高中化学一轮复习人教版课时作业1物质的量气体摩尔体积

1、名校名 推荐必考部分课时作业 1物质的量气体摩尔体积时间： 45 分钟分值： 100 分一、选择题 (共 48 分，每小题 4 分)1下列叙述正确的是 ()a 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c1 l 一氧化碳气体一定比1 l 氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h 数一定相等 答案 b 解析 a 项必须指明是气体。 b 项正确。 c 项未指明温度和压强，无法比较。 d 项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的硫酸和盐酸中所含的 h数不相等，故a、c、d 均不正确。2a 表示阿伏加德罗常数，下列

2、关于7.8 g 过氧化钠固体的说n法正确的是 ()a 其中所含电子总数为 0.4nab其中所含离子总数为 0.4nac与足量的 h2o 反应，生成 o2 分子数为 0.1nad与足量的 co2 反应，转移电子数为 0.1na 答案 d 解析 1 个 na2o2 含 38 个电子，7.8 g 过氧化钠所含电子总数为7.87838na 3.8na，a 项错误； 1 个 na2o2 含 2 个 na和 1 个 o22，7.8 g1名校名 推荐7.8过氧化钠所含离子总数为78 3na 0.3na ，b 项错误；根据 2na2o27.812h2o= 4naoho2，生成 o2 分子数为 78 2na 0

3、.05na，c项错误。3设阿伏加德罗常数的数值为na ，下列说法正确的是 ()a 1.8 g nh4含有的电子数为nab1 mol cl2 与足量 fe 反应，转移的电子数为3nac46 g 的 no2 与 46 g 的 n2o4 含有的原子数不同d标准状况下， 11.2 l 苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3na 答案 a 解析 1 mol cl 2 完全反应，转移电子数为 2na ，b 项不正确； 46 g的 no2 与 46 g 的 n2o4 含有的原子数相同， c 项不正确；标准状况下，苯是液体， d 项不正确。4设a 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()na 24 g 镁的原子最外

4、层电子数为na1数为 0.1nab1 l 0.1 mol l 乙酸溶液中hc1 mol 甲烷分子所含质子数为 10nad标准状况下， 22.4 l 乙醇的分子数为 na 答案 c 解析 镁原子的最外层电子数为2，a 项错误；乙酸为弱电解质，部分电离，故 h数小于 0.1na ，b 项错误； ch4 的质子数为 10，c 项正确；乙醇在标准状况下是液体，d 项错误。5设 na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()1a 25 时， 1 l 1.0 mol l 的 h2co3 溶液中，含氢离子数约为2na2名校名 推荐b标准状况下， 22.4 l chcl3 中含氯原子数为3nac常温常压下，

5、 14 g c2h4 气体中含分子数为0.5nad0.5 mol nacl 晶体中含 0.5na 个 nacl 分子 答案 c 解析 碳酸为弱酸，不能完全电离，a 项错误；标准状况下，chcl3为液态， b 项错误； c2h4 的摩尔质量为 28 gmol1,14 g c2h4 的物质的量为 0.5 mol，c 项正确；nacl 晶体属离子晶体，晶体中不存在 nacl分子， d 项错误。6下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()a 同质量、不同密度的n2 和 cob同温度、同体积的h2 和 n2c同体积、同密度的c2h6 和 nod同压强、同体积的n2o 和 co2 答案 a 解析 因为

6、 n2 和 co 具有相同的摩尔质量， 所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等， a 项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比， b 选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，b项错误；体积相同、 密度相等，所以质量相等， c2h6 和 no 的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，原子个数不相等， c 项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此d 项错误。7某气体的摩尔质量为m gmol1，na 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为v l 的该气体所含

7、有的分子数为x。mx则vna 表示的是 ()3名校名 推荐a v l 该气体的质量 (以 g 为单位 )b1 l 该气体的质量 (以 g 为单位 )c1 mol 该气体的体积 (以 l 为单位 )d1 l 该气体中所含的分子数 答案 b 解析 x 除以 na 为该气体的物质的量；然后乘以m 表示其质量；再除以 v 表示 1 l 该气体的质量。8下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有 ()溶液的质标准状况非标准状况物质微粒数固体体积量百分比下气体的下某物质的浓度摩尔体积质量阿伏加德罗标准状况物质的摩尔固体密度溶液体积下气体的常数质量体积a. bcd 答案 cnv 解析 组

8、中的公式为： nna ，组中的公式为： nvm，组m中的公式为： nm。9用 na 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()a 22.4 l n2 和 nh3 混合气体中原子间共有 3na 个共用电子对b3.0 g 甲醛 hcho 和乙酸混合物中共含碳原子数为 0.1na4名校名 推荐c25 时 ph1 的醋酸溶液中含有 h的数目为 0.1na d标准状况下， 2.24 l chcl3 含有的分子数为 0.1na 答案 b 解析 a 项没有指明在标准状况下；b 项甲醛与乙酸的最简式均为 ch2o，共含碳原子数为 0.1na ，正确； c 项没有指明醋酸溶液的体积； d 项 chcl 3 在标

9、准状况下是液体。10(2011 江苏， 8 改编 )设 na 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()a 1 mol 甲醇中含有 ch 键的数目为 4nab25 ， ph13 的 naoh 溶液中含有 oh 的数目为 0.1nac标准状况下， 2.24 l ccl4 含有分子的数目为0.1nad常温常压下， na2o2 与足量 h2o 反应，共生成 0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na 答案 d 解析 本题考查了阿伏加德罗常数的应用。一个甲醇 ch3oh分子含 3 个 ch 键，那么 1 mol 甲醇含 3 mol ch 键，a 错误。因为没有指明溶液的体积，b 错误。标准状况

10、下的ccl4 呈液态，而非气体， c 错误。因为过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，化合价从1 到 0 或 2, d 正确。11(2011 南，海 10)设 na 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()a 1 mol al 3 离子含有的核外电子数为3nab1 mol cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3na c10 l ph1 的硫酸溶液中含有的 h离子数为 2nad10 l ph13 的 naoh 溶液中含有的 oh离子数为 na5名校名 推荐 答案 d 解析 本题考查了阿伏加德罗常数的应用。1 mol al 3的核外共有电子数为 10na ，a 错；1 mol cl2 与铁反应

11、生成 fecl3，转移电子数为2na，b 错； ph1 的硫酸中 c(h)1，故 10l 溶液中含0.1 mol l有 h数为 1na ，c 错；同理 d 正确。12设 na 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()a 一定量的 fe 与含 1 mol hno 3 的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于nab1 l 1 mol/l 的 fecl3 溶液中含有 na 个 fe3c常温常压下，等质量的so2、s2 含有相同的分子数d125 g cuso45h2o 晶体中含有 0.5na 个 cu2 答案 b 解析 fe 与含 1 mol hno3 的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝

12、酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于na ；含 1 mol fecl3 的 fecl3 溶液中，由于 fe3水解，使 fe3数目小于 na；so2 和 s2 的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125 g cuso45h2o 为 0.5 mol，含有 0.5na 个cu2。二、非选择题 (共 52 分)13(8 分)一定量液态化合物xy 2，在一定量的 o2 中恰好完全燃烧，反应方程式为xy 2(l) 3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)；冷却后在标 1准状况下测得生成物的体积是 672 ml，密度是 2.56 g l 。(1)反应前 o2 的体积是

13、_ml。(2)化合物 xy 2 的摩尔质量是 _。(3)若 xy 2 分子中 x、y 元素的质量之比是316，则 x、y 元素6名校名 推荐分别为 _和_(写出元素符号 )。答案 1(3)cs(1)672 (2)76 g mol分在标准状况下，由co和co2组成的混合气体6.72 l，14 (12)质量为 12 g。此混合物中 co 和 co2 物质的量比是 _， co 的体积分数是 _，co 的质量分数是 _，c 和 o 原子个数比是 _，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是 _。 答案 25% 17.5%40 20 解析 设 co、co2 的物质的量分别为x、y。由题意得：2

14、2.4 l mol 1 x y 6.72 l28 g mol 1x44gmol1y 12g解得： y0.225 mol，x0.075 mol，故 nn(co2)。所以 co 的体积分数为 25%，co 的质量分数为：10.075 mol28 g mol100%17.5%，c 和 o 的原子个数比是：00.2252)，混合气体的平均相对分子质量是：混1240，对氢气的相对密度为： 4020。0.3h2 215(9 分 )臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：放电3o2=2o3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平7名校

15、名 推荐均摩尔质量为 _g/mol(保留一位小数 )。(2)将 8 l 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 l ，其中臭氧为 _l。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 l( 标准状况 )通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为 _。 答案 (1)35.6(2)3(3)50% 解析 (1)设有 1 mol o2放电n3o2=2o33 mol 2 mol1 mol03 mol0.1 molm总32 g根据： m n总 0.9 mol35.6 g/mol。放电v(2)3o2=2o33 体积 2 体积1 体积v(

16、l)86.51.5lv3 l(3)加热条件下， o3、o2 都能和铜粉反应故粉末增加的质量即为 o2 和 o3 的总质量设混合气体中含有 o2 x mol，含有 o3 y mol则有0.896 lxy 22.4 l/mol0.04 mol1.6 g2x3y16 g/mol0.1 molx0.02 mol解得y0.02 mol8名校名 推荐所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。16 (12 分 )(2013 三亚模拟 )某研究性学习小组欲测定室温下(25、 101 kpa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：1配制 100 ml 1.0

17、mol l 的盐酸溶液；1用 _(填仪器名称并注明规格 )量取 10.0 ml 1.0 mol l的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 hcl 全部参加反应， a 的数值至少为 _；往广口瓶中装入足量水， 按上图连接好装置， 检查装置的气密性；。反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为vml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：(2)实验步骤中应选用 _(填序号 )的量筒。a 100 mlb200 mlc500 ml读数时除恢复到室温外，还要注意_。9名校名 推荐(3)若忽略水蒸气的影响，

18、在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案 10 ml 量筒0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)b量筒内的液面与广品瓶内液面相平(3)0.2 vlmol 1偏小 解析 10 ml 量筒的精确度是0.1 ml，故应用 10 ml 量筒； 因 hcl 的物质的量为 0.01 mol，由反应 mg2hcl=mgcl 2h2知，hcl 可与 0.005 mol mg 完全反应，为保证 hcl 完全反应，故镁应不少于 0.005 mol24 g mol 10.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2) 实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4lmol 10.112 l112 ml，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近所测数据，误差越小，故选 b。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)vm 是气体的体积 (排出水的体积 )与气体的物质的量之比。 若未除去表面的氧化膜，氧化膜耗酸，从而放出 h2 的体积变小，则 vm 偏小。17(11 分)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分 cao。