氧化碳的物理和化学性质

1、一氧化碳的性质及用途,张引,一、一氧化碳( CO )的物理性质,通常状况下为无色、无味的气体,难溶于水,一氧化碳的密度比空气略小,二、一氧化碳的化学性质,可燃性 (可用作燃料,现象：安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,蓝色火焰,煤炉中的化学反应：（通风良好,下层,中层,上层,吸热,冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的,小运用,含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，有充足的氧气，使燃料

2、充分燃烧,使用煤炉时应注意,毒性,CO有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合，造成生物缺氧死亡,资料：一氧化碳的毒性,其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中 的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血 红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组 织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡,一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧 化碳有毒，而且有剧毒,防止一氧化碳中毒的简单方法是,就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒， 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院 进行治疗,还原性： CO可将金属氧化物中金属的金属还原出来，可以用于冶金工业,CO + CuO=Cu + CO2,3,Fe,CO,Fe

3、2O3,CO2,3,2,高温,一氧化碳还原氧化铜反应装置,现象：黑色粉末变成红色，澄 清的石灰水变浑浊,H2和都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度,2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。在加热之前，（或）应先通一会儿气体后加热,注意,3.一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是CO有剧毒，并且会污染空气，必须将它用气球收集起来或燃烧掉,4.完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，还要持续通入气体，直到试管完全冷却,实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸,实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化,回忆氢气还原氧化铜的实验操作注意事项,三、用途：做燃料，冶

4、炼金属,四、辨证看待一氧化碳的利与弊,可以做燃料,使用不当会煤气中毒,可以用于冶炼金属,尾气不处理排放 会污染空气,一氧化碳的性质,1、一氧化碳是一种无色无味的气体,2、一氧化碳具有可燃性； 2CO+O2=2CO2（放热、蓝色火焰,3、一氧化碳有剧毒(毒性,4、一氧化碳具有还原性 CO+CuO=Cu+CO2,点燃,1、如何鉴别CO和CO2？ 2、如何将CO中混有的CO2除去？ 3、如何将CO2中混有的CO除去？ 4、如何证明CO2中混有CO,先通过澄清石灰水除去CO2，再 最后再,讨论,1.通过澄清的石灰水,通过澄清石灰水,通过灼热的 CuO,将此气体通过澄清的石灰水,通过灼热的CuO,3.燃

5、烧的木条去点燃,2.通过灼热的CuO,4.通入紫色石蕊试液,课堂练习,1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ ） A、均是有氧化性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊 C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水 2、CO和CO2性质不同的原因是（ ） A、分子排列不同 B、分子构成不同 C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同 3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ ） 除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ ） A、灼热的氧化铜 B、足量的澄清石灰水 C、紫色的石蕊试液 D、水,C,B,A,B,4、下列反应的产物不污染空气的是 （ ）。 A、硫在空气中燃烧 B、煤的燃烧 C、香烟的燃烧 D、氢气在空气中燃烧,5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳 (1) (2) (3) (4) 6、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后迅速插入充满CO的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色的情况是：铜丝表面先由红色 变为 _ 色 ，接着又由 _ 色变为 色，写成变化过程发生变化的化学方程式为,D,通过炽热