2026届河北保定市唐县第一中学高三下学期二模化学试题（含答案）

第第页2026届河北保定市唐县第一中学高三下学期二模化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙述错误的是选项民俗活动叙述A放烟花电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来B贴春联春联所用纸张的主要成分是纤维素C吃饺子饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关D唱大戏舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应A．A B．B C．C D．D2．下列物质的鉴别或检验方法不可行的是A．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金)B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸C．用金属钠检验乙醇中是否含有水D．用焰色试验鉴别KNO3固体和NaCl3．下列说法不正确的是A．植物油含有较多碳碳双键，长时间放置会氧化变质B．顺丁橡胶中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，可以完成顺丁橡胶的硫化C．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，结构稳定，可以作为不粘锅的涂层D．芳纶1414强度、密度、热稳定性高，可用作防弹衣4．NAA．0.1molCuB．1LpH=1的CH3COOH和HClC．等物质的量的KN3和K2D．含0.5molCr2O72−的酸性溶液与足量H25．甘氨脱氧胆酸是一种内源性代谢产物，可作为脂酶加速剂、离子去除剂等，其结构简式如图。下列关于甘氨脱氧胆酸的说法正确的是A．含有4种官能团B．含有9个手性碳原子C．不能发生消去反应D．1mol该物质最多能消耗2molNaOH6．模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是A．稀盐酸中存在的氢键有B．硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为C．HI分子中的s−pσD．HClO分子的价层电子对互斥模型为7．物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是性质解释AO3在水中溶解度小于在CClO3BNO的极性大于CON−O键的极性大于CHF的稳定性大于HClHF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力DSiO2SiO2A．A B．B C．C D．D8．锂离子电池中某阻燃剂的合成方法如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，A．基态原子的未成对电子数：XB．原子半径：WC．简单氢化物的稳定性：YD．第一电离能：Y9．下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将SO2溶液褪色SO2B将湿润的pH试纸放入盛有氨气的集气瓶中试纸呈现蓝色氨气水溶液呈碱性C向同浓度的Na2前者溶液变红、后者溶液呈无色氯的非金属性比硫强D向两份5mL0.1mol⋅L加入0.2mol反应物浓度越大，反应速率越快A．A B．B C．C D．D10．一种利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量SiO2、Fe2下列说法错误的是A．550℃焙烧的目的是除去碳和有机物杂质B．滤渣2的主要成分为FeOH3C．气体X溶于水可返回调pH工序重复利用D．高温焙烧工序发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:411．La、Pt、Bi可组成一种拓扑绝缘体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为A．La原子位于Bi原子构成的正四面体空隙中B．Bi原子和Pt原子之间的最短距离为2C．该晶体的密度为2.172×D．若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞xy面的面心，则b点Pt原子位于棱上12．密闭容器中X和Y在催化剂的条件下发生如下两个竞争反应：I．Xg+YgA．催化剂条件下，控制好反应时间，可以使产物中W的含量最高B．平衡后，增大压强，再次平衡后，W的百分含量减小C．升高温度，反应I平衡常数增大，反应Ⅱ平衡常数减小D．分离出W，则反应I的正反应速率减小，反应Ⅱ的正反应速率增大13．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型的钠硫电池因体积小、容量大、寿命长、效率高被认为是未来新能源的方向，其简化工作原理如图所示。下列说法错误的是物质NaSAl熔点/℃97.81132054沸点/℃8834452980A．外接用电器时电极A为负极B．外接电源时电极B的电极反应为xC．根据上表数据判断该电池工作的适宜温度为113～445℃D．作原电池时，若导线上有0.05mol电子通过，则两电极材料的质量差为2.3g（反应前两电极材料质量相等）14．四方酸()是一种对称的平面二元酸。常温时，向0.1mol⋅L−1A．M点溶液中cB．NaHC4OC．常温下Na2CD．NaHC4O4二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．鼻可乐是一种市面上常见的洗鼻剂，主要成分为柠檬酸C6H8O7已知：ⅰ.莫尔滴定法测定氯离子含量时，需要控制体系pH在6.0∼10.5范围内。ⅱ.多元弱酸和多元弱酸盐混合时可形成缓冲溶液，柠檬酸及其盐具有较宽的酸碱缓冲范围(通常pH在3∼6之间)。回答下列问题：I．灼烧鼻可乐：用托盘天平称取0.720g鼻可乐固体，然后将鼻可乐放在坩埚(已称重)中，把坩埚放在陶土网上加热，待坩埚质量恒定后取下坩埚，立即称重。（1）上述实验步骤中有处错误，请进行改正。（2）灼烧时鼻可乐中柠檬酸钠会完全反应生成Na2CO3II．测定氯离子含量：将灼烧后的剩余固体(质量为0.370g)放在烧杯中，加60.0mL水溶解，转移至锥形瓶中后用蒸馏水稀释，加入2滴酚酞指示剂，用少量2mol⋅L−1HNO3溶液滴定至溶液呈无色，然后配成100mL溶液。取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴（3）莫尔滴定法的滴定体系选择灼烧后的剩余固体而不直接选择鼻可乐的原因是。（4）理论上滴加AgNO3标准溶液至终点时的现象为（5）某同学查询文献得知根据常规的方法判断滴定终点时，由于AgCl的干扰使溶液并不澄清，导致滴定终点时沉淀颜色变化不明显，从而不易判断终点。依据以上信息，按照常规方法判断的滴定终点会(填“提前”或“延迟”)。若在滴定过程中没有剧烈振荡，则滴定终点会(填“提前”或“延迟”)。（6）原鼻可乐固体中氯元素的质量分数为(保留三位有效数字)。16．利用湿法从废旧铅酸蓄电池的铅膏(主要成分是PbO2已知：①一个反应的平衡常数大于105②常温下KspPbSO4回答下列问题：（1）Pb在元素周期表中的位置为。（2）废旧铅酸蓄电池的铅膏经研磨后加入水可获得铅膏浆，将铅膏制成铅膏浆的目的是。（3）写出“脱硫”过程的离子方程式并通过计算说明该反应能否进行到底。（4）“酸溶”过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为。（5）“工序a”过程中加入的无机试剂X可以为，作用是。（6）“沉铅”后，滤液3中主要溶质的用途是(写一种即可)。（7）碱式碳酸铅2PbCO则e→f点灼烧产生的固体是。17．在光伏发电、半导体制造、现代信息存储等领域，单晶硅都是重要的基础材料。粗硅氯化后再用氢气还原可以得到高纯硅，发生的主要反应如下：反应ⅰ：SiHCl3g反应ⅱ：SiCl4g（1）已知反应ⅲ：SiCl4g+2H2g=SiH2Cl2g+2HClg（2）在T1和T2不同温度下，将1molSiCl4g①在T2温度下，反应达到平衡时，反应ⅰ的标准平衡常数Kθ为(列出计算式即可)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应aAg+bBg=gGg+hHg②反应ⅱ中，n0(填“>”或“＜”)，理由是。(结合计算结果并加以语言描述)（3）经测定反应ⅳ的速率v=v正−v逆=k正⋅c（4）已知单晶硅的晶胞结构如图所示：①1mol晶体硅中含有molSi−②该晶胞中的原子在ABCD面上的投影如图所示，部分原子已给出，试在图中补全其他原子的位置(用●表示)。（5）用单晶硅太阳能电池(以石墨为另一电极)，电流强度为IA电解足量的某金属氯化物XCly的水溶液，tmin后，精确称量电极上析出的金属的质量为mg。已知一个电子的电荷量=eC，金属X的摩尔质量为Mg⋅mol18．化合物G可用于治疗胃癌、黑色素瘤等疾病，其一种合成路线如下：已知：R回答下列问题：（1）A的同分异构体的沸点(填“大于”或“小于”)。（2）化合物B含有的官能团名称为。（3）由D生成E的化学方程式为。（4）化合物F的结构简式为。（5）F→G的反应类型为。（6）化合物I是B的同系物，相对分子质量比B大14且苯环上有4个取代基，满足此条件的I有种。（7）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中K、L的结构简式分别为、。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、燃放烟花发光原理为电子由激发态回落至基态，多余能量以光能释放；电子从基态跃迁到激发态需要吸收能量，不会发光，A错误；

B、纸张主要原料为植物纤维，化学成分是纤维素，B正确；

C、饺子面皮直链淀粉偏多口感紧实，元宵面皮支链淀粉含量更高口感软糯，二者口感差异由支链淀粉含量决定，C正确；

D、舞台雾气形成气溶胶，光束穿过胶体产生光亮通路，属于丁达尔效应，D正确；

故答案为：A。

【分析】本题解题要点：

焰色发光原理：电子吸收能量跃迁到高能激发态，返回低能级基态时释放光子产生焰色；

纸张成分：植物类纸张的主要有机成分为天然高分子纤维素；

淀粉结构区分：直链、支链淀粉占比不同直接影响面食面皮物理口感；

胶体特性：气溶胶可产生丁达尔效应，舞台光柱是该性质的典型应用。2．【答案】C【解析】【解答】A、不同元素具备专属原子吸收光谱，金、黄铜所含金属元素种类不同，借助原子光谱法能够完成鉴别，A可行；

B、乙酸可溶解新制Cu(OH)2悬浊液得到蓝色溶液，乙醛与新制氢氧化铜加热生成砖红色沉淀，现象差异明显，可以区分，B可行；

C、乙醇、水均能与金属Na发生反应释放氢气，均产生气泡，无法检验乙醇中含水，C不可行；

D、钾元素焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃），钠元素焰色为黄色，利用焰色试验能够区分KNO3与NaCl，D可行；

故答案为：C。

【分析】本题解题要点：

原子光谱鉴别：每种元素有特征原子光谱，依据元素组成差异区分单质与合金；

醛酸鉴别规律：乙酸发生酸碱中和溶解氢氧化铜，乙醛加热发生氧化还原生成Cu2O沉淀；

钠的反应特性：乙醇羟基、水分子均可和钠反应生成氢气，无专属现象区分水；

焰色试验应用：钠、钾元素特征焰色不同，依靠火焰颜色鉴别钠盐与钾盐。3．【答案】D【解析】【解答】A、植物油属于不饱和油脂，分子内含大量碳碳双键，在空气里易被氧气氧化，长期存放会酸败变质，A正确；

B、顺丁橡胶分子中存在碳碳双键，硫化时双键打开，硫原子介入形成二硫键，线型高分子转化为网状结构，完成硫化改性，B正确；

C、四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，该物质化学性质稳定、不易粘连，常用作不粘锅内壁涂层，C正确；

D、芳纶1414强度高、热稳定性优异，但密度偏小，选项描述“密度高”错误，不能用作防弹衣的表述依据错误，D错误；

故答案为：D。

【分析】本题解题要点：

油脂变质规律：不饱和脂肪酸甘油酯的碳碳双键易氧化，是植物油久置变质的主要原因；

橡胶硫化原理：橡胶碳碳双键与硫成键交联，由线型变为体型，提升橡胶强度与耐磨性；

有机高分子应用：聚四氟乙烯化学惰性强，凭借不粘特性用作厨具涂层；

芳纶材料性质：芳纶密度小、强度大，依靠低密度高强度的特点制作防弹面料。4．【答案】B【解析】【解答】A、1个[Cu(NH3)4]2+内含4条配位σ键、12条N−Hσ键，共16根σ键，0.1mol配离子含1.6NA个σ键，A错误；

B、pH=1时c(H+)=0.1mol⋅L−1，1L溶液中n(H+)=0.1mol，H+数目为0.1NA，醋酸部分电离不改变溶液总氢离子浓度，B正确；

C、题干未给出【分析】本题解题要点：

σ键计数规律：配位键、共价单键均为σ键，配离子统计时兼顾配位键与配体内共价单键；

氢离子浓度计算：依据pH换算氢离子浓度，溶液总氢离子物质的量由体积与浓度相乘得到；

离子数目判断：无具体投料物质的量，不能直接定量阴离子微粒数；

氧化还原判定：CrO55．【答案】D【解析】【解答】A、该分子内含羟基、酰胺键、羧基三种官能团，A错误；

B、结构中环上连有取代基的饱和碳原子以及侧链甲基相连碳均为手性碳，手性碳原子数目为10个，如图：，B错误；

C、分子中两处羟基所连碳的邻位碳均含有氢原子，满足醇消去反应条件，可以发生消去反应，C错误；

D、1mol羧基消耗1molNaOH，酰胺键水解后生成羧基再消耗1molNaOH，两个醇羟基不和NaOH反应，总共消耗2molNaOH，D正确；

故答案为：D。

【分析】本题解题要点：

官能团辨析：区分醇羟基、酰胺键、羧基，醇羟基不属于羧酸类官能团；

手性碳判断：连有四种不同基团的饱和碳原子为手性碳原子，逐环清点数目；

消去反应条件：醇羟基邻位碳原子存在氢原子时能够发生分子内消去；

NaOH消耗量：只有羧基与水解后的酰胺键能和强碱反应，醇羟基不与碱反应。6．【答案】B【解析】【解答】A、稀盐酸中存在大量水分子，水分子之间可以形成分子间氢键，题图模型：，代表两分子水的氢键作用，A正确；

B、HSCN有H−S−C≡N、H−N=C=S两种结构，两种结构中与H相连的S或N均为折线拐点，分子整体不是直线构型，题图为直线型球棍模型不符合真实结构，正确的球棍模型可能为，B错误；B错误；

C、H的s轨道与I的p轨道沿键轴头碰头重叠，形成s-【分析】本题解题要点：

氢键存在判断：盐酸溶剂为水，水分子间普遍存在氢键；

分子空间构型：HSCN的H不处在三键所在直线上，分子为折线结构，直线球棍模型错误；

σ键轨道特征：s轨道球形、p轨道哑铃形，头碰头重叠构成s-p型σ键；

价层电子对计算：中心原子价层电子对包含成键、孤电子对，总数决定价层互斥模型。7．【答案】D【解析】【解答】A、O3分子为极性分子，根据相似相溶原理，O3在极性溶剂水中溶解度大于非极性的四氯化碳，解释错误，A错误；

B、C、O电负性差值大于N、O，C-O键极性大于N-O键，NO极性弱于CO，解释错误，B错误；

C、氢化物稳定性由氢卤键键能决定，HF稳定性更强源于H-F键键能更大，氢键只影响熔沸点，与分子热稳定性无关，C错误；

D、SiO2为共价晶体，熔融断裂共价键；干冰是分子晶体，熔融只克服分子间作用力，共价键作用力远大于分子间作用力，因此SiO2熔点远高于干冰，D正确；

故答案为：D。

【分析】本题解题要点：

相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂、非极性溶质易溶于非极性溶剂，臭氧属于极性分子；

共价键极性：成键原子电负性差值越大，对应化学键极性越强；

物质稳定性：分子化学稳定性由分子内共价键强弱决定，氢键、分子间作用力仅改变物理性质；

晶体熔点：共价晶体依靠共价键结合，分子晶体依靠分子间作用力，共价键强度远高于分子间作用力。8．【答案】C【解析】【解答】A、四种元素价电子排布：H为1s¹、N为2s22p3、P为3s23p3、Cl为3s23p5；H与Cl均含1个未成对电子，N和P各含3个未成对电子，未成对电子数目H=Cl＜N=P，A错误；

B、同周期主族元素自左向右原子半径递减，故半径P＞Cl；同主族自上而下原子半径递增，故半径P＞N，B错误；

C、同主族自上而下非金属性不断减弱，非金属性N＞P，非金属性越强简单氢化物越稳定，因此稳定性NH3＞PH3，C正确；

D、同周期主族元素总体第一电离能逐步升高，第一电离能Cl＞P；同主族自上而下第一电离能减小，第一电离能N＞P，D错误；

故答案为C。

【分析】由价电子排布nsnnpn+¹可得n=2，价电子排布为2s22p3，确定Y是N；Y、Z同主族且都是短周期主族元素、Z原子序数更大，因此Z为P；W只能形成一条共价单键，原子序数大于P且处在短周期，W是Cl；X原子序数小于N，结合NX4Cl、XCl两种物质组成，推出X为H。9．【答案】B【解析】【解答】A、SO2溶于水生成亚硫酸，只能使紫色石蕊试液变红，不能漂白指示剂褪色，现象错误，A错误；

B、氨气接触试纸上水生成一水合氨，溶液显碱性，润湿pH试纸变蓝，操作、现象、结论均无误，B正确；

C、依据盐溶液水解强弱只能比较对应氢化物酸性，不能直接比较元素非金属性，C错误；

D、两组实验中高锰酸钾用量不同、浓度不同，高锰酸钾过量时无法通过褪色快慢判断草酸浓度对速率的影响，变量不唯一，D错误；

故答案为：B。

【分析】本题解题要点：

SO2漂白特性：SO2不能漂白酸碱指示剂，只可漂白品红等有机色质；

氨气碱性检验：氨气自身无OH-，溶于水电离出OH-才显碱性；

非金属性判断依据：需通过单质氧化性、最高价含氧酸酸性对比，不能借助无氧酸盐水解；反应速率控制变量：

探究草酸浓度影响时，要保证高锰酸钾少量且浓度体积一致。10．【答案】C【解析】【解答】A、550℃高温焙烧阶段，碳单质、有机杂质和空气中O2反应生成CO、CO2气体，实现除杂，A正确；

B、酸浸后体系内含Fe3+、Al3+，通入氨水提升溶液pH，两种阳离子逐步水解析出Fe(OH)3、Al(OH)3固体，构成滤渣2，B正确；

C、Co2+与HCO3-发生反应：2HCO3-+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，气体X是CO2，不含NH3，无法回用于前期调pH工序，C错误；

D、高温焙烧反应：2Li2CO3+4CoCO3+O2焙烧4LiCoO2+6CO2，O2作为氧化剂、CoCO3中+2价Co被氧化作还原剂，二者投料物质的量之比1：4，D正确；

故答案选C。

【分析】钴废料经550℃空气焙烧，碳、有机物与氧气反应转化为气态产物除去；原料里的SiO2不溶于稀硫酸，酸浸后成为滤渣1；Co3O4、Fe2O3、Al11．【答案】C【解析】【解答】A、晶胞里La原子周围紧邻的Bi原子共6个，处在Bi围成的正八面体空隙，并非正四面体空隙，A错误；

B、Bi在晶胞顶点、Pt位于体对角线上，二者最短距离是晶胞体对角线的14，数值为34anm，B错误；

C、经均摊计算：La=12×14+1=4、Pt=4、Bi=8×1【分析】本题解题要点：

空隙判断：依靠配位原子数目区分空隙类型，配位数6对应正八面体空隙；

原子间距：先计算立方体体对角线长度，结合原子排布比例算出顶点与体对角原子间距；

密度计算：先用均摊法统计晶胞内各原子数目，统一长度单位后代入密度定义式整理；

原子平移：固定坐标轴方向，依据平移规律判断另一个Pt原子的最终落点位置。12．【答案】D【解析】【解答】A、催化剂可降低活化能，反应Ⅱ活化能更低、反应速率更快，控制反应时间可优先大量生成W，能提高产物中W占比，A正确；

B、反应Ⅰ：X(g)+Y(g)⇌Z(g)（气体分子数减小），反应Ⅱ：X(【分析】本题解题要点：

速率控制：活化能越小催化下反应速率越快，短时反应可优先获得活化能低的对应产物；

压强平衡：对比两反应前后气体计量数，加压通过共用反应物间接改变另一平衡的移动方向；

平衡常数：依据反应物与生成物总能量高低判断吸放热，温度变化时吸热、放热反应的平衡常数变化趋势相反；

浓度影响：分离某一生成物，共用反应物浓度同步改变，两个竞争反应的正速率变化趋势一致。13．【答案】B【解析】【解答】A、外接用电器构成原电池，Na+由电极A侧向B侧迁移，阳离子移向正极，故A为负极，A正确；

B、外接电源为电解池，Na+仍向B极移动，B为电解池阳极，发生氧化反应：Na2Sx-2e-=xS+2Na+；题干电极反应为还原反应，对应原电池正极，B错误；

C、电池工作需要Na、S均呈熔融液态、Al2O3保持固态，温度区间需高于S熔点113℃、低于Na沸点883℃与S沸点445℃，适宜温度113～445℃，C正确；

D、原电池中负极Na−e−=【分析】本题解题要点：

离子迁移：原电池、电解池体系里阳离子始终向正极/阴极定向移动，据此快速判定电极属性；

电解电极：外接电源时Na+迁入B极，B作阳极发生失电子的氧化反应，核对电极反应氧化还原方向；

温度选取：结合熔沸点，保证Na、S熔融、固态氧化铝做隔膜，锁定合理温度范围；

14．【答案】C【解析】【解答】A、0.1mol⋅L−1未通入HCl时c(C4O42−)>c(HC4O4−B、NaHC4O4溶液中HC由Ka1>Ka2可推出c(NaC、C4O42−计算结果与选项数据一致，C正确。D、由二级电离常数表达式变形：K稀释NaHC4O4溶液，c(H+)减小、温度不变【分析】四方酸属于二元弱酸，向0.1mol⋅L−1Na2随HCl持续通入，体系H+浓度不断升高，C4O42−被不断消耗、浓度持续走低；中间产物HC4O4−先因第一步反应不断生成而浓度上升，后续又在过量氢离子作用下转化为HM点满足c(C4O42−)=c(HC4O4−15．【答案】3；应用电子天平称取0.720g鼻可乐；把坩埚放在泥三角上加热；取下坩埚后应冷却后再称量；2【解析】【解答】(1)三处错误分别为，托盘天平精度仅0.1g，无法称量0.720g试样，需更换电子天平；坩埚灼烧要放置在泥三角上，不能置于陶土网；高温灼烧后的坩埚需放在干燥器冷却至室温，再进行称量，不可趁热直接称量。

故答案：3；应用电子天平称取0.720g(2)柠檬酸三钠结晶水合物与氧气在灼烧条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳与水，配平化学方程式：2故答案：2C(3)原试样溶液内含柠檬酸与柠檬酸盐构成缓冲体系，缓冲溶液可以稳定体系pH，很难调节至滴定要求的6.5~10.5；经过高温灼烧，有机柠檬酸完全分解，剩余无机盐配制的溶液没有缓冲效果，只需少量稀硝酸就可以调控pH至滴定区间。

故答案：鼻可乐属于缓冲体系，缓冲范围较宽，调节pH较为困难；(4)莫尔法滴定中氯化银溶解度更小，银离子优先和氯离子生成白色氯化银沉淀，氯离子完全沉淀后，过量银离子和铬酸根结合生成砖红色铬酸银沉淀，因此溶液刚出现稳定砖红色沉淀时即为滴定终点。

故答案：出现砖红色沉淀；(5)体系中悬浮氯化银沉淀造成溶液浑浊，阻碍砖红色沉淀的观察，需要多加硝酸银才能看到终点颜色，终点延后，测定结果偏高；滴定振荡不充分时，局部银离子浓度过高，会提前析出铬酸银沉淀，终点提前，测定结果偏低。

故答案：延迟；提前；(6)根据Ag+w(故答案：20.4%；【分析】本题依托莫尔沉淀滴定法测定饮品中氯含量，融合化学实验基本操作、氧化还原方程式配平、缓冲溶液性质、沉淀滴定原理、实验误差分析、定量浓度计算六大核心考点，由仪器实操到原理应用再到数据运算逐层设问。

(1)依托常用称量仪器精度、高温加热仪器配套使用规则、热样品称量规范三个实验常识，对照题干称量、灼烧、冷却称量三步操作，逐一找出不符合实验标准的错误。

(2)先锁定反应物与全部产物，依据碳元素、钠元素守恒初步配平主体物质，再结合有机物被氧气完全氧化的变价规律补齐氧气与水的化学计量数，完成有机物高温氧化方程式书写。

(3)紧扣缓冲溶液可以抵抗外加酸碱、小幅稳定pH的核心特点，对比灼烧前后溶质由有机酸+有机酸盐变为单一无机碳酸盐，组分变化直接消除缓冲作用，以此解释灼烧预处理的实验目的。

(4)基于溶度积数据对比，氯化银溶度积远小于铬酸银，滴定过程遵循溶解度小的沉淀优先析出规律，氯离子耗尽后才出现特征砖红色沉淀，据此规范终点描述。

(5)从视觉观察干扰、试剂局部富集两类失误入手，浑浊遮挡显色造成滴定液多加，局部离子富集造成滴定液少加，分别对应终点滞后或提前，进而推导待测结果的高低变化。

(6)先根据沉淀反应确定银离子与氯离子1：1计量关系，利用取样稀释比例还原原液中氯元素总物质的量，结合元素摩尔质量求出氯元素质量，最后套用质量分数基础公式完成数值运算。16．【答案】（1）第六周期第ⅣA族（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高还原效率（3）PbSO4s+（4）3（5）浓硝酸；增加NO3−浓度，降低PbNO（6）用作化肥（7）PbO【解析】【解答】(1)铅元素与碳元素属于同主族元素，铅处在元素周期表第六周期第ⅣA族。

故答案：第六周期第ⅣA族；(2)固体原料加工为铅膏浆，可以大幅提升固体与液体反应物间的接触面积，有效加快整体反应速率，提升原料还原转化效率。

故答案：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高还原效率；(3)常温下KspPbSO4=1.6×由平衡常数推导：K=c(SO42−)c(CO32−(4)脱硫过滤所得滤渣包含PbO、PbCO3、单质Pb；酸溶时单质铅和稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铅、一氧化氮与水。

故答案：3(5)工序a目的析出硝酸铅晶体，选用浓硝酸作为试剂X，浓硝酸电离补充大量NO3−，依靠同离子效应降低Pb(NO3)2溶解度，促使硝酸铅结晶析出。

(6)沉铅步骤向硝酸铅溶液通入氨水，生成氢氧化铅沉淀与硝酸铵，滤液3溶质主要为NH4NO3(7)碱式碳酸铅2PbCO3⋅Pb(OH)2摩尔质量775g⋅mol−1，155g样品对应物质的量0.2mol；a→b失重3.6g，对应脱去0.2【分析】铅膏加水制成铅膏浆后通入二氧化硫还原，PbO2被转化为PbSO4；再加碳酸铵脱硫，PbSO4沉淀转化为PbCO3，过滤得到含Pb、(1)依托碳族元素在周期表的排布规律，依据铅的周期与主族位置直接作答。

(2)从固体粉碎对接触面积的影响入手，结合接触面积和反应速率的关联规律，说明制浆的化工目的。

(3)沉淀转化平衡常数等于两种难溶物溶度积之比，代入Ksp数值完成计算，凭借平衡常数大小判断反应限度。

(4)结合脱硫转化产物确定滤渣组分，根据稀硝酸和金属铅的氧化还原规律书写对应化学方程式。

(5)利用同离子效应原理，硝酸根过量会抑制硝酸铅溶解，因此选用浓硝酸提供高浓度硝酸根实现结晶。

(6)由铅离子和氨水反应产物确定滤液溶质，结合硝酸铵的理化性质梳理其工业用途。

(7)先通过摩尔质量算出样品初始物质的量，结合每段失重质量对应H2O（1）Pb与C同主族，在元素周期表中位于第六周期第ⅣA族；（2）将铅膏制成铅膏浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高还原效率；（3）根据常温下KspPbSO4=1.6×10−8，KspPbCO3=7.4×10（4）滤渣的主要成分为PbO、PbCO3、Pb，“酸溶”过程中Pb和稀硝酸发生氧化还原反应生成PbNO3（5）“酸溶”后得到PbNO32溶液，根据“工序a”得到PbNO32晶体知，试剂X加入后应能增大（6）“沉铅”后，滤液3中主要溶质是硝酸铵，其主要用途是作化肥或制备炸药等；（7）碱式碳酸铅2PbCO3⋅PbOH2的摩尔质量为775g⋅mol−1，155g样品的物质的量为0.2mol，a→b点质量减小155g−151.4g17．【答案】（1）SiCl4（2）4.56.35×1.27×10610530.16.35×1.27×106105×1.2（3）不变（4）2；（5）60ItM【解析】【解答】(1)结合目标反应与已知反应的关系式：反应Ⅳ=2×反应Ⅱ−反应Ⅲ−2×反应Ⅰ，由盖斯定律进行焓变代数运算：Δ故答案：SiCl4g(2)①设平衡时SiHCl3g、SiCl4g分别转化了反应ⅰ:SiHCl3g+H2g=Sis+3HClg起始物质的量/mol130转化物质的量/molxx3x平衡物质的量/mol1-x3-x-2y3x+4y，反应ⅱ②T1温度下H2的平衡转化率为85%，体系总压强为1.34×106Pa，反应ⅰ:SiHCl3g+H2g=Sis+3HClg起始物质的量/mol130转化物质的量/molxx3x平衡物质的量/mol1-x3-x-2y3x+4y，反应ⅱ:SiCl故答案：4.56.35×1.27×10610530.16.35×1.27×106105×1.26.35(3)平衡时v正=v逆，k正⋅c(SiCl4)⋅c((4)①晶体硅结构中，单个硅原子形成4根Si−Si键，每根化学键被两个硅原子共用，1molSi含42=2molSi−Si键；(5)析出金属质量mg、摩尔质量Mg⋅mol−1，金属离子化合价y，转移电子故答案：NA【分析】本题围绕硅的氯化物可逆反应综合命题，包含盖斯定律、双反应三段式平衡计算、速率常数与平衡常数关联、晶体共价键计算、晶胞投影、法拉第常数测定六类考点。

(1)根据目标化学方程式与已知方程式的加减倍数关系，套用盖斯定律，对焓变进行等量代换计算。

(2)①双可逆反应共用H2，依托氢气转化率建立消耗总量关系式，结合恒温恒容压强–物质的量正比关系联立方程组，求出各物质平衡量，按分压规则代入标准平衡常数；

②改变温度对比反应物平衡转化率，由转化率随温度变化趋势判断反应吸放热。

(3)由平衡正逆速率相等推导速率常数比值等于平衡常数，依据平衡常数只受温度影响、催化剂不改变平衡的规律判断比值变化。

(4)①利用均摊法分摊共价键，单键被两个原子均分，核算单位物质的量硅的共价键数目；

②结合晶胞空间原子位置，向指定平面垂直投影画出点阵。

（1）根据反应物和生成物配平可得反应ⅳ为SiCl4g+SiH（2）①设平衡时SiHCl3g、SiCl4g分别转化了反应ⅰ:SiHCl3g+H2g=Sis+3HClg起始物质的量/mol130转化物质的量/molxx3x平衡物质的量/mol1-x3-x-2y3x+4y，反应ⅱ②T1温度下H2的平衡转化率为85%，体系总压强为1.34×106Pa，反应ⅰ:SiHCl3g+H2g=Sis+3HClg起始物质的量/mol130转化物质的量/molxx3x平衡物质的量/mol1-x3-x-2y3x+4y，反应ⅱ:SiCl（3）当反应达到平衡时，v正=v逆，即k正c（4）①根据晶胞结构，1个Si原子参与形成4个Si—Si键，1个Si—Si键被2个Si共用，则1molSi应该有2②根据在ABCD平面的投影关系可知投影图为；（5）tmin