苏教版高中化学镁、铝、铁单元测试(1)

1、名校名 推荐镁、铝、铁专题集训一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）a li 在空气中燃烧生成的氧化物是li 2o，则 na 在空气中燃烧生成的氧化物是na2ob 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色c co2 和 sio 2 化学式相似，则co2 与 sio2 的物理性质也相似d fe 与稀硫酸反应生成 fe2+，则 fe 与稀硝酸反应也生成fe2+2下列实验不能达到预期目的的是（）序号实验操作实验目的a浓、稀硫酸分别与铜反应比较浓、稀硫酸氧化性强弱bmgcl 2、 alcl 3 溶液中分别通入氨气比较 mg 、 al 金属性强弱c测

2、定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的ph比较 p、 s 非金属性强弱d 用等浓度的盐酸、 nahco 3 两溶液混合反应比较盐酸、碳酸酸性强弱3只用一种试剂可区别四种溶液na2so4、fecl2、 al 2(so4) 3、(nh 4 )2so4，此试剂是（）a bacl 2 溶液b稀 h2so4c naoh 浓溶液d agno 3 溶液4在 fecl3、cucl 2 和 hcl 的混合溶液中加入铁粉。待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（）a cu2+b fe3+cfe2+d h +5在含有 fe3+、fe2+、al 3+ 、nh 4+的稀溶液中，加入足量的n

3、a2o2 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）a fe3+b fe2+c al 3+d nh 4+6甲、乙、丙、丁分别是al 2(so4 )3、 feso4、 naoh 、 bacl2 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。据此可推断丙物质是（）a al 2(so4)3b naohc bacl 2d feso47某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为（）a h + 、ba2+、 mg 2+、 no3b cl 、 cu2+ 、mg 2+ 、so42c oh 、

4、no3、 ba2+、 cl d h +、 fe3+、 cl 、 mno 48.下列反应的离子方程式书写正确的是（）a 氯化铝溶液中加入过量氨水：al 3+ + 4nh 3?h2oalo 2- + 4nh 4+ + 2h 2o1名校名 推荐b 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2+ + oh - + hco 3-caco3 + h2o+2+ co 2 + h2oc碳酸钙溶于醋酸： caco3 +2hcad 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2fe2+ + cl 22fe3+ + 2cl -cu 片，溶液中 c (fe3+)c9将 cu 片放入 0.1 mol l1 fecl 3 溶液中，反应一定时间后取

5、出(fe2+ )=2 3，则 cu2+与 fe3+的物质的量之比为（）a 3 2 b 35 c4 3 d 3 410甲、 乙两烧杯中分别装有相同的体积、相同 ph 的氨水和 naoh 溶液，各加入 10 ml 0.1mol l1 alcl 3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（）a 甲中沉淀一定比乙中的多b 甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少d甲中和乙中的沉淀可能一样多11 x 、 y、 z、 w 有如右图所示的转化关系，则x 、 y 可能是（） c、co alcl 3 、a l ( o h ) 3 fe、fe(no 3) 2 na2co 3 、nahco 3a b c

6、d12有 200ml 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （ mg 2 ）为 0.2mol l 1, c （ cl ）为 1。要使 1溶液的体积为1.3mol lmg 2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mollnaoh（）a 40mlb 72mlc80mld 128ml13 al 2(so4)3 和 mgso 4 混合溶液中滴入naoh 溶液，生成沉沉淀量与滴入的naoh 溶液体积关系如右图所示，则原溶液中淀量al 2(so4)3 和 mgso 4 的物质的量之比为（）/mola 1 2b 2 1c3 1d 6 110 20 30 40 50 60naoh 溶液体积14将一定质量的镁铝合金投

7、入到 250ml 4mol/l 的盐酸中， 金属完全溶解后， 再加入 2mol/l 的 naoh 溶 液 ， 若 要 生 成 的 沉 淀 最 多 ， 加 入 的 这 种 氢 氧 化 钠 溶 液 的 体 积 是（）a 250mlb 400mlc 500mld 750ml15 a g fe2o3 和 al 2o3 组成的混合物全部溶于20 ml c(h +) 0.1 mol/l 的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 ml naoh 溶液，恰好使fe3+、 al 3+完全沉淀，则c(naoh) 为（）-1-1a 0.1 mol lb 0.2 mol l2名校名 推荐-1-1c 0.4 mol ld

8、0.8 mol l16为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 ml 0.3mol?l1 稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 ml ；再加入 0.21naoh 溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去 350 ml naoh溶液。则所取样品中mol?l铝的物质的量为（）a 0.005 molb 0.01 molc 0.025 mold 0.03 mol17在 ph 为 4 5 的环境中， cu2+、fe2+不生成沉淀， 而 fe3+ 几乎完全沉淀， 工业上制cucl 2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质feo），充分搅拌使之

9、溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）a 加入纯 cu 将 fe2+还原b 向溶液中加入 (nh 4)2s 使 fe2+沉淀c直接加水加热使杂质离子水解除去d 在溶液中通入 cl 2，再加入 cuo 粉末调节 ph 为 4 518镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v ）与时间（ t）关系如图。反应中镁和铝的（）a 物质的量之比为 32b质量之比为 3 2c摩尔质量之比为 2 3d反应速率之比为 2 3二、填空题：1某混合溶液中mgcl 2 的浓度为2 mol / l ， alcl 3 的浓度为 3 mol / l ，将此溶液200 ml 中的 mg 2+完

10、全沉淀（氢氧化铝恰好溶解），需加入 1 6 mol / l 的 naoh 溶液的体积l2从铝土矿（主要成分是al 2o3，含 sio 2、fe2o3、mgo 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（ 1）流程甲加入盐酸后生成al 3+的方程式为 _ 。3名校名 推荐（ 2）流程乙加入烧碱后生成 sio 2的离子方程式为 _ 。（ 3）验证滤液b 含 fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称） 。（ 4）滤液e、 k中溶质的主要成份是_( 填化学式 )，写出该溶液的一种用途_。3某研究小组为了探究“铁与水蒸气 ”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。（ 1）用甲图所示实验装置

11、，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验 ”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_（填实验现象）时，说明“铁与水蒸气 ”能够进行反应。（ 2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称取一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。收集并测量气体体积应选图乙中的_（填 a 或 b）装置。称取 0.24 g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g l，最好选用 _规格的量筒（选填字母序号）。a

12、 100 mlb 200 mlc 500 mld 1000 ml收集的气体体积为v l ，铁粉的转化率为_。（ 3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3 价的 fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加kscn 溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加kscn 溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。现象结论与解释可能可能4名校名 推荐4d、e 为中学常见的金属单质，在一定条件下c、d 间能发生反应，各物质转化关系如下图。（ 1）b 的同素异形体的名称为 _；h 的化学式为 _。（ 2 ）已知e 的燃烧热为q kj / mol ，试写出表示e 燃烧热

13、的热化学方程式：_ 。（ 3）用惰性电极电解a 溶液的阳极反应式为_，该电极与直流电源的_极相连。（ 4）检验 h 和 g 的混合溶液中含有的阳离子的试剂可以是_。氯水和kscn 溶液氢氧化钠溶液酸性kmno 4 溶液（ 5）用惰性电极电解一定浓度的a 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol含 a 中金属阳离子的弱碱后恰好恢复到电解前的浓度和ph 。则电解过程中转移电子的物质的量为 _mol 。【答案与解析】一、选择题1 b2 b3 c4 c【解析】 由题中所给信息可知，铁粉有剩余， 因此加入的铁粉将与混合溶液中的三种具有氧化性的粒子即fe3+、 cu2+、 h +依次反应，所以

14、反应后溶液存在的较多阳离子是fe2+。5 c【解析】在含有fe3+、 fe2+、 al 3+、 nh 4+的稀溶液中，加入足量na2o2 固体后， fe3+与 fe2+均转化为 fe(oh) 3 沉淀， al3+ nh 3，故再加入过量稀3+2+ alo 2，nh 4hcl ，fe增多， fe减少， al 3+不变， nh 4+ 减少。6 d【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解，则沉淀为al(oh) 3，丁为5名校名 推荐naoh ，乙为 al 2(so4)3。而 naoh 溶液与 bacl2 混合时无明显现象产生，即 bacl2 为甲溶液。故丙物质为feso4。7 c【解

15、析】 本题考查离子大量共存。能与铝反应生成氢气的溶液或者是强酸溶液，或者是强碱溶液，但硝酸与铝反应不产生h 2；题中另一条件是无色透明溶液，所以含有带有颜色离子的组合不合题意，排除b、 d ，而 a 中 hno 3 与铝反应不产生h 2，所以应选c。8. d9 d【解析】本题考查铜与氯化铁溶液的反应。离子方程式为2fe3+cu=2fe 2+cu 2+，所以溶液中 n (cu2+2+。)= n (fe )，因此溶液中10 bd【解析】体积、 ph 均相同的氨水、 naoh ，氨水的物质的量远比naoh 多，但量不能确定，当各加入 10 ml 0.1 moll1 alcl 3 溶液后， naoh

16、可能溶解 al(oh) 3 沉淀，故生成的沉淀可能是甲中多或一样多。11 a12 c13 a14 c【解析】 沉淀达到最大时，溶液中的溶质只有nacl, nacl 中的 na +来自于 naoh 、cl -来自于hcl ，故 n（ naoh ） =n（hcl ）。15 b【解析】计算关系式为：2naoh h 2so4，即 oh - h +16 b17 d【解析】有关反应为80cucl 2+h 2o， feo+2hcl80cuo+2hclfecl2+h 2o，先通入氯气氧化fe2+：2fecl 2+cl 2=2fecl 3；再加入 cuo 粉末中和hcl ，调节 ph 为 4 5，使 fe3+转

17、化为 fe(oh) 3 沉淀。18 a6名校名 推荐【解析】由图像可知， 两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3 2，质量之比为4 3，故 a 项正确， b 项错误。镁、铝的摩尔质量之比为89， c 项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2 3，则二者的速率之比为3 2，d 项错。二填空题1需要 naoh 溶液的体积2 l 。【解析】反应结束后，溶液中溶质为nacl 和 naalo 2，根据阴阳离子电荷守恒，有：n na+ n alo 2） n cl ，设需加入 naoh 溶液的体积为x，由题意：n cl =3 mol / l302 l

18、2 mol / l20 2 l=2.6 moln alo 2 ） = n al 3+） =3 mol / l 0.2l=0.6 mol1 6 mol / lx2.6 mol +0.6 mol=3.2 molx2 l2（ 1） al 2 o3+6h+=2al3+（ 2） sio2+2oh2+3h 2 o= sio 3+h 2o（ 3）硫氰化钾（或苯酚）（4） nahco 3制纯碱（或做发酵粉）解析（ 1）流程甲中 al 2 o3与盐酸反应生成alcl 3 和 h 2o，反应的离子方程式为：al 2 o3+6h += 2al 3+3h 2o。（ 2）流程乙中， sio 2 与 naoh 溶液反应生

19、成na2sio3 和 h2o，反应的离子方程式为：sio2+2oh =sio 32+h 2o。（ 3）依据 fe3+的检验方法，选择kscn 或苯酚进行检验。（ 4）滤液 d 、y 中均含有 naalo 2，往其中通入过量co2 后生成 al(oh) 3 沉淀和 nahco 3。3（ 1）肥皂泡破裂，听到 “噗 ”的一声（ 2） bb7.7 v 100%（ 3）现象结论与解释可能溶液变为血红色混合物中含 +3 价 fe，因为 fe3+ 遇 scn 变血红色可能溶液仍为浅绿色反应后的固体混合物中可能含+3 价的 fe，也可能不含， 因fe3+还原为 fe2+为若铁剩余较多，可将溶液中的解析（ 1）肥皂泡中充满的是h2（ 2） a 中应 “短进长出 ”。由 3fe + 4h2o (g)高温fe3o4+4h 27名校名 推荐35680.24 gx0.24g80.0114gx563v (h 2 )0.0114130ml 220ml 。0.130l0.088 g / l据 3fe4h 23568y0.088v0.088v35621(g)y0.088v8铁粉的转化率为（ 3）见答案。0.088v210.24100%7.7v100%4【答案】（ 1）臭氧 fe2(so4)321（2） fe (s)+o2 (g)= fe3o4 (s)h= q kj /