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文档简介

1、有机化学分子杂化轨道理论基础,Pauling L在The Nature of The Chemical Bond中提出了用得最广泛的化学键定义：如果两个原子（或原子团）之间的作用力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体，它们之间就存在化学键。简单地说，化学键是指分子内部原子之间的强相互作用力,不同的外在性质反映了不同的内部结构,各自内部的结合力不同,化学键,共价键的相关概念,G. N. Lewis 在1916年假定化学键所涉及的每一对电子处于两个相邻原子之间为其共享，用AB表示。双键和叁键相应于两对或三对共享电子。分子的稳定性是因为共享电子对服从“八隅律”(octet ru

2、le,共价作用力的本质和共价键的特点,显然，图形反映了两个中性原子间通过共用电子对相连形成分子，是基于电子定域于两原子之间，形成了一个密度相对大的电子云（负电性,2. 共价键的特征,结合力的本质是电性的,具有方向性（是因 为每种元素的原子能提 供用于形成共价键的轨 道是具有一定的方向,具有饱和性（是指每种元素的原子能提供用于 形成共价键的轨道数是一定的,键：重叠轨道的电子云密度沿键轴方向的投影为圆 形，表明电子云密度绕键轴（原子核之间的连 线）对称。形象的称为“头碰头,3. 共价键的键型,轨道可由各种方式组成,键：重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称。 形象的称为 “肩并肩,键：d 轨道重叠形成的 （本课程不要求，从键可以推出涉及f和g轨道的可能新键型：键和键，它们涉及到原子轨道更多重瓣的重叠。但目前还没有观测到这些键。,成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道杂化轨道,1. 基本要点,轨道成分变了,总之，杂化后的轨道,轨道的能量变了,轨道的形状变了,结果当然是更有利于成键,变了,杂化后轨道伸展方向，形状和能量发生改变,杂化前后轨道数目不变,杂化轨道,杂化形式,sp3杂化

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