高中化学一轮复习单元训练：化学反应与能量变化8(人教版)

1、名校名 推荐2015 届高中化学一轮复习单元训练：化学反应与能量变化8（人教版）第 i 卷（选择题）一、选择题1下列反应是吸热反应的是a.铝片与稀盐酸反应c.灼热的碳在足量o2 中燃烧【答案】 b【解析】试题分析： a.铝片与稀盐酸反应b.nh4cl 与 ba(oh)28h2o 的反应d.酸碱中和反应属于放热反应， b 项 nh4cl 与 ba(oh)28h2o 的反应属于吸热反应， c 项虽然反应开始时需要加热，但是反应属于放热反应。d 项中酸碱中和反应属于放热反应。考点：吸热反应点评：考查化学反应与放热、吸热的判断，考生要特别注意nh4cl 与 ba(oh)28h2o 的反应是中学中典型的

2、吸热反应，应熟记于心。2下列反应属于吸热反应的是（）a 碳在氧气中的燃烧b 葡萄糖在人体内氧化分解c ba(oh) 28h2o 与 nh 4cl 反应d 锌粒与稀 h 2so4 反应制取 h 2【答案】 c【解析】3 2014 浙江省台州市路桥区 未来氢气将作为新能源的优点的是（）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境氢气是一种再生能源燃烧时放出大量热量a bcd【答案】 d【解析】试题分析： 任何物质的燃烧反应都是氧化反应， 因此不能是氢气将作为新能源的优点， 错误；由于氢气燃烧的产物是水， 所以充分燃烧的产物不污染环境， 正确； 氢气燃烧的产物水可以作为产生氢气的原理，因此氢气是一种再

3、生能源，正确；氢气燃烧时放出大量热量，可以为我们提供很多的能量，正确；因此作为新能源的优点的是，选项是d。考点：考查氢气作为新能源的优点的知识。4下列说法不正确的是（）a反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小b绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来c吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值d物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用【答案】 c【解析】吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，但有利用价值，故错误。5下列说法中正确的是1名校名 推荐活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比

4、普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞a bcd 【答案】 c【解析】只有能引起化学反应的碰撞才是有效碰撞，而只有活化分子才也可能发生有效碰撞，有效碰撞是发生化学反应的充要条件，所以是错误的，答案选c。62g 氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8kj 的热量，下列热化学方程式正确的是a.2h2(g)+o2 (g)=2h2o(g) h=-571.6kj/molb.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-285.8kj/molc.h2+1/2 o2=h2o h=-285.8kj

5、/mold.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kj/mol【答案】 d【解析】 a 中水的状态不是液态，c 中没有标明物质的状态，都不正确。c 中反应热的数值不正确，所以正确的答案选d。7以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是( ) i2(g) h2(g)2hi(g)h 9.48 kj/mol( ) i2(s)h2(g)2hi(g)h 26.48 kj/mola1 mol i 2(g)中通入 1 mol h2(g)，反应放热 9.48 kjb 1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kjc分解 1 mol hi (g)生成 h2(g)

6、和固态碘的反应吸热13.24kjd反应 ( )的反应物总能量比反应( )的反应物总能量低【答案】 d【解析】试题分析： 1molh 2(g) 和 1moli 2(g)不能完全反应生成hi(g)，所以放热小于9.48kj，a 错误；将二式相减得 1mol 固态碘和 1mol 气态碘能量相差35.96kj， b 错误； hi(g)分解生成 h2(g)和固态碘放热， c 错误；反应 (ii)的反应物总能量比 2molhi(g) 能量低 26.48kj，反应 (i)的反应物总能量比 2molhi(g) 能量高 9.48kj，所以反应 ( )的反应物总能量比反应 ( )的反应物总能量低，d 正确。考点：

7、化学反应与能量点评：可逆反应不能进行到底； 化学反应的焓变为生成物能量与反应物能量差或为反应物键能之和与生成物键能之和之差。8已知断开1 molh2 中的化学键需吸收436kj 的热量，断开 1 molcl 2 中的化学键需吸收243kj的热量，而形成1 molhcl 分子中的化学键需释放431kj 的热量，则1mol 氢气与 1mol 氯气反应时能量变化为（）a吸收183kjb 吸收248kjc 放出183kjd 放出366kj【答案】 c【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。根据题意可知，1mol 氢气和氯气在断键时需要吸收的能量是436kj 243kj

8、 679kj 。生成 2mol 氯化氢时放出的热量是431kj 2 862kj ，所以该反应实际放出的热量是862kj 679kj 183kj，答案选 c。2名校名 推荐考点：考查化学变化中反应热的计算点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对反应热与化学键键能关系以及反应热计算的熟悉了解程度， 旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力， 有利于培养学生的规范答题能力。9已知： fe2o3(s) 3c(s)=3co2(g) 2fe(s)h+234.1 kj mol 122 122h 393.5 kj mol c(s) o(g) co(g)则 2fe(s) 3o2(g)=fe 2o3(

9、s) 的h 是 ()2a 824.4 kj mol 1b 627.6kj mol 1c 744.7kj mol 1d 168.4k jmol 1【答案】 a【解析】试题分析：32fe(s)3- ，整理可得： o(g)=fe o(s)h=824.4 kj/mol 。所22223以选项是a。考点：考查盖斯定律的应用的知识。10美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是a该过程中，能量的转化形式只有两种b铝镓合金可以循环使用c铝镓合金与水反应的化学方程式为：2al+3h2o一定条件al 2o3+3h2d总反应式为：2h2o一定条件 2h2 +o2

10、【答案】 a【解析】试题分析： a、该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故a 错误； b、开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故b 正确； c、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2al+3h2o 一定条件 al 2o3+3h2，故 c 正确； d、该工艺中发生的反应有：2al+3h2o一定条件 al 2o3+3h2，2al 2o3 电解 4al+3o2，将方程式 12+得方程式2h2o一定条件2h2 +o2，故 d正确，答案选 a。考点：

11、考查工艺中的信息给予题的有关判断11已知： h2（ g） +1o2（ g） =h2o（1） h=-285.8kj mol-123名校名 推荐-1ch4（g） +2o2（ g） =co2（ g） +2h2o（ 1） h=-890.3 kj mol现有 h2 和 ch4 的混合气体112 l（标准状况） ，使其完全燃烧生成co2（ g）和 h2o（ 1），共放出热精 3242 5 kj，则原混合气体中 h2 和 ch4 的物质的量之，比是（）a1： 1 b 1： 3 c 1：4 d 2： 3【答案】 d【解析】12将固体 nh no溶于水，溶液温度降低，则该过程的h-t s， h， s 的符号是（

12、）43a +，b +， +，c ， +，d， +， +【答案】 d【解析】试题分析： 固体 溶于水， 是自发过程 h-t s；溶液温度降低， 说明该过程是吸热过程， h；离子浓度增大， s，所以答案选 d。考点：考查溶解过程中h-t s， h， s 的判断13下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a 生成物的总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率c同温同压下， h 2(g)+cl 2(g) 2hcl(g)在光照和点燃条件的h 不同d用 c(s) 和 co(g) 的燃烧热数据，可以计算化学反应c(s)+1/2o2 (g)=co(g) 的焓变【答案】 d【解析】

13、 化学反应中不一定都是放热反应，也可能是吸热反应，因此生成物的总能量也可以高于反应物总能量， a 不正确。 反应速率大小和反应是放热反应或吸热反应无关系，b 不正确。反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关系，c 不正确。根据盖斯定律可知，选项d 不正确，答案选d。14下列说法或表示方法正确的是a若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由“ ( 石墨 ) ( 金刚石 )h=1.9kj/mol ”可知，金刚石比石墨稳定+-2h=-57.3kj/mol3c在稀溶液中： (aq)+oh (aq) h o(l)，若将含 1molch cooh与含mol naoh的溶

14、液混合，放出的热量小于57.3kjd在 101kpa 时， 2gh2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kj 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2h(g)+o 2(g) 2h2o(l)h= 285.8kj/mol【答案】 c【解析】试题分析： a、硫蒸气比硫固体的能量高，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，错误；b、能量越低，物质越稳定，错误；c、醋酸的电离子要吸收一部分热量，正确； d、在 101kpa 时， 2gh2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的222h= 571.6kj/mol ，错误。热化学方程式表示为： 2h (g)+o (g) 2

15、h o(l)考点：考查热化学方程式。15 2014 天津市河西区高三ch 4 催化还原 no x 可以消除氮氧化物的污染例如： ch4（ g） 4no 2（ g）=4no （ g） co2（g） 2h 2o（g）；h 574 kj/mol ch4（ g） 4no （ g） =2n 2（ g） co2（ g） 2h 2o（ g）；h 1160 kj/mol下列说法不正确 的是a 反应均为放热反应b反应转移的电子数相同4名校名 推荐c由反应可推知：ch 4（ g） 4no2（ g） =4no （ g） co2（ g） 2h 2o（ l ）h=a kj/mol ， a574d若用标准状况下 4 48

16、 l ch 4 通过上述反应还原no 2 至 n 2，放出的热量为 173.4kj【答案】 c【解析】16在 25、 101kpa 下， 1g 甲醇燃烧生成co2 和液态水时放热 22.68kj，下列热化学方程式正确的是a.ch 3oh （ l ） +3/2o 2（ g） =co 2 （g） +2h 2o（l ） h= 725.8 kj/molb.2ch 3oh （ l） +3o2（ g）=2co 2（ g） +4h 2o（ l ） h= 1452 kj/molc.2ch 3oh （ l） +3o2（ g）=2co 2（ g） +4h 2o（ l ） h= 725.8 kj/mold.2ch

17、3oh （l ） +3o2（ g） =2co 2（ g） +4h 2o（ l ） h= 1452 kj/mol【答案】 b【解析】放出热量在热化学方程式中以“”表示，排除ad在题设条件下可求得 1 mol 甲醇完全燃烧放出的热量为22.68kj 32=725.8 kj，而 2 mol 甲醇完全燃烧放出的热量为1452 kj，故选项 b 符合题意17 已 知 反 应x+y m+n 为 吸 热 反 应 ， 对 这 个 反 应 的 下 列 说 法 中 正 确 的 是()a x 的能量一定低于m的， y 的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能

18、量小于形成生成物中化学键所放出的能量d x 和 y 的总能量一定低于 m和 n 的总能量【答案】 d【解析】试题分析： a、 x+y=m+n为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明 x 的能量一定低于m的能量， y 的能量一定低于n 的能量，故a 错误； b、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故b 不正确； c、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，故c 错误； d、 x+y=m+n为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量

19、，即x和 y 的总能量一定低于m和 n 的总能量，故d正确，故选d。考点：考查吸热反应与放热反应【答案】 b【解析】 光合作用是绿色植物利用光能把无机物转化为有机物并贮存能量的过程，是吸收能量的过程，也是碳、氢等元素在自然界中循环的重要途径。5名校名 推荐第 ii卷（非选择题）19从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。【答案】吸收能量，放出能量，反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小【解析】断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小20（ 10 分）火箭推进器中盛

20、有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出qkj的热量。（ 1）反应的热化学方程式为（ 2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是（ 3）在西部大开发的十大工和中 , ”西气东输 ”是其中之一 .”西气东输 ”中的 ”气 ”是指 ()a水煤气b裂解气c天然气d电石气(4)2001 年 2 月 24 日 ,中央电视台报道:近年来北京的空气质量提高,已石家庄级标准.这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料,减少了s

21、o2 和粉尘的排放,特别是使用了许多的环保型汽车,排放污染值大大降低.已知1g 甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kj.试写出甲烷燃烧的热化学方程式【答案】【解析】21 2014 江西省重点中学协作体高三(9分 ) 红磷p(s) 和 cl 2 (g) 发生反应生成pcl3(g) 和pcl5(g) 。反应过程和能量关系如图所示（图中的h 表示生成lmol 产物的数据）。6名校名 推荐根据上图回答下列问题：（ 1 ）pcl 5分 解 成pcl3和cl 2 的 热 化学 方 程式 是 _；上述分解反应是一个可逆反应。温度t 时，在密闭容器中加人0.80 mol pc15，反应达平衡1时 p

22、c15 还剩 0.60 mol ，其分解率 1 等于 _；若反应温度由 tl升高到 t2，平衡时 pc15的分解率 为， _ （填“大于”、“小于”或“等于”) ；221（2）工业上制备pcl5 通常分两步进行，先将p 和 cl 2 反应生成中间产物pcl3 ，然后降温，再和 cl 2 反应生成 pcl 5 原因是 _（3） p 和 cl 2 分两步反应生成1molpcl 5 的h3 _ ， p 和 cl 2 一步反应生成 1 mol pcl5的h _ h ；（填“大于”、“小于”或“等于”）43【答案】( 1 ) pcl5(g)=pcl 3(g) cl 2(g) h +93kj/ lmol2

23、5 （ 2 分）大于（ 1 分）（2）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（3） 399kj/ mol（ 1 分）等于（ 1 分）【解析】试题分析：（ 1）五氯化磷的分解过程是吸热的过程，根据图中数据，可得：pcl5（ g） pcl 3（ g） +cl 2（ g）， h=+93kj/lmol ，所以该反应的热化学方程式是pcl5（ g） pcl 3（ g） +cl 2（ g）， h=+93kj/lmol 。分解率是0.80.6100%25%0.8，由于正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动， pcl5 的分解率增大，即 2 大于 1。（ 2）p 和 cl 2 反

24、应生成中间产物 pcl3 以及三氯化磷和氯气反应生成五氯化磷这两步反应均为放热反应，生成三氯化磷后降温，再和 cl 2 反应生成 pcl 5，这样有利于提高产率，防止产物分解，所以正确的为：两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解。（3）根据图中数据，可得p（s） +cl 2（ g） =pcl5（ g） h3 306 kj/mol 93 kj/mol 399kj/mol ，根据盖斯定律可知， p 和 cl 2 一步反应生成 1molpcl 5 的焓变和分步反应生成的焓变是相等的，则 h3 h4 399kj/mol 。考点：考查热化学方程式的书写、转化率的计算以及盖斯定律的应用点评

25、： 该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大，有利于培养学生分析7名校名 推荐问题、 解决问题的能力， 特别是根据图像进行的问题分析，有助于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。22化学反应中既有物质变化，又有能量变化， 释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知c(石墨 ) 、h (g) 燃烧的热化学方程式分别为：2 c( 石墨 )+1o2(g) co(g)h =-111.0 kj mol-12 h 2(g)+1o2(g) h20(g)h =-242.0 kj mol -12h =-394.0 kjmol -1 c( 石墨 )+o2(g) co2(g)请解答下列问题

26、：（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成。上述三个反应都是(填“吸热”或“放热” ) 反应。（ 2 ） 在 热 化 学 方 程 式 中 ， 需 要 标 明 反 应 物 及 生 成 物 的 状 态 的 原 因是；在中， 02的化学计量数“1/2 ”是表示(填字母 ) 。a分子个数b物质的量c 气体的体积（3）反应 2h20(g) 2h(g)+02(g) 的h =kjmol -1 。（4）若 c(金刚石 )+0 2(g) c02(g) 的h =-395.0kj mol-1 ，则稳定性：金刚石(填“”、“”或“” ) 石墨。（5）已知形成 h 0(g)中的 2 mol h-o

27、键能放出926.0 kj 的能量，形成 1 mol 02(g) 中的共2价键能放出 498.0 kj的能量，则断裂1 mol h 2(g) 中的 h-h 键需要的能量kj。（6）工业制氢气的一个重要途径是用co(g)与 h2o(g) 反应生成c02(g) 和 h2(g) ，则该反应的热化学方程式是。【答案】（1）化学键放热（2）反应热与反应物及生成物的状态等因素有关（合理答案均可）b（3） 484.0（ 4）（ 5） 435.0（6） co(g) h o(g) co(g) h (g) 1h 41 kj mol222【解析】试题分析：（2）物质状态不同所含有的能量不同，状态之间的转化伴随着能量的

28、变化，所以热化学方程式中必须表明物质的状态；（ 3）该反应的h 是反应的2 倍的相反数 （由方程式判断）；热化学方程式中的计量数均指物质的量，没有微观的含义；（ 4）物质含有的能量越多，稳定性越差，金刚石生成石墨放出能量，得出金刚石含有能量高，稳定性差；（5）断裂 1 mol h(g) 中的 h-h 键需要的能量 =926.0-498.0 2- 242.0 =435.0 kj；2（6）反应得到co(g) h o(g) co(g) h(g) 1 h 41 kj mol222考点：考查反应热有关问题。23能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。 . 已知： fe2o3（ s） 3c（ s）

29、=2fe（ s） 3co（ g）1h1 a kj molco（ g）1（g） =co（ g）h b kj mol 1o2222c kj mol 14fe（ s） 3o2（ g） =2fe2o3（ s）h3则 c 的燃烧热h_kjmol 1。 . （ 1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_8名校名 推荐（填序号）。a c（ s） co2（ g） =2co（ g）b naoh（ aq） hcl（ aq） =nacl（ aq） h2o（ l ）c 2h o（ l ）=2h（ g） o（ g）222d 2co（ g） o2（ g）=2co（ g）若以熔融的 k2co与 co为反应的环境， 依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的32负极反应： _ 。（2）某实验小组模拟工业合成氨反应n2（ g） 3h2（g）2nh3（ g）h92.4 kjmol 122，开始他们将 n 和 h 混合气体 20 mol（体积比 1 1）充入 5 l 合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p 表示，反应过程中p 与时间 t 的关系如图所示。p0请回答下列问题：反应达平衡的标志是_ （填字母代号，下同） 。a压强保持不变b气体密度保持不变c nh3 的生成速率是n2 的生成速率的2 倍0 2 min 内，以 c（ n2）变化表示的平均反应速率为_ 。欲提高n2 的转