专题十难溶电解质的溶解平衡

1、专题十难溶电解质的溶解平衡考纲要求1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2了解难溶电解质的沉淀转化的本质。考点一沉淀溶解平衡及应用1. 沉淀溶解平衡(1) 沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率 相等的状态。(2) 溶解平衡的建立溶解固体溶质 沉淀 溶液中的溶质 v沉解v沉淀，固体溶解 v溶解=v沉淀，溶解平衡 v溶解v沉淀，析出晶体(3) 溶解平衡的特点隼)一可逆过程i ”港JW =廿!筑工0會 一-达到平衡时.固休质竝、离子浓度不变，建)一外界条件改变，陪解平衝将发生移动(4) 影响沉淀溶解平衡的因素 内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

2、 外因以 AgCI(s) Ag+(aq) + Cl (aq) AH0 为例外界条件一移动方向平衡后+ c(Ag )平衡后c(CI )Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO 3逆向增大一 一减小不变通入HCI逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20 C时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：雑溶 微濬 可辭 确00.01110s/g2. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成- 调节pH法女口：除去NH4CI溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78,离子方程式为Fe3+ 3NH3 H2O=Fe(OH)3J+ 3NH；。 沉淀剂法

3、女口：用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为 H2S+ Cu2+ =CuSj+ 2H*。(2) 沉淀的溶解 酸溶解法女口： CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3+ 2H +=Ca2 + +出0 + CO2仁 盐溶液溶解法女如: Mg(OH) 2溶于 NH4CI 溶液，离子方程式为 Mg(OH) 2 + 2NH； =Mg2+ + 2NH3H2O。 氧化还原溶解法女口：不溶于盐酸的硫化物 Ag 2S溶于稀HNO3。(3) 沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。 应用：锅炉除垢、矿物转化等。题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素1 有关AgCI的沉淀溶解平衡的说法正确

4、的是()A . AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag +和CC.只要向含有 AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D 向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2. 已知溶液中存在平衡：2+ Ca(OH) 2(s) Ca (aq) + 2OH (aq) AHKsp：溶液过饱和，有沉淀析出 Q匚Ksp :溶液饱和，处于平衡状态QcKsp,有沉淀生成。2. 利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？答案不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓 度小于1 X 10_5 mol1时，沉淀已经完全

5、。|反思归纳I(1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。对于溶解平衡：AmBn(s) mAn*(aq)+ nBm (aq), Ksp= cm(An+)cn(Bm )，对于相 同类型的物质，Ksp的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。 与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大 时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。一 1在0.01 mol L-的MgCL溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液 的pH是多少？当Mg2+完全沉淀时，溶液的 pH为多少？一 io一 12一 i3.

6、已知 Ksp(AgCI) = 1.8 X 10 , Ksp(Ag2CrO4)= 1.9X 10，现在向 0.001 mol L K2CQ4一 1 一 1和0.01 mol L KCl混合液中滴加0.01 mol L- AgNO3溶液，通过计算回答：(1)CI 一、Cr。2一谁先沉淀？(设混合溶液在反应中体积不变刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中CI一浓度是多少?题组四 溶度积与溶解平衡曲线4. 在t C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。又知t C时AgCI的Ksp = 4 X 10一10，下列说 法不正确的是()A .在 t C时，AgBr 的 Ksp为 4.9X 10一13B.

7、 在AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由C. 图中a点对应的是 AgBr的不饱和溶液D.在 t C时，AgCI(s) + Br (aq) AgBr(s) + Cl (aq)的平衡常数 K816cfCaJ/molL15. 已知25 C时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol L 一1 W2SO4溶液，下列叙述正确的是()A 溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO4一)比原来的大2 +2 B .溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca )、c(SO2 )都变小C.溶液中析出 CaSO4固体沉淀，溶液中 c(Ca2+)、c(SO2)都变小D .溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4一)比原来的大H解题策略I沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1) 溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。(2) 从