校优质课乙醇

1、第三节 生活中两种常见的有机物,第一课时 乙醇,高一化学必修2 第三章有机化合物,明月几时有,把酒问青天,花间一壶酒，独斟无相亲。举杯邀明月，对影成三人。 李白月下独斟,人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 李白将进酒,劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。 唐-王维送元二使安西,白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。 唐-杜甫闻官军收河南河北,抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。 唐-李白宣州谢朓北楼饯别校书叔云,溶剂,消毒剂(75%的乙醇溶液,燃料,饮料,小知识,啤酒含酒精3%-5% 葡萄酒含酒精6%-20% 黄酒含酒精8%-15% 白酒含酒精40%-70% (以上均为体积分数,通过观察无水乙醇，从颜色、状态

2、、气味、密度、水溶性、熔沸点等方面总结它的物理性质,活动探究一,乙醇俗称： 色： 味： 态： 密度： 沸点： 易挥发，能够溶解多种有机物和无机物， 与水以任意比互溶,一、乙醇的物理性质,酒精,无色透明,具有特殊香味,液体,比水小，20时为0.789g/cm3,78.5,二、乙醇的分子结构,问题探究,B,A,思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者,实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由个-C-,个-O-,个-H拼接而成，请问你能想出几种拼接方式,乙醇与钠反应也产生氢气,有OH键,实验3-2乙醇与金属钠的反应,现象: 试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑

3、浊,说明乙醇分子中有类似于水的结构,乙醇的结构,分子式: C2H6O,结构式,结构简式,CH3CH2OH,或C2H5OH,醇的官能团羟基(-OH,乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物,烃的衍生物,结构式,CH3CH2OH 或 C2H5OH,羟基：OH,分子式,二、乙醇的分子结构,C2H6O,结构简式,思考：乙醇分子里的氢与烃分子里的氢相同 吗？乙醇分子可能是什么结构呢,实验室用煤油保存钠 为什么不用乙醇呢,乙醇与金属钠的反应,1、先向大试管中注入少量无水乙醇，再放入一小块金属钠,探究活动二,预测现象(与钠和水反应对比,3、用火柴在导管尖嘴处点燃气体，然后在火焰上方倒扣一个

4、干燥的小烧杯，观察烧杯内壁产生的现象；罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，观察是否变浑浊。-检验气体的成分,2、收集一小试管气体，使其凑近酒精灯火焰，检验气体的纯度,浮、熔、 游、响,沉、不熔、 不响,发出淡蓝 色火焰,发出淡蓝色 火焰，烧杯 内壁有水珠,加酚酞后溶液变红， 说明有碱（NaOH） 生成,烧杯中石灰水无明显 现象，说明无CO2生 成,比较乙醇、水与钠反应,结论：（1）p乙醇p钠p水 活泼金属与乙醇反应1无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多； 2反应过程中有气体放出，经检验确认为H2,烃的衍生物概念,决定化合物特殊性质的原子或原子团 叫做,官能团,烃分子里的氢原子被其他原子或原

5、子团取代而衍生得到的物质，叫做烃的衍生物,常见的官能团：卤素原子（X）、羟 基（OH）、羧基（COOH）、硝 基（NO2）、碳碳双键、碳碳三键等,记,三 、乙醇的化学性质,1、乙醇与金属钠的取代反应,结论】1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇水,三) 乙醇的化学性质,1、乙醇与钠的反应,CH3CH2OH + Na CH3CH2ONa + H2,2 2 2,2、乙醇和卤化氢（HX）的反应,飞机的燃料是航空汽油和喷气燃料，能否用酒精代替,让我 想一想,2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用燃油、而是以酒精为燃料的飞机,淡蓝色火焰,

6、放出大量热,燃烧,2）氧化反应,1） CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O,2）乙醇能与酸性KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液反应，被直接氧化成乙酸 （CH3COOH,现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热,2、乙醇的氧化反应,交通警察如何检查司机是否酒后驾车,让我 想一想,世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关,观察与思考,马路上车流如潮 川流不息,观察与思考,马路上车流如潮 川流不息,观察与思考,马路上车流如潮 川流不息,观察与思考,哎哟！这辆红色轿车怎么打起转来呀,观察与思考,警察叔叔眼晴真好使！赶忙上前拦住，瞧！多有礼貌,观察与思考,

7、观察与思考,观察与思考,生活与化学,这个仪器叫酒精测量器，里面装有用硫酸酸化了的重铬酸钾溶液（ ）浸过的硅胶，遇 到酒精蒸气便发生反应而生成（ ）的硫酸铬溶液,橙色,绿色,交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法,36,乙醇能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸,焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理,让我 想一想,向一支试管中加入35mL无水乙醇 加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 将铜丝趁热插入乙醇中 反复操作几次，观察铜丝颜色和液 体气味的变化,a. 红色铜丝黑色红色 反复变化,思考：铜丝在此实验中

8、起什么作用,实验现象,b. 在试管口可以闻到刺激性气味,实验探究,Cu或Ag,3）乙醇的催化氧化,注：实际起氧化作用的是CuO，Cu是催化剂,总：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O,黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味,醇催化氧化机理,练习：写出CH3CH2CH2OH发生催化氧化的反应方程式,连接OH的碳原子上必须有H，才能发生催化氧化,延伸拓展 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化,不能发生催化氧化,醇催化氧化规律,a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇被氧化生成醛 b.-OH连接碳原子上有一个H原子, 则该醇氧化生成酮 c.-OH连接碳原子上无H原子,则

9、该醇不能被氧化,乙醇的制法,2)乙烯水化法,1)发酵法,用作燃料，如酒精灯、汽车等,用于制造饮料和香精,是一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等,乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解 树脂，制造涂料,医疗上常用75（体积分数）的酒精 作消毒剂,四、乙醇的用途,与金属Na的取代反应 氧化反应燃烧 催化氧化 分子内脱水,分子结构： 物理性质： 化学性质,反应中乙醇断键位置,小 结,乙 醇,官能团OH,官能团的概念,决定有机化合物的化学特性的原子或原子团称为官能团,烃的衍生物,烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。称为烃的衍生物,常见的各种酒中乙醇的含量,2）如何由工业酒精制取

10、无水酒精,用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精,取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证明酒精含水,1）如何检验酒精是否含水,随堂练习,1. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（,A. 溴苯和水 B. 甘油和水C. 丙醇和乙二醇 D. 溴和乙醇,2. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（ ） A. 硝酸 B. 无水乙醇C. 石灰水 D. 稀盐酸,A,C,3、下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳质量不变的是（,A. 乙炔（C2H2）和苯（C6H6）B. 乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）C. 乙酸（CH3C

11、OOH）和乙二醇D. 甲醛（HCHO）和乙酸,AD,4、 等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧， 消耗氧气最多的是（ ） A. 乙醛 B. 乙醇 C. 乙二醇 D. 甲酸甲酯（HCOOCH3,B,练习3 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是( ) A、 1 :1 B、2 :1 C、1 :2 D、任意比,D,练习5 某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该有机物可能是(,B,思考能否通过钠与有机物的反应来测定有机物的羟基数目,延伸拓展 A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下

12、产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( ) A. 321 B. 263 C. 312 D. 213,由2 OH H2 可以推知该有机物中含有-OH的数目,解析】若都生成3 mol H2，需三种醇各提供6 mol-OH，即需一元醇6 mol，二元醇3 mol，三元醇2 mol，对照所给条件即可得答案,D,1.酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到什么现象？依次写出可能有的化学方程式,7.分子式为C5H12O的醇，其分子中含有两个CH3、两

13、个CH2、一个CH和一个OH。则它可能的结构是（ ） A.5种 B.4种 C.3种 D.2种,乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成用图35所示装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）：_,2）实验时可观察到装置中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑浊A瓶溶液的作用是_；B瓶溶液的作用是_；C瓶溶液的作用是_,3）装置的作用是_装置中所盛的是_溶液，作用是_,4）装置中所盛的固体药品是_，它可以确证的产物是_ 5）尾气应如何处理？_,6）若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g，其中H2O占10.8g，则参加反应的乙醇为_g，产物中CO _g（相对原子质量：H1，C12，O16,某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验,2）甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是_； 乙的作用是_。 （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_；集气瓶中收集到的气体的主要成分