高考化学一轮复习 第一章 第四讲 物质的量在化学实验中的应用

1、第四讲物质的量在化学实验中的应用,第一章 从实验学化学,考纲展示 1了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析,第一章 从实验学化学,考点一 物质的量浓度及相关计算,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,考 点 一物质的量浓度及相关计算 一、物质的量浓度,单位体积,浓度,物质的量,二、有关物质的量浓度计算的三大类型,名师点拨 (1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根

2、据化学式具体分析计算。例如：1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度不是1 molL1。 (3)物质的量浓度中溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。 (4)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。 (5)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用,A,1.(2015重庆高三模拟)下列叙述中正确的是() A将78 g Na2O2溶于1.00 L水中，所得溶液中Na的物质的量 浓度为2.00 molL1 B将10 mL 18.4 molL1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶 液中H2SO4的物质的

3、量浓度为0.184 molL1 C100 mL 2.0 molL1 Na2CO3溶液中Na数约为 0.26.02 1023 D将2.00 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内，然后加水至刻 度线即得1.00 molL1的NaOH溶液,B,解析： A项中Na2O2与水反应后溶液体积不再是1 L，故无法求溶液浓度；C项中，Na数约为0.46.021023；D项，NaOH固体的溶解不能直接在容量瓶中进行,题组一物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1在100 g水中溶解了22.4 L HCl(标准状况下)气体后形成溶 液，对该溶液的判断正确的是() A所得溶液的体积为22.5 L B该溶液物质的量浓

4、度为10.00 molL1 C根据题中数据，无法求得该溶液物质的量浓度 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 解析：溶液体积不能由溶剂和溶质的体积直接相加，由于溶液体积无法求得，故无法求溶液中HCl的物质的量浓度，但溶质和溶剂的质量已知，故可求溶液的质量分数,C,B,题组二溶液的稀释与混合计算 3(教材改编)将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中 取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为() A0.5 mol/L B0.25 mol/L C0.1 mol/L D1 mol/L 解析：从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的 c(HCl)0.

5、25 mol/L,B,C,考 点 二一定物质的量浓度溶液的配制 一、主要仪器 1托盘天平：可精确至_ g，称量前先调零，称量时物 品放在_，砝码放在_。 2容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有_、_、_、_。 3其他仪器:量筒、_、_、_等,0.1,左盘,右盘,100mL,250mL,500mL,1000mL,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,二、配制过程 配制过程示意图,移液,定容,摇匀,三、配制步骤 以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规 格：_。 1计算(填写计算过程与结果)： m(NaOH)_。 2称量：根据计算结果，称量固体质量。 3溶解：将称量好的固体放入

6、烧杯中,加适量水溶解，并用 _搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为_,500mL,1molL10.5L40gmol120.0g,玻璃棒,搅拌，加速溶解,4转移(移液) (1)移液前需要将溶液冷却至室温。 (2)移液时玻璃棒的作用为_。 5洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次， 洗涤液也都注入_中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 6定容 (1)将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 (2)定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线_。 7摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀,引流,23,容量瓶,1cm2cm,相切,偏低,不变,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,偏

7、高,不变,名师点拨 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。 (2)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH固体直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应,2015安徽合肥高三模拟)配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、 _等。 (2)计算：需要NaOH固体的质量为_。 (3)称量：称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”

8、,胶头滴管,500 mL 容量瓶,10.0 g,左盘,某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游 码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏 右位置,说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”) 右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或 “32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表 示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游 码的位置(画“”表示)。 标尺,小于,32.6 g,4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 _。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯 23次是为了_。 (6)定容、摇匀。定容的操作是_ _,搅

9、拌，加速溶解,玻璃棒,保证溶质全部转移至容量瓶中,向容量瓶中加入蒸馏水至距 刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切,解析解答本题时需注意以下两点： 在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。 用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。 (1)实验室中有500 mL的容量瓶，进行配制时应配制500 mL溶 液，另外还缺少胶头滴管。 (2)m(NaOH)0.5 molL10.5 L40.0 gmol110.0 g。 (3)用托盘天平称量时，物品放在左盘,托盘天平精确到0.1 g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，

10、然后移动游码,思维建模溶液配制过程中的“四个数据” 溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查,2.(2015广东佛山高三质检)配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是() A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 解析：称取的药品不能直接加入容量瓶中，应先溶解、冷却，再转移，A错；配制溶液的体积为100 mL而不是溶剂100 mL，B错；转移Na2CO3溶液时应用玻璃棒引流，C错,D,题组一一定物质的量浓度溶液的配制,D,500 mL容量瓶,胶头滴管,烧杯,玻璃棒,20.0,27.4,查漏,题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 3配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果 偏低的是 () A未冷却即转移、定容 B未洗烧杯及玻璃棒 C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水 解析： A、C两项的操作会使结果偏高，D项没有影响，B项会使结果偏低,B,4(2015经典习题选粹)配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是