苏教版高中化学钠、镁及其化合物(1)单元测试

1、名校名 推荐钠及其化合物1钠用在电光源上作高压灯是因为()a 钠的还原性b钠燃烧时发出黄色火焰c钠光射程远，透雾性强d金属钠导电性良好解析钠用在电光源上作高压灯是因为钠光射程远，透雾性强。答案c2将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 ()ahclbnaohc k 2so4dcuso4解析少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有h2 产生，故都满足题目的第一个条件 “ 有气体放出 ” ，而反应后 “ 溶液质量减轻 ”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在a 、b、 c 项中只有 h2放出，故溶液质量是增加的； d 选项中由于 na 与 h2 o 反应生

2、成的 naoh 还能继续与 cuso4反应 析出cu(oh) 2 沉淀 ： 2na cuso4 2h2o=cu(oh)2 na2so4 h2，反应后溶液质量减轻。答案d3关于钠的叙述中，正确的是()a钠是银白色金属，硬度很大b将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠c金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠d金属钠的熔点很高解析钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有 b 正确。答案 b4把一块黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观察所发生的1名校名 推荐现象，下列有关观察记录的现象的叙述错误的是()a 钠浮在液面上，熔化成闪亮的小

3、球b钠浮在液面上静止不动c溶液里冒出了大量的无色气泡d溶液里产生了蓝色沉淀解析将钠投入到硫酸铜溶液中，由于钠的密度比水小，故金属钠首先浮在液面上，同时钠跟溶液里的水反应，生成了naoh 和 h2 ，故会冒出大量无色气泡；且该反应放热，故钠会熔化成闪亮的小球；放出的气体推动钠在溶液中四处游动；生成的 naoh 能与溶液中的 cuso4 反应，生成 cu(oh)2 蓝色沉淀。答案b5等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温 )中充分反应，则下列说法正确的是()a 第一块钠失去电子多b两块钠失去电子一样多c第二块钠的反应产物质量大d两块钠的反应产物质量一样大解析 本题只涉及钠与

4、氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素只显 1 价。解题时要抓住与氧气反应随温度不同产物不同，抓住等质量钠被氧化时失去相同数目电子，抓住等质量钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。答案b6下列关于钠的叙述中，错误的是()a 通常情况下钠是固体，密度比水的小b自然界中无单质钠存在c钠在空气中燃烧生成氧化钠d实验后剩余的少量的钠要放回原试剂瓶中解析通常情况下钠是固体，密度比水的小；钠的性质非常活泼，易与空气中的水、氧气等反应，因而自然界无单质钠存在；钠在空气中燃烧生成过氧2名校名 推荐化钠；实验后剩余的少量钠应放回原试剂瓶中。答案c7将一小块金属钠投入足量的下

5、列溶液，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()a mgcl 2 溶液b ba(oh)2 溶液c cuso4 溶液d cacl2 溶液解析a 项，将一小块金属钠投入mgcl 2 溶液中，有白色沉淀生成，不符合题意； b 项，将一小块金属钠投入 ba(oh)2 稀溶液中，无蓝色沉淀生成，不符合题意； c 项，将一小块金属钠投入 cuso4 溶液中， na 先与水反应，生成 naoh 和 h2 ，naoh 再与 cuso4 反应生成 cu(oh)2 蓝色沉淀，符合题意； d项，将一小块金属钠投入cacl2 溶液中，无蓝色沉淀生成，不符合题意。答案c8将一小块钠投入盛有5 ml 饱和澄清石灰水的试管中

6、，不可能观察到的现象是()a 钠熔成小球并在液面上到处游动b有气体生成c溶液中有银白色金属析出d溶液变浑浊解析钠投入饱和石灰水中，钠除具有与水反应的现象外，由于溶液温度升高， ca(oh)2 的溶解度减小，同时反应消耗部分水，从而析出部分ca(oh)2，所以溶液还会变浑浊，但不会置换出金属单质。答案c9(加试题 )某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是()a 此混合物中至少由两种物质组成b此混合物一定由三种物质组成c此混合物一定由两种物质组成d此混合物中一定含有氧化钠答案a3名校名 推荐10(加试题 )下列关于 na2o2 的叙述正确的是()a将

7、过量 na2o2 粉末加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生b将过量 na2o2 粉末加入 fecl3 溶液中并振荡，溶液中产生红褐色沉淀，且有气泡产生c钠在常温下缓慢氧化生成na2o2dna2o2 粉末在空气中长期放置不变质解析na2o2 与水反应生成氢氧化钠与氧气，溶液呈碱性，遇石蕊溶液变蓝色后使之褪色，与fecl3 进一步反应生成氢氧化铁沉淀，a 错误； b 正确；钠缓慢氧化生成 na2o，燃烧生成 na2o2，c 错误； na2o2 与空气中 co2、 h2o 反应会变质， d 错误。答案b11(加试题 )下列说法中不正确的是()a向滴有酚酞的水中加入过量na2o2 粉末

8、并振荡，溶液由无色变红又变无色b向包有na2o2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明na2 o2 与 h2o 反应是一个放热反应且有氧气生成cna2 o2 与 h2o 反应是一个氧化还原反应， na2o2 既是氧化剂，又是还原剂dna2o2 与 h2o 反应是一个置换反应，有单质 o2 产生解析na2 o2 与水反应产生 o2 和 naoh，碱使酚酞变红，过量na2o2 能将红色溶液氧化为无色物质。抓住题给信息：“ 脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成。置换反应是单质和化合物反应生成另一种化合物和另一种单质，而 na2o2 与 h2o 反应不符合。答案d 加试题下列关

9、于22 2 的叙述中正确的是 ()12 ()na o 和 na oa 都是白色固体b阴、阳离子个数比不相同c都能与水反应形成强碱溶液d都是强氧化剂解析na2 o2 和 na2o 虽然组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。4名校名 推荐na2 o 是白色粉末， na2o2 是淡黄色粉末； na2o 中 na与 o2 个数比为 2 1， na2 o2 中 na 与 o22 个数比为 21；它们都能和水反应生成氢氧化钠溶液； na2 o 中氧元素价态为最低价 (2)，无氧化性， na2o2 中氧元素价态为中间价(1)，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。答案c13某实验小组对中学课本中可生成氢气的反

10、应进行了研究，总结出两个可以生成 h2 的反应： zn盐酸； na水。为点燃上述两个反应生成的h2，他们设计了下图装置。请回答下列问题：(1)写出 na 与 h2o 反应的化学方程式 _。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的h2 时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是na 与 h2o 的反应速率太快， na 的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为 3gcm 30.97 gcm 、0.80、1.00gcm 3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中h2的生成速率减慢，原因是_。解析 由于实验是做 n

11、a 与 h2o 的反应，且要保证实验的安全。本题可以从钠与 h2o 反应的本质，水和煤油是否互溶，密度的大小等诸多方面入手进行分析和解答，整体思维，逻辑推理，得出合理的结论。na 与 h2反应产物是onaoh 和 h2，反应速率很快，并放出大量的热，na 的用量多容易产生爆炸。由于 (煤油 )(钠)(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上。钠与水5名校名 推荐反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与h2o 发生反应，重复发生上述现象，减慢了na 与 h2o 的反应速率。答案(1)2na 2h2o=2naoh h2(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内h

12、2 与 o2 的混合气体点燃而爆炸(3)钠的密度比水小，比煤油大，落在煤油与水的交界处。钠与h2o 反应产生的 h2 使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的 h2 逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了 na 与 h2o 的反应速率14在实验室里，为了研究钠的性质，做如下实验：(1)在实验室里，有些钠块浸在煤油里，要取金属钠做钠与水反应的实验，取用的操作方法为_。(2)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈_色，具有金属光泽，但断面很快变 _，主要是由于生成一薄层_。若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为 _。若把 1.15 g 钠放在足量的氯气中 燃 烧 ， 生 成 氯 化

13、钠 的 质 量 是 _g ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。(3)将一小块金属钠投入氯化镁溶液中观察到的现象是_。答案(1)用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油并放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，其余的立刻放回原瓶(2)银白暗na2o先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末2nao2222.925 2nacl 2 点燃=na o=2nacl(3)钠浮在液面上，迅速熔化成光亮的银白色小球，小球四处游动，发出“嘶6名校名 推荐嘶”的响声，生成白色沉淀15 (加试题 )“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。已知在一定条件

14、下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应：如：2na2o2 2co2 =2na2co3o2na2o2co=na2co3(1)试分别写出 na2o2 与 so2、 so3 反应的化学方程式：；。(2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于_(填“最高”或“最低” )价时，其氧化物与过氧化钠反应就有o2 生成。答案(1)so2 na2o2=na2 so42so32na2o2=2na2so4o2(2)最高16 (加试题 )实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用如图所示装置实现。(1)锥形瓶中应放的药品为_，分液漏斗中放 _，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)如图所示用托盘天

15、平称取样品，应选用如图中的_(填“”或“” )。不选用另一装置的原因是。解析(1) 本题实验目的是测定变质的na2o2 纯度，结合装置图知是通过22 和水反应测定气体的体积来计算na2o2 的量。分液漏斗内应装液体物na o质，故分液漏斗内放h2o ，锥形瓶中放na2o2。锥形瓶中发生的反应为7名校名 推荐2na2o2 2h2o=4naoho2。(2)na2o2 易吸收空气中h2o 和 co2 引起质量变化，所以在称量时尽可能与空气隔绝，故选用装置，答案(1)na2o2h2o2na2o2 2h2o=4naoh o2(2)过氧化钠容易吸收空气中的h2o 和 co2，不宜暴露在空气中称量17(加试

16、题 )现有一定量含有na2o 杂质的 na2o2 试样，用下图的实验装置测定na2 o2 试样的纯度 (通过 co2 与样品反应后生成 o2 的量测定 na2o2 的含量 )。(可供选用的反应物只有caco3 固体、 6 mol/l 盐酸、 6 mol/l 硫酸和蒸馏水 )回答下列问题：(1)实验前必须先。(2)装置 a 中液体试剂应选用。(3)装置b的作用是；装 置c的 作 用 是 _； 装 置e中 碱 石 灰 的 作 用 是。(4)装置 d 中发生反应的化学方程式是：_。(5)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 ml( 标准状况 )，则 na2o2 试样的纯度为 _。解析实验流程各装置作用： a 产生 co2；b 吸收 hcl ；c 除去水蒸气； d 项2与 na2、2