高中-电化学练习题

1、选修4 第四章电化学基础单元练习题一、 选择题（每小题有1-2个选项符合题意） 1有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）（A）铜片上有气泡逸出（B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转（C）反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液（D）反应前后铜片质量不改变2在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（） Fe2+转化为Fe3+、O2被还原、产生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O、杂质碳被氧化（A）只 （B）只 （C） （D）3为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（）（A）铜 （B）钠

2、（C）锌 （D）石墨4在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（）（A）充电时的阴极和放电时的负极 （B）充电时的阴极和放电时的正极（C）充电时的阳极和放电时的负极 （D）充电时的阳极和放电时的正极5. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是（）（A）电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2（B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成（C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁（D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。6. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是

3、（）（A）在潮湿疏松透气的土壤中 （B）在干燥致密不透气的土壤中（C）在含铁元素较多的酸性土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中7. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（）（A）可用铁作阳极材料（B）电解过程中阳极附近溶液的pH升高（C）阳极反应方程式是：2Cl-2e=Cl2（D）1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子8. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反

4、应不符的原电池是（）（A）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池（B）石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池（C）铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池（D）银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池9. 如右图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（）（电解质溶液为水）（A）（B）（C）（D）10. 用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（）（A）阴极反应式为：Cu2+2e=Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电（B）阴极上首先析出铁，然后析出铜（C）首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解

5、的是CuSO4溶液（D）阴极上不可能析出铜11. 用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（）（A）溶液中K+离子浓度都不变（B）溶液的pH都不变（C）阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体（D）阴极上都生成可燃的气体12. 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag+H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是（）（A）该装置可能是原电池，也可能是电解池（B）该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸（C）该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极（D）该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13

6、. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）（A）1:2:3 （B）3:2:1 （C）6:3:1 （D）6:3:214. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A BC D15. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：；。有关此电池的推断错误的是（）A通乙烷的电极为负极 B参加反应的与的物质的量之比为7：2C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D在电解质溶液中向正极移动16. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石

7、墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）Aa为正极，b为负极；NaC1O和NaC1Ba为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl17用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（）A BCD18. 用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是（ ）A B C D19. 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接

8、通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（）Ab为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应20. pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（）A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO421. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是：（）A该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B铂电极上发生的反应为：2H2eH2C该装置工作时，电流由TiO2电

9、极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大22. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应23. 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+2

10、4. 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）A0.5molL-1 B0.8molL-1 C1.0molL-1 D1.5molL-125. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的总反应

11、是：2C4H1013O2 8CO210H2O26. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）27. 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是( )A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体28. 按如图甲装置进行实验，若乙

12、中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）CCuCuSO4溶液EFy/molO2x/mol4甲乙AE表示生成铜的物质的量BE表示反应消耗水的物质的量CF表示反应生成氧气的物质的量DF表示生成硫酸的物质的量29. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.64 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）ACuSO4BMgSO4CHg(NO3)2 DNa2SO430. 有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解,现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电

13、解.下列有关电极产物的判断正确的是（） A阳极产生H2 B阳极产生O2 C阴产生Li和H2 D阴极只产生H2 32. 用惰性电极电解VLSO4的水溶液，当阴极上有m 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为（）A. B. C. D.33. 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极Z溶液A银 铁正极AgNO3 B石墨 石墨负极NaOHC锌 石墨负极CuSO4D铜 石墨负极CuCl2 二、 填

14、空题34. 右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。35. 某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。（1）甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为 。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是 。甲同学的电解实验中，阳极反应式为 ，阴极反应式

15、为 。（2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉附近出现的现象为 。36. 已知pH为45的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是 。（2）步骤中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有： 。电解的离子方程式为 。（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。（A）称量电解前的

16、电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计算式表示）。37. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式_。（2）此电极的正极发生的电极反应式是_ _；负极

17、发生的电极反应式是_ _。（3）电解液中的离子向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_ _。38. 工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有和沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：（1）两极发生反应的电极反应式，阳极为：_ _；阴极为_ _；（2）写出变为的离子方程式_ _；（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是_；（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是_ _。BA 39. 用图

18、所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。 (1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)在B中观察到的现象是_。(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168 L(SPT)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为_。 40. 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的 41. 海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存

19、在)的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液 、氢氧化钠溶液 ，还需要 和 （填试剂名称）。（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得Cl2和H2按1：a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。 设每台电解槽平均每天消耗2.3104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1：1.15通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸 t。（3）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有_(A) 加热蒸馏 (B) 加热浓缩 (C) 冷却结晶 (D) 趁热过滤 (F) 过滤洗涤 （4）利用MgCl26H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施及原因是 （5）非典期间，市场对产品NaClO的需求量剧增，工厂决定加大产量，在不影响产品镁产量的情况下，你认为应该如何调整产品结构？ 42. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解 液a；X、Y