塑料、纤维和橡胶

1、从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1 课时）预习目标预习国际基本单位制七个基本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算一、预习内容物质的量的单位摩尔1 物质的量（）是。2 摩尔（）：把计量为 1摩尔。3 阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。4 物质的量与物质所含微粒数目的关系；5 摩尔质量（）（ 1） 定义：叫摩尔质量。（ 2）单位：或；（ 3） 数值：等于。6物质的量与摩尔质量的关系；三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案一、学习目标1 认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。2

2、知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3. 理解阿伏加德罗常数的含义。学习重难点：物质的量概念及其理解1二、学习过程（一）物质的量的单位摩尔探究一、物质的量的表达式( 粒子的总数、阿伏加德罗常数为、物质的量n 三者之间的关系 ) 为？1、知识回顾：原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量Fe， CO2HCl，H2SO4_。（4）根据反应2H2+O2 = 2H 2O填写下列空格该反应中H2、O2、 H2O的三种物质的质量之比为，分子个数之比为_。由

3、此可见， 物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。2、注意事项：(1) 物质的量是基本，四个字是一个整体，不得拆开理解， 也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示。物质的量这个物理量是以计量对象，可以、等。（ 3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用表示。（二）摩尔质量1mol 分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。摩尔质量：的物质所具有的质量。符号：；单位：；当物质的质量以g 为单位时，摩尔质量在等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。O的相对原子质量为， 1

4、mol O 的质量为， M（ O）H2 的相对分子质量为， 1molH2 的质量为， M(H2) 2-的式量为-的质量是-) NO3， 1mol NO3， M(NO3物质的质量（ m）、物质的量（ n）和摩尔质量（M）之间的关系1、填写下列表格：物质分子数质量 /g物质的量 /mol摩尔质量 / g mol -1氮气14H2SO43.01 10 22H2O2、 483gNa2SO410H2O中所含的3、讨论思考：2+2-Na 、SO4 的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？（ 1） 求 2 mol H 2O含有的水分子的个数？（ 2） . 1.204 10 24 个 CO2 分子的物质的量

5、是多少？三、 反思总结 ： 1、物质的量的表达式( 粒子的总数、阿伏加德罗常数为、物质的量n三者之间的关系) 为：。2、两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？四、当堂反馈1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71 克B、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moLC、 1 摩氢气的质量为2 克D、 O2 的摩尔质量为 16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2 3B、含硫元素的质量比是5 4C、含氧元素的质量比为5 6D、含硫原子的个数比为1 13、 1 克氯气含有n 个 Cl 2 分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、 7

6、1nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n34、将 ag 氯化钾溶于1.8L 水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1 100，则 a 值为A 0.745B 0.39C 39D74.55、在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（ Xe）和 7.5mol 氟气，于 400和 2633kPa 压强下加热数小时， 然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外， 还余下 4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A1 2B13C1 4D1 66、 2.3g 钠溶于多少克水中，才能使每10 个 H O分子中溶有一个Na+？2五、课后练习与提高1、下列各指定粒

7、子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A 1gH2 所含的原子个数B 4g 氦气所含的原子个数C 23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D 16gO2 所含的分子个数2、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A 1:1B 1:2C 2:1D 2:33、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A NA个 N2 分子和 NA个 CO分子质量比为1 1B 1molH2O的质量等于NA个 H2 O质量的总和C在任何条件下1molH2 所含的原子数为NAD 1molH2SO4 中所含的粒子数目一定是NA4、 amolH2 和 2amol 氦气具有相同的A分子数B原子数C质子数D质量5、下列说法错误的是A 1mol 任何物质都含有约6.02 1023 个原子B 0.012kg12C 约含有 6.02 1023 个碳原子C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类4D 1molH2的质量是1g6 、 0.2molAl 2 (SO4) 3中 含 有Al3+mol 、 SO24g。7、 8g 氧气为mol ；0.1mol氧气共有mol 电子。8、已知铁的相对原子质量是56，则 1 个铁原子的质量是g。9 、 在60g碳 中， 所有碳原 子的最外层 电子 数 共为个 ， 质 子 的 总 数为个。10 、