钠的重要化合物ppt课件

1、2.几种重要的金属化合物,一、氧化钠和过氧化钠 1组成及物理性质,Na2O,Na2O2,淡黄色,2,1,思考：氧化物可以怎样分类？ Na2O和Na2O2分别属于哪种性质的氧化物,酸性氧化物：与碱反应只能生成盐和水的氧化物。（例：CO2、SO2、SiO2、Mn2O7） 碱性氧化物：与酸反应只能生成盐和水的氧化物。（例：CaO、CuO、Fe2O3 、Na2O） 两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。（例：Al2O3、ZnO） 不成盐氧化物：（例：CO、NO） 过氧化物：（例：H2O2 、Na2O2,氧化物,碱性氧化物,2.+水碱,1.+酸盐+水,3.+酸性氧化物盐,酸性氧化物,2.+

2、水酸,1.+碱盐+水,3.+碱性氧化物盐,练习：请写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O2,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象,实验35,实验探究 Na2O2的性质,1）Na2O2与水的反应,产生气泡，带火星的木条复燃,溶液先变红后褪色,试管壁发烫,生成氧气,反应放热,O2 ,NaOH ,反应方程式,实质,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

3、,2H2O2=2H2O+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可能原因,温度,中间产物,用途：可做漂白剂（强氧化性漂白,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物,过氧化钠与水反应的电子转移情况,2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2,离子方程式,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,该反应是不是离子反应？为什么,应用,呼吸面具或潜艇中的供氧剂,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物,化学方程式,2）Na2O2与CO2的反应,滴水生火 吹气生火,潜水艇,呼吸面具,练习：写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式

4、,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗,不是，因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水，还生成氧气,小 结,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,2Na2O+O2=2Na2O2,不稳定,稳定,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物,2,1,4Na+O2=2Na2O,D,二、碳酸钠与碳酸氢钠 1物理性质,Na2CO3,NaHCO

5、3,小苏打,Na2CO3和NaHCO3的溶解性和溶液的酸碱性,1gNa2CO3,1gNaHCO3,加几滴水,白色粉末加水后结 块变成晶体；放热,白色细小晶体加 水后部分溶解； 无明显热量变化,加入10mL水,长时间震荡可溶解,固体量减少,加入12滴 酚酞试液,溶液变成红色,溶液变成浅红色,通过实验我们可以得出哪些结论,1)热稳定性,结论：Na2CO3 比 NaHCO3 稳定,Na2CO3受热不分解,鉴别：利用它们的热稳定性来鉴别它们,NaHCO3受热分解,Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O CO3 2-+ 2H+ = CO2 + H2O NaHCO3 + HCl

6、= NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O,2)与酸反应,注：两者都易与酸反应，但NaHCO3与酸反应更剧烈,Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O,3)与碱反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,CO32 -+Ca2+=CaCO3,NaHCO3能与所有可溶性碱反应生成碳酸盐和水,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Na2CO3可与含Ba2+、Ca2+的碱反应生成沉淀,思考：能否利用碱溶液鉴别它们,4)与

7、盐反应,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,CO32-+Ca2+=CaCO3,Na2CO3与可溶性钙盐、钡盐反应生成沉淀,NaHCO3与NaHSO4反应,应用：利用能否与可溶性钙盐、钡盐反应生成沉淀来鉴别Na2CO3与NaHCO3,HCO3-+H+=H2O+CO2,NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2,NaHCO3与BaCl2、CaCl2溶液反应吗,Na2CO3与NaHCO3的相互转化,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O,固体直接加热 溶液加NaOH,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3,化学

8、式,Na2CO3,NaHCO3,俗名,苏打、纯碱,小苏打,色、态,白色粉末,白色细小粉末,溶解度大小,Na2CO3 NaHCO3,水溶液碱性,Na2CO3NaHCO3（同浓度,与酸反应 离子方程式,NaHCO3比Na2CO3快,HCO3-H=H2O+CO2,热稳定性,Na2CO3NaHCO3,CO32-2H=H2O+CO2,想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3,加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,溶解后滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,溶解后逐滴滴入稀盐酸,反应较剧烈的是NaHCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,不反应,滴入Ca(OH)2溶液呢,碳酸钠和碳酸氢钠的用途,3.焰色反应,元素具有的性质,概念,金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应,焰色反应是物理变化，是因为元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色,注意,实验步骤,将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； 用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色,洗，烧 ；蘸，烧；洗，烧,焰色反应,步骤总结,Cs的焰色,Na黄色,Cu绿色,K紫色,Ca砖红色,Rb的焰色,Sr