创新导学案新课标高考化学总复习名师精编检测选修物质结构与性质3-3

1、,名校名师推荐 ,选修 3-3一、选择题1关于 SiO 2 晶体的叙述中，正确的是 ()A 通常状况下， 60 g SiO 2 晶体中含有的分子数为NA (NA 表示阿伏加德罗常数)B 60 g SiO 2 晶体中，含有2NA 个 Si O 键C晶体中与同一硅原子相连的4 个氧原子处于同一四面体的4 个顶点D SiO 2 晶体中含有 1 个硅原子，2 个氧原子【解析】 60 g SiO 2 晶体即1 mol SiO 2 ，晶体中含有Si O 键数目为4 NA( 每个硅原子、氧原子分别含有 4 个、2 个未成对电子， 各拿出一个单电子形成Si O 共价键 )；SiO 2 晶体中含有无数的硅原子和

2、氧原子，只是硅氧原子个数比为1 2。在 SiO2 晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4 个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4 个氧原子处于该正四面体的4 个顶点上。【答案】 C2下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是() SiO2 和 SO3晶体硼和HCl CO2 和 SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A BCD 【解析】 本题中属于分子晶体的有 SO3、HCl 、CO2、SO2 、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘。属于原子晶体的有 SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子构成的，稀有气体分子间不存在化学键。【答案】C3下列关于金属及金

3、属键的说法正确的是()A 金属键具有方向性与饱和性B 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光【解析】金属键没有方向性和饱和性，A 错； B 对；金属内部本身就存在自由电子，金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向移动，C 错；金属具有光泽是因为电子吸收并放出可见光，D 错。【答案】B4最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为()A Ti 14C13B TiCCTi C4D TiC344【解析】由题意知该物质是气态

4、团簇分子，题图所示应是该物质的一个完整的分子，由14 个钛原子和 13 个碳原子构成， A 项正确； 此题目极易因审题不严密，误认为是晶体而视钛与碳原子的个数比为(181,名校名师推荐 ,81 6) (1 12 1) 1 1，错选 B 项或 C 项。24【答案】 A的距离为 a cm，该晶体密度为d g cm 35测知氯化钠晶体中相邻的Na与 Cl，则阿伏加德罗常数可表示为 ()0.58558.5A. 4a3 dB.8a3d58.5117C. 3D.32a da d【解析】 一个 NaCl 的晶胞中所包含的Na与 Cl 数目并不是1 个而是 4 个，即 1 个 NaCl 晶胞的体积实际上是 4

5、 个 Na 和 4 个 Cl 共同所占的体积。由 NaCl 晶胞示意图可知1 个 Na 与 1 个 Cl 共同占有的体积为 V1 (2a cm)3 2a3 cm3 ，由等式 NA d V 58.5，可得 NA 583.5。42a d【答案】 C6根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是()物质NaClMgCl 2AlCl 3SiCl 4单质 B熔点 /810710190 682 300沸点 /1 4651 418182.7572 500注： AlCl 3 熔点在 2.02 105 Pa 条件下测定。A SiCl 4 是分子晶体B 单质 B 是原子晶体C AlCl 3 加热

6、能升华D MgCl 2 所含离子键的强度比NaCl 大【解析】 三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔沸点，硬度大、不能导电。而离子晶体也具有较高的熔、沸点，较大的硬度，在溶液中或熔融状态下能导电。分子晶体熔、沸点低，硬度小，不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析， NaCl 的熔、沸点均比 MgCl 2 高，所以 NaCl 晶体中的离子键应比 MgCl 2 的强，故 D 不正确。【答案】D7如下图，铁有、 、 三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是()A - F

7、e 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6 个B - Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6 个C将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同2,名校名师推荐 ,D 三种同素异形体的性质相同【解析】A 项， - Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12 个； C 项，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同；D 项，同素异形体的性质不同。【答案】B二、非选择题8下列 7 种物质：白磷 (P4 ) 水晶 氯化铵 氢氧化钙 氟化钠 过氧化钠 石墨，固态下都为晶体，回答下列问题 (填写序号 )：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，

8、既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2) 既含范德华力又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。【解析】 (1)属于离子晶体的有 ，其中 只含非金属元素， NaF 中只含离子键， Na2O2 中有离子键和非极性共价键， NH 4Cl 和 Ca(OH) 2 有离子键和极性共价键。(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。【答案】(1)和(2)9有 A 、B、 C 三种晶体，分别由 H、 C、 Na、 Cl 四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结

9、果如表：序号熔点 /硬度水溶性导电性水溶液与反应AgA811较大易溶水溶液或白色沉淀熔融导电B3 500很大不溶不导电不反应C 114.2很小易溶液态不导白色沉淀电(1)晶体的化学式分别为A_ 、B_ 、C_。(2)晶体的类型分别是A_ 、 B_ 、 C_。(3)晶体中微粒间作用力分别是A_ 、 B_、C_。【解析】 根据 A、B、C 所述晶体的性质可知，A 为离子晶体，只能为 NaCl ，微粒间的作用力为离子键； B 应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C 应为分子晶体，且易溶，只能为HCl ，微粒间的作用力为范德华力。【答案】 (1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分

10、子晶体(3)离子键共价键范德华力10铜是重要金属， Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4 溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO 4可 由 金 属 铜 与 浓 硫 酸 反 应 制 备 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ ；(2)CuSO 4粉 末 常 用 来 检 验一些 有 机 物 中 的 微 量水 分 ， 其 原 因 是_ ；(3)SO 42 的立体构型是 _，其中 S 原子的杂化轨道类型是_；(4)元素金 (Au) 处于周期表中的第六周期，与Cu 同族， Au 原子最外层电子排布式为 _；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中

11、Cu 原子处于面心， Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与 Au 原子数量之比为 _；该晶体中，原子之间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。 若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2 的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为3,名校名师推荐 ,_ 。【解析】 (1)金属铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。(2)白色的 CuSO4 粉末与水结合生成蓝色的CuSO4 5H2O 晶体，该反应常用于检验微量水的存在。(3)根据价层电子对互斥理论可以判断，2的价层电子对数6 023SO4n

12、4，所以中心硫原子采取 sp2杂化，立体构型为正四面体形。(4)铜的价电子构型为 3d104s1，最外层只有 1 个电子，最外层电子排布式为4s1，所以与 Cu 同族的第六周期的 Au 原子最外层电子排布式为6s1。立方最密堆积的结构中，顶点有8 个 Au 原子，顶点上的原子为 8 个晶胞共用，完全属于该晶胞的有81 1(个 )， 6 个面的中心共有 6 个 Cu 原子，面上的原子被 2 个8晶胞共用，完全属于该晶胞的有61 3(个 )，所以 Cu 原子与 Au 原子数量之比为 3 1。金属和合金属于2金属晶体，微粒间的作用力为金属键。(5)氟化钙的晶胞如图所示，在立方体里面有2围成的四面体的

13、中间。8 个 F，每个 F 恰好处于 4 个 Ca2，所储 H若把该铜金合金中的 Cu 原子和 Au 原子等同看待，则 Cu 原子和 Au 原子相当于 CaF2 中的 Ca原子相当于 F ，故其化学式为Cu 3AuH 8。【答案】 (1)Cu 2H 2SO4(浓)CuSO4 SO2 2H2O(2)白色 CuSO4 粉末和水结合生成蓝色的CuSO4 5H 2O 晶体(3)正四面体形sp3 杂化(4)6s13 1金属键(5)Cu 3AuH 811 (2014 贵州模拟 )在电解炼铝过程中加入冰晶石(用 “ A代”替 )，起到降低 Al 2O3 的熔点等诸多作用，冰晶石的生产原理如下：2Al(OH)

14、 3 12HF3Na2CO32A 3CO2 9H 2O根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的化学式为_，含有离子键、 _等化学键；(2)生成物中含有 10 个电子的分子是 _(写分子式 )，该分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为 _；(3) 反 应 物 中 电 负 性 最 大 的 元 素 为 _ ， 写 出 其 原 子 最 外 层 的 电 子 排 布 图 ：_ 。(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的 12 条棱的中点和8 个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填具体的微粒符号 )。【解析】(1) 根据质量守恒可推知A 的

15、化学式为Na3AlF 6， Na3AlF 6 是配合物，其中含有离子键、配位4,名校名师推荐 ,键、极性共价键等。的生成物分子为H 2O，其空间构型为V 形，中心原子采取3杂化。(2)含 10esp(3)氟元素的电负性最大，其原子最外层的电子排布图为31 611(4)冰晶石中 Na 与 AlF 6的个数比应为 3 1，由晶胞图分析， 个数为 84，个数为 12482 8 11，故晶胞中心还应有1 个，据此可推知“”为 Na 。【答案】 (1)Na 3AlF 6配位键 (或共价键 )(2)H 2O V 形sp3(3)F(4)Na12 (1)(2013 福建高考节选 )NF3 可由 NH 3 和

16、F2 在 Cu 催化剂存在下反应直接得到：4NH 3 3F2NF3 3NH 4 F上述化学方程式中的5 种物质所属的晶体类型有_(填序号 )。a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为_ 。(2)(2013 课标 )前四周期原子序数依次增大的元素A 、B、 C、 D 中， A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A 和 B 的电子数相差为8；与 B 位于同一周期的C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为2。A 、B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D 的配位数为 _。列式计算该晶

17、体的密度为_gcm 3。(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60 可用作储氢材料。已知金刚石中的C C 的键长为 154.45 pm，C60 中 C C 的键长为 140 145 pm，有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确 _ ，并阐述理由 _ 。5,名校名师推荐 ,(4)科学家把C60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式_，该物质的K 原子和 C60 分子的个数比为_。【解析】 (1)NH 3、 F2 和 NF 3 为分子晶体， NH 4F 为离子晶体，Cu 为金属晶体。(2) 一

18、个该晶胞中，有 16位于晶胞的棱上，个 F2 个 F 位于晶胞内部， 4 个 F 位于晶胞的面上，根据均摊法，该晶胞中真正占有的F数为： 16 12 4 18；有 8 个 K 位于晶胞的棱上， 2 个 K 位于42晶胞内部，故该晶胞中真正占有的K 数为： 81 2 4；有 8 个 Ni 2 位于晶胞的顶点， 1 个 Ni 2 位于晶4胞内部，故该晶胞中真正占有的Ni 2 数为：81 1 2。因此，该化合物中K 、Ni 2、F 的数目比为42 88 2 1 4，则该化合物的化学式为K 2NiF 4。 1 个 Ni 2 周围拥有2 个 K 和 4 个 F ，故 Ni 的配位数为6。 1 mol 晶胞中含有2 mol K 2NiF 4，其质量为2 mol 213 g/mol ，1 mol 晶胞的体积为： 6.02 1023 4002 30cm3，故该晶体的密度为：2 mol 213 g/mol 303 3