化学工艺流程专题（精讲课件）2020年中考化学二轮复习精讲课件与检测

1、专题十三 化学工艺流程专题（精讲课件,2020年中考化学二轮复习精讲课件与检测（初中,考点导航,核心考点回归,中考题型解密,核心考点一认识工艺流程图,核心考点二物质制备工艺,核心考点三海水提取工艺,核心考点四废旧金属的回收利用及环保工艺,01,02,核心考点五粗盐的提纯工艺,01,核心考点回归,核心考点一 认识工艺流程图,1.解题思路分析 总览全题，找出原料和目标产物；在流程图上找主线；围绕主线精读流程（重点是对原料进行预处理和物质的分离方法），推断相关物质，并写出相关的化学方程式；若有超出考纲的内容，尝试回归题目，在题目中寻找答案,2.工艺流程图解读以工业上用毒重石制备氯化钡晶体为例 工业上

2、用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。模拟流程如图所示。该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应,目标产物,副产物,原料,回线，表示该物质可以循环利用,箭头进入的是投料(即反应物,出去的箭头指向生成物,辅助原料,核心考点二 物质制备工艺,2.解此类题主要流程分为以下几步：（1）常见对原料进行预处理的方法 加酸（酸浸）或加碱（碱浸）：使原料中的物质与酸或碱反应形成溶液； 粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。 灼烧(煅烧)：使固体或杂质在高温下分解。 (2)常见的除杂方法： 调pH除杂：利用物质的酸碱性调节溶液的PH，使某些离子转化为沉淀； 试剂除杂：根据物

3、质的化学性质，加入相应的试剂除去某些杂质； (3)常用的分离方法： 过滤（适用于难溶性固体和液体混合物的分离）；蒸发结晶；降温结晶（操作过程：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥）；洗涤和烘干等,1.题型特点：常以“先进生产工艺”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程的形式呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题，在解题过程中要掌握工业中主要物质的分类和性质,核心考点二 物质制备工艺,排查1】（2019南通）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下,原料：主要成分为M

4、gCO3，杂质为少量FeCO3,辅助原料盐酸与原料反应，化学方程式为： MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2 FeCO3+2HClFeCl2+H2O+CO2,除去难溶性杂质,得到MgCl2和FeCl2的溶液,氧化除杂：FeCl2把转化为FeCl3： 化学方程式：,使杂质Fe3+转化为沉淀除去，得到MgCl2溶液： FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl,除去难溶性杂质Fe（OH）3,滤液为MgCl2和NaCl的溶液,目标产物,考点排查,2FeCl2+Cl22FeCl3,核心考点二 物质制备工艺,1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。MgCO3与盐酸反

5、应的化学方程式为 。 （2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。 （3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。 （4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和,适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间,MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2,化合反应,确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀,NaCl,核心考点三 海水提取工艺,1.题型特点：该题型常以海水为原料来提取氢氧化钠、食盐、金属镁或碳酸钠等物质，将工业生产过程中的主要生产阶段以生产流程的形式呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系

6、的化工工艺试题，在解题过程中要掌握工业中主要物质的分类和性质,2.题型精讲 （1）海水提镁,将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁固体：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 + CaCl2,石灰乳 操作,加稀盐酸溶解： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,电解：MgCl2 Mg+Cl2,核心考点三 海水提取工艺,2）侯氏制碱法 以海水中广泛存在的氯化钠为主要原料,氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式是：NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl,氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,碳酸氢钠受

7、热分解： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,CO2回收吸收,避开污染短处,核心考点三 海水提取工艺,考点排查,排查2】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图，下列有关化学方程式的书写及基本反应类型不正确的是（,A反应：CaCO3CaO+CO2，分解反应 B合成NH3：N2+3H2 2NH3，化合反应,C反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，分解反应 D反应：CO2+NaCl+H2O+NH3NaHCO3+NH4Cl，复分解反应,A,错误，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2,正确,正确,正确,核心考点三 海水提取工艺,排查3】镁是一种用途很广的金

8、属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下,1）上述步骤中试剂应过量，原因是 ； （2）写出Mg（OH）2与试剂发生中和反应的化学方程式： ； （3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，物质A与氢气可燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A 、B,使MgCl2完全转化为沉淀,Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O,Cl2,HCl,考点排查,核心考点四 废旧金属的回收利用及环保工艺,题型特点：该类流程题主要是突出绿色化学的理念，变废为宝。常从含有某种金属元素的废液或者废料中回收金属，把回收过程中的主要过程以流程图的形式呈现出来

9、，并根据流程图中有关的化学知识步步设问。解答此类题目首先要掌握好常见金属(重点是铁)、酸、碱、盐的化学性质和常见盐的溶解性，记住金属活动性顺序，要掌握好复分解反应、置换反应(铁单质与硫酸铜溶液生成亚铁盐的反应是考查的重点)、化合反应、分解反应等四大基本反应类型；最后掌握过滤、结晶(蒸发结晶和降温结晶的区别)等实验基本操作,2.解题依据 （1）金属的化学性质,活泼金属与酸反应：金属酸盐氢气,条件：金属在金属活动性顺序中排在氢之 ；酸指的是 和,前,盐酸,稀硫酸,与盐反应：金属盐溶液新盐新金属 条件：金属(钾、钙、钠除外)的活动性强于盐中金属阳离子对应的金属；盐必须可溶于水,金属活动性顺序,K C

10、a Na _ Al Zn _ Sn Pb（H）_ Hg Ag Pt Au,Mg,Fe,Cu,金属活动性：由强到弱,金属活动性顺序的应用 a.判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。 位于氢 的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位于氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。 位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 b.用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就_,前面,越强,2）金属活动性顺序及应用,3）复分解反应及发生的条件,核心考点四 废旧金属的回收利用及环保工艺,考点排查,排查4】（2018莱芜）碳酸亚铁（FeCO3）

11、是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图，已知：Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4溶液B中只有一种溶质,溶质成份：Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4,要求溶液B只有一种溶质，为避免引入新的杂质，只能加 ， 得到 溶液,Fe,FeSO4,过滤，使固体铜和铁与液体分离,除去铁，回收得到纯净、干燥的铜,加入 使硫酸亚铁转化生成碳酸亚铁，化学方程式：,Na2CO3,Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3,核心考点四 废旧金属的回收利用及环保工艺,考点排查,1）步骤1中，试

12、剂A为 ，加入过量A的目的是 ；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式 。 （2）操作a的名称： 。 （3）步骤中，试剂C的化学式可能为 。 （4）步骤的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的 、过滤、 、干燥；回收铜的物理方法为,铁,使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,过滤,Na2CO3等可溶性碳酸盐,洗涤,磁铁吸附,稀盐酸等酸,核心考点四 废旧金属的回收利用及环保工艺,核心考点五 粗盐的提纯工艺,解题方法分析： 粗盐中含有泥沙等不溶

13、性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。 不溶性杂质可以用过滤的方法除去，步骤为： 、 、 ； 可溶性杂质中的SO42-、Ca2+、Mg2+则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液生成沉淀而除去，最后蒸发水分得到较纯净的精盐。提纯步骤如下： (1)溶解； (2)加入过量BaCl2溶液去除SO42-,化学方程式为： ； (3)加入过量NaOH溶液去除Mg2+,化学方程式为： ； (4)加入过量Na2CO3溶液去除Ca2+及BaCl2中的钡离子(加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒)，化学方程式为： 、 ； (5)过滤； (6)向滤液中加入适量

14、HCl除去过量NaOH、Na2CO3，： 、 ； (7)蒸发结晶,溶解,过滤,蒸发,BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,HCl+NaOHNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+2CO2+H2O,核心考点五 粗盐的提纯工艺,考点排查,排查5】（2019河南）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究,1）溶解、过滤、蒸发操

15、作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 （2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。 （3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸,玻璃棒,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl或BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl,氯化钙、氯化镁、氯化钡,02,中考题型解密,中考题型1 物质制备工艺,真题调研,典例1】(2019淮安)胆矾(CuSO45H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示,查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 (1)废旧电池铜帽

16、的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_作用。 (2)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是_。 (3)“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、_等。 (4)“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_,乳化,固体质量不再增加,加热(或增大氢氧化钠溶液的浓度,CuOH2SO4=CuSO4H2O,中考题型1 物质制备工艺,对点模拟,2018昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下,1）反应的化学方程式为 。 （2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为1

17、2：71的比例参加反应，相应的化学方程式为 。 （3）反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为,H2TiO3 H2O+TiO2,2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO,中考题型2 海水提取工艺,真题调研,典例2】（2018常州）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图,2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是,1）从“海水粗盐精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称,玻璃棒

18、,除去粗盐中的氯化镁,中考题型2 海水提取工艺,3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式） （4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示,你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是( ） a酚酞 b稀盐酸 c.澄清石灰水 李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。 称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中

19、加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应,2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2,NaCl和NaOH,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,bc,一等品,中考题型2 海水提取工艺,对点模拟,2019荆门) 氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： (1)试剂A与试剂B的组合为_(填序号)KOHNaOHK2CO3Na2CO3 (2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_；(3)流程中Mg元素必须转化成 _(填化学式)才能完全除去。(

20、4)写出电解NaCl溶液的化学方程式_；(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由_(答一条即可,H2不易储存和运输或生产H2的成本高,引流,Mg(OH)2,2NaCl2H2O H2Cl22NaOH,电解,中考题型3 废旧金属的回收利用及环保工艺,真题调研,典例3】(2019南宁)工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。具体生产流程如下,背景信息】a氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。b3Fe2(SO4)3+12NH3H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12(铵黄铁矾晶体)5(NH4)2SO4(1)步骤中操作Y的名称是_,过滤,中考题型3 废旧金属的回收利用及环保工艺,2)加入物质X溶解废渣，X应选用_(填序号)。A盐酸 B硫酸 C氨水 D氢氧化钠步骤酸浸时，生成盐的化学方程式为_(任写一个,3)步骤通入氧气氧化的目的是_；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2氧化率的变化规律：_,MgOH2SO4=MgSO4H2O,B,温度越高，pH值越小，氧化率越高,将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3,中考题型