必修二-第二章-化学反应与能量复习课ppt课件

1、一、化学能与热能,1、化学反应的实质,旧化学键断裂，新化学键形成的过程,2、任何化学反应都伴随着能量的变化,引起化学反应中的能量变化,断键吸收的总能量 成键放出的总能量,在化学反应中,断键吸收的总能量 成键放出的总能量,化学反应放出能量,化学反应吸收能量,1）从微观角度分析,2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差,EA EB 反应物总能量生成物总能量 反应放出能量 反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量,断键 吸热,成键 放热,反应物,生成物,放热反应,吸热反应,4、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化吸热或放热,3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这

2、就是能量守恒定律,5. 中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热,6、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应） （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）铝热反应 （6） 物质的缓慢氧化,7、常见的吸热反应： （化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应,大部分分解反应 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl,一. 化学能与热能 二. 化学能与电能 三. 化学反应速率 四. 化学反应的限度,第二章化学反应与能量,火力发电中能量是如何转化的呢,二、化学能与电能,原）电池,定义：

3、将化学能转变成电能的装置叫做原电池,锌片：Zn2e=Zn2,氧化反应,铜片：2H+2e = H2,还原反应,总反应：Zn 2H+ = Zn2+ H2,负极：电子流出的极,正极：电子流入的极,电极及电极反应,u,n,阳离子,阴离子,正极,负极,小结、构成条件,1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用,2)形成闭合回路,3) 电解质溶液,4) 自发的氧化还原反应,原电池形成条件,两极一液一连线,下列哪几个装置能形成原电池,D,E,F,A B E H,G,H,练习,判断原电池正、负极的方法,1、由组成原电池的两极材料判断,一般是活泼的金属为负极 活泼

4、性较弱的金属或能导电的非金属为正极,2、根据电流方向或电子流动方向判断,电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极,3、根据原电池两极发生的变化来判断,原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应,归纳小结,4、电极反应现象,不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极,原电池原理的应用,制作化学电源：各种电池 加快反应速率： 例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 判断金属活动性的强弱 揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀,加快氧化

5、还原反应速率,D,2、在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是( ) A、锌片是正极,铜片上有气泡产生 B、电流方向是从 锌片流向铜片 C、溶液中硫酸的物质的量减小 D、电解液的PH保持不变,C,3、将锌片和铜片用导线连线，置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（,A 正极附近c(SO42-)逐渐增大 B 负极附近c(SO42-)逐渐增大 C正极负极附近c(SO42-)基本不变 D锌片和铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯,BD,练习1 ：写出下列原电池的电极反应的方程式 及总反应式,1 Fe-Cu-CuSO4 原电池,2 Cu-C-FeCl3 原电池,负极 正

6、极 总反应式,Fe,Fe- 2e- =Fe2,Cu,Cu2+ +2e-=Cu,Fe +Cu2+=Fe2+Cu,负极 正极 总反应式,Cu,Cu- 2e-=Cu2,C,2Fe3+2e-=2Fe2,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2,1、镁-铝-氢氧化钠溶液 2、铜-铁-浓硝酸,判断正负极，写出电极反应和总反应,锌锰干电池,负极：Zn 2e- = Zn2,正极,特点,a：一次性电池，不可逆 b：用KOH代替NH4Cl能提高性能，延长寿命锌锰干电池,电解质溶液,NH4Cl,C棒,MnO2,氧化剂,铅蓄电池： 氧化还原反应 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 氧化剂 还原剂_,PbO

7、2,Pb,特点：氧化剂和还原剂都是固体，氧化剂不能做电解质溶液,负极是 电极反应是 正极是 电极反应是,PbO2,Pb,电解质溶液,H2SO4,特殊,燃料电池：氧化还原反应：2H2+O2=2H2O 氧化剂 还原剂,O2,H2,负极是 电极反应是 正极是 电极反应是,O2,H2,O2+2H2O+4e-=4OH,2H2+4OH-4e-=4H2O,电解质溶液,导电，兼反应,NaOH,燃料电池：氧化还原反应：2H2+O2=2H2O 氧化剂 还原剂,O2,H2,负极是 电极反应是 正极是 电极反应是,O2,H2,2H2 - 4e- = 4H,电解质溶液,导电，兼反应,H2SO4,稀硫酸,记住小结：燃料电

8、池中：负极是通入还原剂（可燃物）的一方，正极是通入氧化剂（氧气）的一方,特点,高效,环境污染少,外加设备供给原料,1、概念,3 、单位,2、数学表达式为,三、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,mol/(Lmin)或mol/(Ls,4 、是平均速率，不是瞬时速率,5 、对某一反应而言,A)(B)(C)(D),mnpq,练习,某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为(,解：= (1.00.2)mol/L 20s = 0.04mol/(Ls,A. 0.04 B. 0.04mol/(L

9、s) C. 0.8mol/(Ls) D. 0.04mol/L,B,2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)(A)=0.3mol/Ls (2)(B)=0.6mol/Ls (3)(C)=0.4mol/Ls (4)(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为,1)(4)(2)=(3,比较反应的快慢,应取同一参照物,6. 化学反应速率的影响因素： 内因（决定作用）:反应物本身的性质 外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等,温度：温度升高，化学反应速率加快,催化剂：催化剂能改变化学反应速率,浓度：在其它条件不变时，增大反

10、应物的浓度，可以增大反应速率,压强： 对于有气体参加的化学反应， 增大压强，可以增大反应速率,固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率,0.025mol/(L min,达标2,2) 在容积为2升的密闭容器中进行：2SO2+O2 2SO3的反应，已知开始时均通入4摩尔SO2和2摩尔O2， 当20秒时测得，SO2的物质的量为2摩尔，此时用O2表示化学反应的反应速率？计算SO2的转化率,解：有化学方程式可知,2SO2+ O2 2SO3,开始,4摩尔 2摩尔 0,变化,2摩尔,1摩尔,2摩尔,20秒时,2摩尔,1摩尔,2摩尔,所以反应速率 为,SO2的转化率 为,1 、可逆反应,正向反应：反应

11、物生成物,是指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应,逆向反应：生成物反应物,四、化学反应的限度 化学平衡状态,2、概念：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度,化学平衡的标志,正逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变,3、化学平衡状态的特征： 逆、等、动、定、变,4、任何化学反应的进程都有一定的限度 ，只是不同反应的限度不同,5、有些反应的可逆性很小，如Ag+Cl- = AgCl ,一般可视为不可逆反应,6、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（化学平衡的移动,4、 对于合成氨： 当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( ) A.单位时间内，消耗3molH2，同时生成2molNH3 B.单位时间内，生成3molH2，同时消耗2molNH3 C.单位时间内，消耗3molH2，同时消耗1molN2 D.单位时间内，断裂3个HH键，同时断裂 6个NH,D,达到平衡的判断依据是V正=V逆,在密闭容器中2SO2+O2 2SO3的反应达到化学平衡状态时，V正=V逆的表述形式是什么,1）SO2的消耗速度等于SO2的生成速度 （2）SO2的消耗速度等于O2的生成速度 （3）SO2的消耗速度等于O2的生成速度的2倍（4）SO2的消耗速度等于SO3的消耗速度 （5）SO2的消耗速