元素周期律专题练习

1、元素周期律专题练习1下列结论错误的是（）粒子半径：K + AI3+S2C氢化物的稳定性：HFHCIH 2SPH3SiH4离子 的还原性：S_cB氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HCIO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCa bX十、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系 正确的是（）A .质子数cdB 离子半径Y2Z 一C.氢化物的稳定性 H2YHZD .原子半径X WD . Z的最高化合价为+5价5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是 Y的2倍

2、，W最外层电子数是最内层电子数的 3倍。下列说法不正确的是（）A .原子半径Z W RB .利用Y、R的单质与H2化合的难易可判断非金属性 Rv YC.对应的氢化物的热稳定性：R WD . Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6. A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的 3倍，B是最活泼的非金属元素,C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（）A . A 是 O , B 是 ClB. A、B、C的原子半径大小关系是：ACBC. B的气态氢化物比 A的稳定D .向AlCl 3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀7. 短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为

3、X + Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是（）A .若X是0,则YX 一定是离子化合物B .若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C.若Y是0,则非金属性 XYZD .若Y是Na,则X、Z不可能是同一主族元素& X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）A .原子半径由小到大的顺序：XYZ19短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法不正确的

4、是（）XYZWQA 元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8B .原子半径的大小顺序为：rxrYrzrwrQC.离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都相同D .元素 W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强10根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（）兀素编号兀素性质原子半径 /10 10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价+ 2+ 1+ 5+ 7+ 1+ 5+ 3-2-3-1-3A.元素形成的化合物具有两性B .元素位于第二周期第V族C.元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强11有关元素X、Y、Z、W的信息

5、如下:丿元糸信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色Y最咼价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳 离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题：(1) 写出Y元素在元素周期表中的位置 。W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液，现象为 ，写出反应的离子方程式。(5) 以 WX3溶液为原料制取 WX36H2O 晶体，主要的实验操作是 , 以 WX3 6H2O 晶体制取无水 WX

6、3 , 应在 条件下加热 WX 3 6H2O 晶体，其原因是(结合离子方程式简要说明)。12下表是W A族部分元素的相关性质。性质/兀素8O16S34Se52Te单质熔点/ c218.4113450单质沸点/ c183444.66851 390主要化合价22、+ 4、+ 62、+ 4、+ 6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：硒的熔点范围可能是。碲的化合价可能有。(3) 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)。(4) 氢硒酸有较强的 (填氧化性”或还原性”，因此放在空气中易变质，其可能Al 2Te3 +发生的化学方程

7、式为。工业上 Al 2Te3可用 来制备H2Te ,完成下列化学方 程式：(6)氧族元素单质与族中某一元素的单质，则a、b、c、d分别表示氧H2反应过程中的能量变化如下图所示，其中是原子序数均小于 20的四种元素。)。()=2AI(0H) 3 J+H 2Te tA与B同主族，且能形成 BA3B、C、D的离子半径依次减小。13. A、B、C、D型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且据此回答下列问题:(1) D元素在元素周期表中的位置是(2) 将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母)。

8、A .酸性高锰酸钾溶液B .浓H2SO4C. NaOH溶液D.品红溶液(4)由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)。14.五种短周期元素的部分性质数据如下：丿元糸TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+ 1+ 5-3+ 7-1+ 6-2+ 3(1) Z离子的结构示意图为 。关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 (填序号)。a. 简单离子的半径：YZb. 气态氢化物的稳定性 Y比Z强c. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3) 甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

9、 某同学设计了如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH 固体中， 烧瓶中 即有甲放出， 原因一段时间后，观察到试管中的现象是 ,发生反应的离子方程式是。(4) X0 2是导致光化学烟雾的罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2X02 + 2NaOH=M + NaX0 3 + H20(已配平)，产物 M中元素X的化合价为 CK + Al3错误；、均正确；离子的还原性：S2BrC，错误。答案：B2答案：B3答案：B4答案：D5答案：B6解析：最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是0,最活泼的非金属元素是F,氯碱工业的原料是 NaCI，可推知C为N

10、a,明显A错误；原子半径：Na0F , B错 误；HF比H20稳定，C正确；向AICI 3溶液中加过量 NaOH，可生成溶于水的 NaAI02, D 错误。答案：C二、双项选择题7解析：根据题中所给信息可得出Z元素的可能情况只有三种：N、S、CI。然后再根据题中所给的原子序数关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数，进而再利用例证法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X是0, Z只能是硫，则 Y是镁，MgO是离子化合物，A项正确；若X是Na , Z可能是N 或CI，其最高正化合价均是奇数，B项错误；若Y是0、Z只能是N，则X是F,非金属性XYZ , C

11、项正确；若Y是Na , X、Z可能是P和N，处于同一主族，D项错误。答案:AC8解析：解这种题目，首先要找到突破口，如本题“Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”可推知Y为Al , Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原 子序数比Y大，可知Z为Si, X为C,而Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,可知W为CI。原子半径YZ ,可判断A错；Z的最高价氧化物 一一Si02不能与水反应，B正确; AI能与氧化铁发生铝热反应，C正确；室温下，0.1 mol L1 W的气态氢化物 一一HCI的水溶液的pH = 1, D错误。答案：BC9答案：BD10解析：只有2价，可知为氧。只有

12、+ 1价，由原子半径关系可知 为锂， 为钠。为第V A族，由原子半径关系可知 为磷，为氮。的最高化合价为+ 7, 则为氯（氟无正价）。为第n A族元素，由原子半径关系可知 为镁（比锂大），同理为铝。A中形成的氧化铝具有两性， A项正确。B中应位于第二周期第 V A族。C中 形成的PCI3或PCI5均为共价化合物。元素 的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D项正确。答案：AD11解析：由题目信息知，X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件的只有0、CI两种元素，单质为黄绿色，故X为Cl; Y元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子，故 Y为Na； Z为F

13、e； W是地壳中含量最高的 金属元素，故 W为AI。推导出各元素，各小题答案便可迎刃而解。答案：(1)第三周期第I A族(2) 2AI + 20H 一 + 2H2O=2AIO 2 + 3H2 f(3) 2Fe3+ + 2e=2Fe2,或 Fe3+ + e=Fe2+)溶液变为蓝色2+ 2Fe3+=I2 + 2Fe2+加热浓缩、冷却结晶、过滤干燥的HCI气流AI 3+ + 3H2OAI(OH) 3 + 3H十，在干燥的 HCI气流中，抑制 AICI 3的水解，且带走AICI 3 6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AICI 312解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S

14、单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为 113450 C ;碲的化合价与硫、硒的相同，为一2、+ 4、+ 6;无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se H2S;氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se+ O2=2Se+ 2H2O ;配平后的反应为Al 2Te3 +6H2O=2AI(OH) 3J + 3H2Tef ;从能量变化分析，a、b与H2反应所需能量大于 0,即反应 吸热，而c、d则放热，c、d的非金属性大于a、b, d放热最多，d比c非金属性强，a需能 量大于b, b的非金属性强，综合分析非金属性：c d b a。答案：(1)113 450 C(2) 2、+ 4、+ 6(3) H2Te、H2Se、H2S还原性2H2Se+ O2=2Se+ 2H2O(5) 1 6H2O 3硒氧13解析：A与B同主族，且能形成 BA3型分子，则B是S，A是O; B、C、D所形成 的简单离子电子层结构相同，且 B、C、D的离子半径依次减小，结合全题可知，C是CI，D是K。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用 NaOH溶液吸收。SO水解导致K2SO3溶液显碱