高考化学一轮复习强化训练：物质的量气体摩尔体积(苏教版)

1、名校名 推荐物质的量气体摩尔体积一、选择题1. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是() 。a同密度、同压强的n2 和 c2h4b同温度、同体积的o2 和 n2c同体积、同密度的c2h4 和 cod同压强、同体积的o2 和 n2解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断a、b、 d 错误。 c 项，同体积、同密度的c2h4和 co质量相等， c2h4 和 co的相对分子质量都是 28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案 c2. (2014 江苏省苏州市高新区一中模拟) 设 na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a 1mol 苯乙烯 (c6h5chch2) 中含有的碳

2、碳双键数目为4nab加热条件下， mno2与浓盐酸反应生成7.1g cl2，转移的电子数目为0.2 nac标准状况下， 11.2 l ccl4 中含有的分子数目为0.5and常温下， 1 l 0.1mol l 13a的 chcooh溶液中含有的h 数目为 0.1 n解析： a 项，应含有的碳碳双键数目为1na， a 错； c 项， ccl4 标况下为液体， c 错； d 项，ch3cooh为弱酸，不能完全电离，故d 错。答案： b3. (2013 海淀模拟 ) 下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有() 。物质所固体溶液的质量标准状况非标准状含的微下气体的况下某物体积分数粒数摩尔体

3、积质的质量阿伏加德固体溶液标准状况下物质的摩罗常数密度体积气体的体积尔质量abcd 1名校名 推荐解析组中 nnvm，组中 n ，组中 n 。navmm答案c4.m g 某金属 m溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n l ，并生成氯化物 mcl2，则金属 m的相对原子质量是 ()a/mb 2 /nm nc m/22.4 nd 22.4 m/ n解析：选 d设金属 m的相对原子质量为x，则金属 m的摩尔质量为 xgmol 1m 2hcl mcl h 221 mol2.24 lmgn lx1 mol22.4 l22.4 m 1mg n l，解之得 xngmol。x5. 甲、乙两种化合物都只

4、含x、y 两种元素，甲、乙中 x 元素的质量分数分别为30.4%和 25.9%，若已知甲的化学式是xy2，则乙的化学式只可能是()axyb 2x yc x2y3d x2y5解析：先将各选项变形为：a. xy， b. xy0.5 ， c. xy1.5 ，d. xy 2.5 。由题意知：元素y 在乙中的质量分数大于 y 元素在甲中的质量分数，而甲的化学式为xy2，故乙的化学式中y 原子数必须大于 2。答案： d6. (2013 福建省普通高中高三质检 ) 室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是( 设 na表示阿伏加德罗常数的数值)()a气体生成物的总体积为0.44

5、8 lb装置中氢元素的总质量为0.04g2名校名 推荐c生成物中含有0.01 na个分子d生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01a 个 nh4n解析： nh与 hcl 反应生成固体 nhcl ，a 项错误；生成物nhcl 是离子化合物，不存在分子，344b 项错误；生成物nh4cl ，考虑 nh4 水解，故完全溶于水后所得溶液中含有nh4 数要小于 0.01 na。答案： b7. (2012 新课标全国卷 ) 设 n 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ()aa分子总数为 n 的 no和 co混合气体中含有的氧原子数为2na22ab 28 g 乙烯和环丁烷 (c 4h8) 的混合气体

6、中含有的碳原子数为2 anc常温常压下， 92 g 的 no2 和 n2 o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下， 22.4 l 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na解析：选 d 选项 a，分子总数为 n 的 no和 co混合气体的物质的量为1 mol ，其中含有 2 mola22氧原子， a 正确；选项b，乙烯和环丁烷的最简式均为ch2，故 28 g混合气体中含有2 mol碳原子， b 正确；选项 c，无论是 92 g no 2 还是 92 g n2o4 中均含有6 mol 原子，则92 g 混合气体中必定含有6 mol 原子， c 正确；选项d,1 mol 氯气与足量镁粉充分

7、反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 l氯气不是 1 mol，所以转移的电子不是2 mol ，d 错误。8. (2014 北京西城期末 ) 下列说法正确的是 ()a 4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6 6.02 10 23b含 1 mol h 2so4 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02 10 23c相同条件下， 1 l co 和 h2 的混合气体完全燃烧消耗0.5 l o 2含有相同数目的电子d相同物质的量的 oh和 ch3解析：选 c 1 mol ch3 ch=ch2中含有 9 mol 共价键， 4.2 g 丙烯中含有0.9 mol 共价键， a项错误；浓 h2s

8、o 变稀后不再与cu 反应，故 b 项错误； 1 mol co 与 h 消耗 o 的物质的量相422同，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故c项正确； d项，相同物质的量的54， d 项错误。oh 和 ch 含电子的数目之比为3二、非选择题9. 某液体化合物 x2y4，常用做火箭燃料。 16g x 2y4 在一定量的 o2 中恰好完全燃烧，反应方程式为 x y (l) o(g)=x(g) 2y o(l) 。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 l ，其24222密度为 1.25g/l，则：(1) 反应前 o2 的体积 v(o2 ) 为 _。(2)x 2 的摩尔质量为 _； y元

9、素的名称是 _。(3) 若反应生成0.1mol x，则转移电子的物质的量为 _mol 。2答案： (1)11.2 l(2)28g/mol氢(3)0.4【答案解析】略10. (2013 吉林省实验中学高三一模)(1) 在标准状况下， a.6.724b3.01 1023l ch 气体3名校名 推荐个 hcl 气体分子c13.6g h2 s 气体d 0.2mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是 ( 用上述序号表示 ) 。四种气体的物质的量_ ； 标准状况下四种气体的密度 _ ；四种气体的质量_ 。(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重mg，在标准状况下，盛满以相同物质

10、的量混合的no和 h 的混合气体后， 称量为 ( m q)g 。把混合气体排尽， 再充满 so 气体，22为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置 _g 砝码。(3)将 10g 复盐 cuso4x(nh4) 2so4 yh2o加到过量的 naoh溶液中加热， 生成的氨气用 100 ml0.5mol/l硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/l naoh 溶液中和，用去 naoh溶液 25 ml。已知复盐中2的质量分数为 48%，则 x _， y _。so4答案： (1) bcadbcdabcad(2)右4q(3)16m11. 现有由等质量的nahco3和 khco3组成的混合物a g，与 100

11、 ml盐酸反应。 ( 题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混合物中 nahco3与 khco3的物质的量之比为 _。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中hcl 的物质的量为 _mol。(3) 如果盐酸过量，生成 co2的体积为 _l；(4) 如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成co2的体积，还需要知道_ 。(5) 若 nahco和 khco不是以等质量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成33co2的体积 v(co2) 范围是 _ 。解析 (1)质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比是10084( 或 2521) 。(2) 混合物中 nahco和 khco的物质的量分别为aa168 mol与 200 mol ，则根据离子方程式hco33322368a或23amol。h =h o co可知， hcl 的物质的量是 33 600 mol2 100(3) 根据碳原子守恒或反应方程式可知，生成2322.4 aco的体积是l 。22 100(4) 由于盐酸不足，则生成的 co2需要以 hcl 的物质的量进行计算。因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。4名校名 推荐(5) 可以采用极值法进行计算，如果全部是碳酸氢钠，则生成co2 的体积是22.