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文档简介

1、不同介质下燃料电池电极反应式的书写,我们的复习目标（高三,1.理解燃料电池工作原理 2.能正确判断燃料电池的正负极 3.会书写不同电解质中甲醇燃料电池的电极反应式,燃料电池,清洁,高效,低碳,负 极,正 极,电解质,燃料,氧化剂,氧化还原反应,化学能,电能,燃料电池原理,空气或氧气,酸性溶液,碱性溶液,熔融碳酸盐,固体氧化物,2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O,CO2 + 2KOH = K2CO3+ H2O,碱性电解质：KOH溶液,CH3OH 、O2 燃料电池,2CH3OH + 3O2 +4KOH = 2K2CO3 + 6H2O,得到总反应式为,2CH3OH + 3O2 +4O

2、H = 2CO32 + 6H2O,2,）负极：CH3OH,2CH3OH + 3O2 +4OH = 2CO32 + 6H2O,2,12e,4,0,2,2,）正极：O2,2 6e,6 2e,O2+4e,H2O,O2,OH,H2O,3O2+12e,6,12,OH,H2O,16,2,6e,12e,12,CH3OH,CO32,2,2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O,酸性电解质：H2SO4溶液,CH3OH 、O2 燃料电池,）负极：CH3OH,）正极：O2,H+ 移向正极,O2,OH,H2O,O2,O2+ 2H+ = H2O,H+,CH3OH,4e,3,12e,12,6,6e,CO2,H,

3、H2O,12e,2,2,2,12,2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O,熔融盐电解质，如熔融的K2CO3,CH3OH 、O2 燃料电池,）负极：CH3OH,）正极：O2,CO32移向负极,O2,4e,CO32,CO2,3,12e,6,6,CH3OH,6e,CO2,CO32,H2O,2,12e,6,8,4,2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O,熔融氧化物电解质：如掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质，在高温下能传导正极生成的O2,CH3OH 、O2 燃料电池,）负极：CH3OH,）正极：O2,O2移向负极,随“质”应变,O2,4e,O2,3,12e,6,CH3OH,6e,

4、CO2,O2,H2O,2,12e,6,2,4,小结感悟,知道一点,燃料负极氧化反应,氧气正极还原反应,明确一点,电解质不同，电极反应和总反应产物会相应变化,掌握几点,1.先写出燃料电池的总反应（通常与物质的燃烧反应相似） 2.列出C守恒关系式 3.标化合价，算电子转移数目 4.加H+ 或OH使电荷守恒，加水使质量守恒 5.灵活运用“正极方程式+负极方程式=总反应方程式,练一练,请写出C6H12O6在四种不同介质下的总反应方程式和电极反应式,体验高考,2015年江西化学11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池说法错误的是（ ） A.正极反应中有CO2生成 B.

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