《离子晶体》高二上册化学选修三PPT课件

1、BY YUSHEN,学习目标 1、明白离子晶体的物理性质的主要特点 2、知道离子晶体配位数找法 3、懂得晶格能的定义和对离子晶体性质的影响,定义,阴阳离子通过离子键结合而成的晶体,1）构成微粒： （2）成键类型： （3）晶体性质,阴、阳离子,离子键,熔沸点较高，硬度较大， 难挥发，熔融状态和水溶液有较好的导电性,离子晶体,典型晶胞,思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置,1) 氯化钠晶体,每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个,6,这几个Na+在空间构成的几何构型为,正八面体,NaCl晶体中离子的配位数,CsCl晶体的结构,氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的

2、什么位置,氯离子位于顶点，铯离子位于体心,2)氯化铯晶体,1）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几个Cl-在空间构成的几何构型为,3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs 在空间构成的几何构型,CsCl晶体中离子的配位数,F-的配位数,4个Ca2+和8个F,3)CaF2型晶胞,2、Ca2+的配位数,1、一个CaF2晶胞中含,8,4,3)CaF2型晶胞,2、阳离子的配位数,阴离子的配位数,1、一个ZnS晶胞中含,4个阳离子和4个阴离子,4,4,科学探究,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3

3、5、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素,为什么NaCl的熔沸点比CsCl高,交流与讨论,结论: 对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量,1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。或指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量,二）离子晶体的晶格能,2.影响晶格能大小因素 离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大,3.晶格能的作用： （1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。 （2）岩浆晶出规则与晶格能的关系

4、,练习,1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（） 2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（） ANC、SO2、CO2BNC、CO2、SO2 CNC、MO、SO2DNC、SO2、MO,B,C,3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ） A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4,问题反思化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体,C,4：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是_ A、 Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H B、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2 D 、Na (g) -e- = Na+ (g) ; H3 E、1/2Cl2(g)=Cl(g); H4 F、Cl(g) + e- =Cl-