和 Fe3+ 的相互转化,归纳总结,公开课铁的重要化合物,21,【应用】苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为 棕黄色，为什么呢？,新鲜苹果汁,放置一段时间,公开课铁的重要化合物,22,3、Fe2+与Fe3+的鉴别：,浅 绿 色,棕 黄 色,显红色,不显红色,白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐 色沉淀,公开课铁的重要化合物,23,练习,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4,2、为了防

9、止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN,D,C,公开课铁的重要化合物,24,3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液,4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液,C,BC,公开课铁的重要化合物,25,阅读：资料卡片铜盐,图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜