苏教版高中化学盐类的水解单元测试

1、,名校名师推荐 ,盐类的水解 1溶液，温度从 20升高到 50，浓度增幅最大的离子是 ()1 0.1 mol l alcl 3a cl b al 3chd oh解析： 升高温度有利于al 3 水解，溶液的酸性增强，c(h )增大。答案： c2短周期元素w 、x 、y 、z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ()a w 2 、x b x 、y 3cy 3、 z 2d x 、 z2解析： 结合原子序数和简单离子的电荷数，确定w 、x 、y 、 z 分别为 o、na 、al 、 s四种元素，能发生水解的离子为al 3 、 s2 ，故 c 项正确。答案： c3a 、b 、c、d

2、四种离子两两组成四种可溶性盐，其中： ac 和 bd 盐溶液 ph 7，bc 盐溶液 ph7 ，则下列说法不正确的是 ()a ad 盐溶液 phbohd酸的电离程度一定是：hdhc解析： 在盐类水解中，遵循“ 有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性” 的规律， ac 、bd 盐溶液 ph 7，说明 aoh 与 hc 、 boh 与 hd 的电离程度相当，而bc 盐溶液 ph7 ，说明 boh 比 hc 的电离程度大，故碱的电离程度aohhc ， c 项错误， d 项正确； ad 为强酸弱碱盐，显酸性，a 正确；由物料守恒可知， b项正确。答案： c4下列物质在常温时发生水解，对应的离子

3、方程式正确的是()a na2co3： co32 2h 2oh 2co3 2oh h2obnh 4cl ： nh 4nh 3 h2o h2 2h 2ocu(oh) 22hccuso4： cud naf： f h2o=hf oh解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应， 水解的量较少不能生成沉淀和气体。答案： c1,名校名师推荐 ,15常温下，稀释0.1 mol l nh 4cl 溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 ()a nh 4 水解的平衡常数b溶液的phc溶液中 nh 4 数d溶液中c(nh 4 )解析： nh 4 水解的平衡常数不变，a 项不符合题意；nh 4c

4、l 水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大， 但酸性减弱， 溶液的 ph 将增大， 溶液中 nh 4 数将减小， c(nh 4 )也减小， 故 c、d 两项均不符合题意。答案： b6已知 t 时，水的离子积为kw ，该温度下，将a mol l1 氨水溶液和 b mol l 1hcl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()a 若 c(oh 1，则混合液一定呈中性) k w mol lb若 ab，则混合液中的c(nh 4 )大于 c(cl)c若溶液呈酸性，则 ab 时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(nh 4 )可能小于、等于或大于c(cl )，b 不正确；当 a b 时，氨水和 hcl 恰好完全反应

5、生成nh 4cl ，因水解该溶液呈酸性， c 不正确；只有 a b 时，混合液中 c(cl) c(nh 4 ) c(nh 3h 2o) 才成立， d 不正确。答案： a7常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()、 ia 由水电离产生的 c(h ) 1012mol l1 的溶液中： k、 na、 clobc(h ) k w mol l 1 的溶液中： k 、 fe3 、 cl 、 co32 c常温下，c h 11012 的溶液： k 、 alo 2 、 co32 、 nac oh、 cl2d ph 13 的溶液中： alo 2、 hco 3 、 so4解析： a 项，由水

6、电离产生的) 1012mol1 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，c(hl在酸性条件下不能大量存在；b 项， c(h) kwmol l1的溶液呈中性，32clofe、co3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；d 项 ph 13 的溶液呈碱性， hco 3 不能大量共存。2,名校名师推荐 ,答案： c8常温下浓度均为0.1 mol/l 的四种盐溶液， 其 ph 如下表所示，下列说法正确的是()序号溶液ch 3coonanahco 3na2co3nacloph8.89.711.610.3a. 等浓度的 ch3cooh 和 hclo 溶液， ph 小的是 hclobna 2co3 和 nahco 3

7、溶液中粒子种类不同c溶液中水的电离程度 d nahco 3 溶液中， c(na ) c(co23) c(hco 3) c(h 2co3)解析： 由于 ch3coona 的 ph 小于 naclo 的 ph ，说明 clo 的水解程度大，等浓度的ch 3cooh 和 hclo ，hclo 的酸性弱， ph 大， a 项错误；碳酸根离子分两步水解：2co3h2ohco 3 oh 、hco 3 h 2oh2co3 oh ，碳酸氢根离子既电离又水解：hco 3h co23 、hco 3 h2oh 2co3 oh ， na2co3 和 nahco 3 溶液中离子种类相同，b 项错误；盐中弱离子的水解程度

8、越大，水的电离程度越大， c(cl)c(hco 3 ) c(h) c(oh ) 1014现有常温下 20 ml 0.1 mol/l的 na2co 3 溶液。(1) 你 认 为 该 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示 )：_ 。同学甲认为该溶液中na2co3的水解是微弱的，发生水解的co32 不超过其总量的10% 。 请你 设计实 验 证 明该同 学 的 观 点是 否 正 确：_ 。同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_(填选项字母 )。2a c(na ) 2c(co3 )2bc(co3 )c(oh) c(hco 3 )c(h

9、 2co3)2cc(co3) c(hco 3 ) 0.1 mol/ld c(oh )c(h)c(hco 3 ) 2c(h 2co3)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 k h 表示 )，请 写 出 na2co3 第 一 步 水 解 反 应 的 水 解 平 衡 常 数 的 表 达 式 ：_ 。(2)向该溶液中逐滴加入0.1 mol/lhcl 溶液 40 ml ，溶液 ph 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴 )也发生变化 (co2 因逸出未画出 )，如图所示，根据图示回答下列问题： 当 反 应 到a点 时 ， 溶 液 中 所 有 阳 离

10、 子 和 阴 离 子 的 浓 度 大 小 关 系 为_ 。 b 点表示的含义是 _ 。当混合液的 ph _时，开始放出 co2 气体。解析： (1) 纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。离子是微观的，发生水解的量是看不到的， 但水解后的结果 溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可以用测溶液 ph 的方法来测定水解度。 a 项错误，正确的写法应为2c(na ) 2c(co3 )c(h2co3 )；c(hco 3 ) c(h 2co3) ；b 项正确，从水解程度大小来分析； c 项错误，等式左边缺少d 项正确，根据质子守恒可知。 co32 第一步水解的离子方程式为co32 h2ohc

11、o 3 6,名校名师推荐 ,2oh ，先按照化学平衡常数的书写方式得：k c(hco 3 ) c(oh)/c(co3 ) c(h 2o)，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：kh 22浓度相同， 相当于 na2co3 和 nahco 3c(hco 3 ) c(oh)/c(co3)。(2) a 点时， co3 、hco3混合液，离子浓度关系为)c(co32浓度变c(na) c(hco 3 )c(oh)c(h )； b 点时 co32为 0，说明此时 co32 恰好转化成 hco 3 ，此时溶液的ph 为 8； 当 ph 达到 6 后， h2 co3浓度不再增加，说明溶液已饱和，co2 开始逸出。答案： (1)co32 h2