高考化学(人教版)一轮复习测试第一章第一节钠及其化合物

1、名校名 推荐2015 届高考化学 (人教版 )一轮复习测试第一章第一节钠及其化合物1 (2014 唐山模拟 )下列做法不正确的是()a na2o2 用作呼吸面具的供氧剂bnahco 3 的热稳定性大于na2 co3c乙醇可与金属钠反应放出氢气d金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析： 选 b nahco 3 受热分解而 na2co3 受热不分解，故 na 2co3 的热稳定性强于 nahco 3。2向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()解析： 选 a钠的密度介于煤油和水之间，而b 项钠浮在煤油上，c 项中钠沉在水的底部， d 项

2、中钠在水中间，这三项均不正确。3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 ()a 只含有 nab一定含有na ，可能含有k c既含有 na ，又含有 k d可能含有 na ，可能还含有 k 解析： 选 b na 元素的焰色为黄色，而k 元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有k 元素。4 (2014 郑州模拟 )下列叙述正确的是 () na2o 与 na2o2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 na2co3溶液和nahco 3 溶液都能跟cacl2 溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化na2o2可作供氧剂，而 na2o

3、不行a 都正确b 1名校名 推荐cd 解析： 选 d na2o2 不属于碱性氧化物， 错误； nahco 3 与 cacl 2 溶液不反应， 错误；钠在常温下易被空气中的 o2 氧化成 na2o， 错误。5 (2014 岩模拟龙 )下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()a 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物b可用 na2o2 除去 n 2 中的水蒸气c过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂d过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析： 选 d na2o2 不属于碱性氧化物， a 错误； na2o2 与水蒸气反应生成 o2，则 n 2 中又会混入 o

4、2，b 错误； na2o2 与水反应时， na2o2 既是氧化剂，又是还原剂，水不作还原剂， c 错误。6为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()a na2co3溶液 (nahco 3)，选用适量的naoh 溶液bnahco 3 溶液 (na 2co3) ，应通入过量的co2 气体cna 2o2 粉末 (na2o)，将混合物在氧气中加热d na2co3溶液 (na2so4)，加入适量 ba(oh) 2 溶液，过滤解析：选 dba(oh) 2 与 na2 co3 和 na 2so4 均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。7某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生

5、两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是()a na2o2 与 na2o b na 和 naohcna 2o2 和 na d na 和 na2o解析： 选 c将固体放入水中能产生两种气体，这两种气体在一定条件下反应生成水，故这两种气体是h2 和 o2。即原固体物质为 na 和 na 2o2。8下表中， 对陈述、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石na2co3 能与澄清石灰水反应a生成白色沉淀，而 nahco 3 不对，对，有灰水鉴别能b向 na2o2 的水溶液中滴入酚酞na2o2 与水反应生成氢氧化钠对，

6、错，无变红色c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有d酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜co32 水解程度大于 hco 3对，对，有2名校名 推荐色比在碳酸氢钠溶液中深解析： 选 da 项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述 、 均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；b 项，陈述 应为先变红后褪色，错，陈述 对，两个陈述无因果关系；c 项，两个陈述无因果关系。9某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号 )。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_

7、；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号 )。a 比复杂b比安全c比操作简便d可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3) 若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是_( 填化学式 )。解析： (1)图 中 na2co3、 nahco 3 均与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，不能鉴别 na2co3 和 nahco 3；图 中利用 nahco 3 与盐酸反应产生气泡的速率快而达到实验目的。(2)图 、 na 2co3 加热不分解， nahco 3 加热分解生成 co2 气体，能够鉴别 na2 co3 和 nahco 3。其中图 进行对比实验的效果更明显。(3)

8、为了说明 na2co3 的热稳定性强于 nahco 3，最好将 nahco 3 装入小试管 b 中。这样可以保证 na 2co3 的受热温度高于 nahco 3，更易说明问题。答案： (1)(2)2nahco 3=na2co3h 2oco2co2 ca(oh) 2=caco3 h 2od3名校名 推荐(3)nahco 310 a 、 b、 c、 d 、e、 f 六种物质有如下变化关系，e 是淡黄色粉末，判断：(1)写出 a、 b、 c、 d、 e、 f 的化学式：a _； b._ ； c._ ；d _； e._； f._。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)bc：_

9、 ，eb ： _ ，c f： _ ，f c： _ 。解析：因 cco2 h2of 推测 c 为 na2co3，f 为 nahco 3，淡黄色粉末 e 为 na2o2，依据框图中的转化关系，推知a 为 na、b 为 naoh 、 d 为 nacl 。答案： (1)nanaohna2co3 nacl na 2o2 nahco 3(2)2oh co2=co32 h2o2na2 o2 2h 2o=4na 4oh o2co32 h 2o co2=2hco 32nahco 3=na 2co3 h2o co211 (2014 南昌调研 )纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量

10、的水，可以得到颗粒较大的晶体a 。烧杯温度升高，理由是_ 。(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体a ，实验顺序为_(填序号，可重复使用)。蒸发结晶放入干燥器中转移到过滤器中用水洗涤23 次用乙醇洗涤加热灼烧(3)取 13.92 g 晶体 a，进行热重分析， 直到质量不再改变，生成物质z，具体数据如下：物质样品 at1 时 得 到t2时得到600 时 得 到物质 x物质 y物质 z质量 /g13.9211.757.456.36通过计算确定样品a 的化学式是 _。解析： (1)温度升高，说明na2co3 与水的反应是放热反应。4名校名 推荐(2)先过滤出晶体，再用乙醇洗涤，最后干燥即可。(3)加热

11、到质量不再变化时物质乙为na2co 3。设样品 a 的化学式为na 2co3nh 2o则 na2co3 nh2o=na2co3 nh2o106 18n10613 926.36(106 18n)106 13.92 6.36解得 n 7，故 a 的化学式为na2co37h 2o。答案： (1)发生反应： na2co3 nh2o=na2 co3nh2o，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量。(2)(3)na2 co37h2o12如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g。下列说法正确的是()a 甲、乙、丙都属

12、于氧化还原反应b甲反应的离子方程式为na 2h2o=na 2oh h 2c丙充分反应，能产生0.05 mol o 2 ，转移电子 0.1 mold甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、 w 2、 w3，则 2w1 w2 w 3解析： 选 c 乙表示的反应为na2oh 2o=2naoh ，不属于氧化还原反应， a 错误；b 项中的离子方程式电荷不守恒，b错误； d 项中所得溶液中溶质的质量分数的关系为2w 1w 2w 3，d 错误。丙表示的反应为2na2o2 2h 2o=4naoh o2 ，当生成 0.05 mol o 2时，转移电子的物质的量为0.05 mol 2 0.1 mol

13、， c 正确。13 (2014 州模拟杭 )下图是 na2o2 和 co2 定性、定量实验的装置示意图。注射器 1 中抽取了100 ml co 2， u 形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g na2o2 粉末。实验开始时，打开k 1、 k 2、 k 4 止水夹，关闭k 3 止水夹，推动注射器1 活塞，缓缓将co2 压至 u 形管中，注射器2 活塞缓缓向外移动。回答下列问题(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力) ：(1)u 形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另5名校名 推荐一个重要作用是_ 。(2)u 形管中可观察到的反应现象是_ 。(3)注射器1 活塞推到底后，注

14、射器2 中收集到的气体大于50 ml ，其原因除可能仍还含co2外，还有一个重要原因是_ 。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_ 。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_ 。(6)本实验结束后固体产物板结，难以从u 形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择_(填字母 )。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_ 。解析： (1)玻璃珠还可起到增大 na2o2 与 co2 接触面积，使之反应完全的作用。(2)u 形管中 na2o2 与 co2 反应生成 na 2co3 和 o2，故 u 形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3) 由 2na2o22co 2=2na2co3 o2 可知 100 ml co2 理论上应产生 50ml o2，收集到的气体大于 50ml ，除部分 co2 没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让 co2 反应完，可把注射器 2 中的气体再推入 u 形管中，反复数次。 (5)可利用 o2 支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明。 (6)要证明有 co23，可利用 h 与 co23 反应产生 co2，检验 co2 即可。故选 a 、 d、 e 或 c、d 、e。操作时，需要关闭 k 1 、k4 ，打开 k2、 k 3 止水夹，通过分液漏斗 ( 或胶头滴管 )将盐酸滴入