人教版高中化学钠、铜单元测试(1)

1、名校名 推荐钠、铜专题训练一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A 2NaCl( 熔融 )2Na+Cl 2 B MgO+H 2Mg+H 2 OCFe3O4+4CO3Fe+4CO 2D 2HgO2Hg+O 2 2欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是（）A 干冰B盐酸C碳酸氢钙D 氢氧化钙3下列关于NaHCO 3 的叙述中，不正确的是（）A 不能与KOH 反应B 能和稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体C治疗胃酸过多的一种药剂D在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生4等质量的两块钠， 第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则

2、下列说法正确的是 （）A 第一块钠失去电子多B 两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量较大D 两块钠的反应产物质量一样大5下列关于 “焰色反应 ”的理解正确的是（）A 只有金属单质才有焰色反应B 只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D只有金属离子才有焰色反应6在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL 。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A 钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动7下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的

3、是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后， 要将铂丝用稀盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时， 也可以用光洁无锈的铁丝代替A 仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全对8由 Na2S、 Na2 SO3、 Na2SO4 组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为（）1名校名 推荐A 32%B 46%C 78%D无法确定9Al 、 Fe、 Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B 三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备 AlCl 3 、 FeCl3、 CuCl 2

4、 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解 AlCl 3、 FeCl3、 CuCl 2 的混合溶液是阴极上依次析出Cu、 Fe、 Al10下列有关金属的说法中，正确的是（）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A BCD 11下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na 2CO3 可与盐酸反应对，对，有B向 Na2O2 的水溶

5、液中滴入酚酞变红色Na 2O2 与水反应生成氢氧化钠对，对，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na 2O2 能与 CO2 和 H2O 反应生成 O2 对，对，有12下列对于 Na2O、 Na2O2 的比较正确的一项是（）A Na 2O2、 Na 2O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B Na 2O、 Na2O2 都是易溶于水（与水反应）的白色固体CNa 2O2 在和 CO2 的反应中既是氧化剂又是还原剂D Na 2O2 与水反应时， 1 mol Na 2O2 转移 2 mol 电子13下列说法正确的是（）A 铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器

6、皿B 铜的导电能力不如铝C由于 Cu2 有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为 Cu2 能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒14 5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L 的盐酸 100mL 反应，产生气体的体积（）A 铝最多B 钠最多C一样多D 无法判断15x g Na 2O 和 y g Na 2O2 分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x 与 y 关系正确的是（）A x=yB x yC x yD无法确定2名校名 推荐16下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO 3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是（）A 取 a 克混合物充分加热，减重b 克B 取 a

7、 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D取 a 克混合物与足量Ba(OH) 2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体17下列叙述正确的是（）A 将 CO2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2 固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO 4 溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4 固体，速率不改变18 25、 101kPa 下

8、： 2Na(s)+1O2(g)=Na 2O(s)； H= -414kJmol -12 2Na(s)+O 2(g)=Na 2O2(s)； H= -511kJmol -1下列说法正确的是A 和产物的阴阳离子个数比不相等B 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下 Na 与足量 O2 反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快-1D 25、 101kPa 下： Na2O2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) H= -317kJ mol 二、填空题1某研究性学习小组为证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下几种方案：铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；铁、铜和氯气反应分别生成FeCl

9、3 和 CuCl 2；足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4 和 CuSO4；铜片置于FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解；把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并且用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。其中合理的有_ 。2把 7.8 g过氧化钠加入92.2 g水中 ,所得溶液溶质的质量分数是3有 A 、 B、 C、D 、 E、 F、G、H、 I 等全部由短周期元素组成的九种常见物质。已知：其中只有B、 C、 F 为单质，且常温常压下，B 为固态， C、 F 为气态；化合物中仅A 、 E 为气态；在常温下， D 为淡黄色固体； H 的焰色反应呈黄色。它们的转化关系（反应条件未注明）

10、如下图所示：3名校名 推荐试回答：（ 1）写出下列物质的化学式：E_， F_ ，H_ ， I_ 。（ 2）写出 A 与 D 反应的化学方程式：_ 。（ 3）写出 B 与 G 反应的化学方程式：_ 。4有一含NaCl 、 Na 2CO310H 2O 和 NaHCO 3 的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、 D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（ 1）加热前通入空气的目的是_ ，操作方法为 _（ 2）装置 A 、 C、 D 中盛放的试剂分别为 A_ ， C_， D_（ 3）若将 A 装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的NaCl 含量将 _( 填“偏高 ”、“偏

11、低 ”或 “无影响 ”，下同 ) ；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO 3 的含量将 _；若撤去 E 装置，则测得 Na2CO310H2O 的含量 _（ 4）若样品质量为w g，反应后通入一段空气，C、 D 增加的质量分别为m1 g、 m2 g，由此可知混合物中NaHCO 3 质量分数为 _( 用含 w、 m1、 m2 的代数式表示)4名校名 推荐【答案与解析】一、选择题1 B【解析】 Mg 的还原性强于H2，适合于利用电解法冶炼。2 A【解析】 A 项，Na2CO3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3，其它选项均引入了新的杂质离子。3 A4 B【解析】由于两块钠质量相

12、同，都变成+1 价，故失去电子一样多。钠在O2 中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与 O2 反应，产物为Na2 O，故第一块钠的反应产物质量较大。5 C6 D7 D【解析】 焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验元素存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验元素的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。8 A【解析】由题意知：含Na 和 S 元素之和为78%，其中含硫质量分数为78% 32/78=32%9 C【解析】 Al 2O3 属于两性氧化物， Cu 放置在空气中会生成铜绿即 Cu2 (OH) 2C

13、O3，电解 AlCl 3 溶液在阴极上析出 H 2，故 A 、 B、 D 项错误；因为 Al 3+、 Fe3+、 Cu 2+水解，加热蒸干 AlCl 3、 FeCl3、CuCl 2 的溶液得到的产物为 Al 2 O3、Fe2O3、 CuO，故 C 项正确。10 A【解析】是因生成致密的Al 2O3 薄膜，金属越活泼，冶炼越困难。11D【解析】 A 项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3 而不是 Na2CO3； B 项中陈述错误，酚酞在Na2O2 的水溶液中最终呈无色；C 项，陈述与之间无因果关系。12 C【解析】 A 项中 Na 2O2 与酸（如 HCl ）反应除生成盐（NaCl ）和水外

14、，还有O2 生成，所以Na2O2 是 Na 的过氧化物，但不是碱性氧化物。B 项中 Na 2O2 是淡黄色固体。C 项中 Na2O2 与 CO2 反应时， Na2O2 中 1 价氧变成了 25名校名 推荐价氧和 0 价氧， Na2O2 既是氧化剂又是还原剂。D 项中 Na 2O2 与 H2O 反应中， 有 2 mol Na 2O2 反应时， 转移 2 mol。e ，则 1 mol Na 2O2与 H2 O 反应转移 l mol e13 D【解析】金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu 2+会与蛋白质作用，使蛋白质变性。14 B【解析】钠为既活泼金属，先

15、与盐酸反应，再与水反应；而铝、铁只与盐酸反应，不考虑二者与水的反应。15 C【解析】根据Na2O+H 2O=2NaOH 和 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2，可知当所得溶质的质量分数相等时，过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。16 C【解析】在 Na2CO3 和 NaHCO 3 中，加热能分解的只有NaHCO 3，A 项成立； B 项得到的固体产物是 NaCl ，Na 2CO3和 NaHCO 3 转化为 NaCl 时的固体质量变化不同，B 项成立；同理， Na 2CO3 和 NaHCO3 转化为 BaCO 3 时的固体质量变化也不同， D 项成立； C 项中碱石灰可以同时吸收CO2 和

16、水蒸气， C 项明显错误；选 C。17 C【解析】 CO2、SO2 与 BaCl 2 溶液均不反应；在稀H2SO4 中加入铜粉后再加入Cu(NO 3)2， H+、 NO 3相当于稀硝酸，能使铜粉溶解； Zn 能置换出 CuSO4 中的铜，即ZnCu 与稀 H2SO4 构成原电池，加快了反应速率。AlCl 3与氨水作用生成 Al(OH) 3，而 Al(OH) 3 能溶于 NaHSO4。 NaHSO 4 在溶液中能完全电离出H+，相当于是强酸。18 D【解析】在 Na2O 和 Na 2O2 中，阴、阳离子的个数比都是1：2，A 错；由钠守恒可知，和生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，B 错；

17、随温度升高，该反应生成的是Na2O2， C 错；热化学方程式 2-可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) H= -317kJ mol -1， D 正确；选 D。二、填空题1【解析】铁能置换出铜，可知还原性FeCu 。金属的活泼性与得失电子的数目没有直接的关系，故不能据此判断。与浓硫酸的反应也无法比较铁和铜的活动性强弱。据此反应只能判断Cu 的还原性强于Fe2+，但不能判断 Fe 和 Cu 的还原性强弱。铁、铜与稀硫酸组成原电池，铁作负极，证明金属活动性铁比铜强。2.【答案】 8.13%【解析】发生的反应为:2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH +O 2。所得 NaOH 溶液的质量为：过氧化钠的质量+水的质量 氧气的质量。设 7.8g Na2O2 与水生成NaOH 的质量为x，生成 O2 的质量为y。依