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文档简介

1、 料推荐实验三醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。3. 了解 pH 计的使用方法。二、实验原理醋酸（CH3COOH 或简写为 HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc+H2OH3O+Ac-Ka= H 3 OAc = H Ac 或简写为 KaHAcHAc溶液中 H 3+-，可通过测定溶液的pH值，根据3 +O AcpH=lgH O 计算出来。HAc H 3 +，而CHAc 可以用 NaOH 标准溶液通过滴定测得。这样，便可计HAc = CO算出该温度下的Ka，进而也可求得醋

2、酸的解离度。H 3O 100%c(HAc )三、仪器与试剂1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、 25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、 50ml 容量瓶 3 个、 50ml 烧杯 4 个、 250ml 锥形瓶 3 个、洗耳球2.试剂0.2 molL -1HAc 溶液、 0.20 mol L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂四、实验方法1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别量取0.1mol/L 的 HAc 标准溶液 5.00 ml、10.00 ml 、25.00 ml 于 3 个50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。2、测定不同醋酸溶液的pH 值将原溶液上述三种不

3、同浓度的醋酸溶液分别加入四个干燥的50 ml 烧杯中，按由稀到浓的顺序用 pH 计分别测定它们的pH 值。记录实验数据和温度， 计算醋酸的 Ka 和 。把相关数据填入下表。3、 PH 计的使用将复合电极用蒸馏水吹洗，用滤纸片将电极吸干后，再把电极插入待测溶液中，轻轻摇动溶液，待显示屏上的数值稳定后读出溶液的 PH 值，清洗电极，测定其他缓冲溶液的 PH 值。1 料推荐溶液编号c(HAc) （mol L -1）PHH + （mol L-1）解离度 /%解离常数Ka 的平均值12340.010.020.050.13.453.303.092.923.54810-4-4-4-45.012108.128101.202103.5482.5061.6261.2021.25910-5-5-5-51.256101.321101.445101.320 10-5五、注意事项1、用酸度计前，先要接通电源，预热30min ，并进行校正

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