高考化学一轮检测(十九)[第19讲电解池金属的电化学腐蚀及防护]

1、名校名 推荐2015 高考化学一轮检测(十九 )第 19 讲电解池金属的电化学腐蚀及防护1下列几种制品的镀层损坏后，镀层内物质仍能受到镀层金属保护的是()a 镀铝塑料b 食品罐头盒(镀锡 )c白铁水桶 (镀锌 )d镀银铜质奖章2如图 19-1 所示装置连接好后，电流计指针发生偏转，下列说法中正确的是()图 19-1a 锌是负极b 两个铜片上均发生氧化反应c石墨是阴极d 两个番茄及相关电极均成了原电池3下列离子方程式正确的是()a 用铂作电极电解电解mgcl 2 溶液： 2cl 2h2o=h2 cl 2 2oh 电解b 用石墨作电极电解氯化铜溶液的总反应：cu2 2cl 2h2o=cu(oh)

2、2 h2 cl 2c用石墨作电极电解硫酸氢钠溶液的总反应：电解2h 2o=2h2 o2d 电解熔融的氯化钠制取钠时，阳极上的反应为na e =na42014 城区一模西 下列各组中， 每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()a hcl 、 cucl 2、 ba(oh) 2b naoh 、 cuso4、 h2 so4c naoh 、 h2so4、 ba(oh) 2d nabr 、 h 2so4、 ba(oh) 25如图 19-2 所示的装置 (甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是 ()图 19-2a 工作过程中，从左到右四个电极上发生变化的物质，物质的量之比为1 2 2 1b 甲中

3、 a 电极的电极反应为 4oh 4e=2h2o o2c装置开始工作初期乙中的总反应为电解cu h 2so4=cuso4h 2d 反应过程中甲、乙装置中溶液的ph 都逐渐减小1名校名 推荐6 2014 阳联考南 图 19-3 是再生氢氧燃料电池(rfc) 的工作原理示意图，有关说法错误的是 ()图 19-3a rfc 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池b 甲池是电解池，电能转化为化学能，x 为氢气， y 为氧气c乙池是燃料电池，化学能转化为电能可以通过隔膜进入ad c 极上发生氧化反应， b 中的 h7锌锰碱性电池 (zn- mno 2)的电解质溶液是koh 溶液； mno

4、2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso 4 溶液。下列有关说法中正确的是()a 放电时 zn 为负极，充电时， zn 为阴极b 若将电解质改为zncl 2 nh 4cl ，则当混有少量 cu2时对电极不会产生影响c用电解的方法获得 mno 2 时，阳极的电极反应式：mn 2 2e 2h2o=mno 2 4hd 放电时，正极发生的反应：zn 2e =zn282014 台二摸烟 以铜为电极， a mol/l 的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是()粗铜应与电源的负极相连当有 1 mol 精铜析出时，就有2na 个电子通过电解质溶液阴极上的反

5、应只有： cu22e =cu电解结束时， c(cuso4)a mol/l杂质银以 ag 2so4 形式沉入电解池形成“阳极泥”a bcd9 2014 四川成都高新区检测 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气铁丝表面灰

6、暗程度比实验5 严重流中一小时下列有关说法不正确的是 ()23、 4、 5、 6o2 的浓度、电解质等名校名 推荐a 上述实验中已明显发生电化学腐蚀的实验是b 影响金属腐蚀的外部因素有湿度、温度、c实验 6 中铁被腐蚀的程度比5 严重是因铁发生了如下反应： fe 2e =fe2d 若保持铁表面干燥或将锌与铁相连，可起到保护铁制品的作用10 2014 市一模沙 在 phx 的下列电解质溶液中插入两支惰性电极，电解一段时间后测得溶液的 ph x，则该电解质可能是 ()a naoh 溶液b cuso4 溶液c kcl 溶液d na2so4 溶液11 2014 安中学第一次模拟延 按如图19-4 所示

7、装置进行实验(其中 c1、 c2 均是石墨电极 )，下列说法中错误的是 ()图 19-4a 在标准状况下， zn 极减轻 3.25 g 时， cu 极上放出气体体积约为 1.12 l b 发现 a 点附近显红色c在 c1、 c2 电极所产生气体的体积比为2 1d 乙池溶液的ph 减小12钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1) 生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中还 能发生的反应的化学方程式为_ 。(2) 图 19-5(a)中哪些装置可防止铁棒被腐蚀 _。(3) 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图(b

8、)所示。图 19-5 a 电 极 对 应 的 金 属 是 _( 写 元 素 名 称 ) ， b 电 极 的 电 极 反 应 式 是_ 。若电镀前 a 、 b 两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为 _mol 。 镀 层 破 损 后 ， 镀 铜 铁 比 镀 锌 铁 更 容 易 被 腐 蚀 ， 请 简 要 说 明 原 因 ：_3名校名 推荐_ 。图 19-613图 19-6 为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，阴极由碳钢网制成，阳极由金属钛网做成 (离子交换膜有只允许阳离子通过的阳离子交换膜与只允许阴离子通过的阴离子交换

9、膜 )。(1) 若目标产品是从d 处引出电解槽中的，则m 电极应与电源的_极相连， n 电极上的电极反应方程式为_ ；精 制 食 盐 水 应 该 从 _ 口 进 入 电 解 池 中 ， 从c 处 出 来 的 液 体 成 分 主 要 是_。(2)当有 10 mol 某种离子透过 l 时，理论上电路中通过的电子为_na；图中的交换膜 l属于 _(填“阳”或“阴”) 离子交换膜，如果取消该交换膜，则溶液中可能发生的副反应的化学方程式为_ 。(3) 为增大右侧电极区的导电能力，从 b 处引入的物质不是水而是某种物质的稀溶液，该物质可能是 _。a naclb naohc na 2co3d koh图 19

10、-7(4) 受问题 (2)中副反应的启示，人们开发出了一种家用“ 84消”毒液 (有效成分为naclo) 发生 器 ( 构 造 如 图19-7) ， 在 制 备 消 毒 液 时 ， b电 极 上 的 电 极 反 应 式 为_ 。假 设 食 盐 最 终 全 部 转 化 为naclo ， 写 出 电 解 总 反 应 方 程 式 ：_ 。课时作业 (十九 )1.c2.a3.c4.c5.c6.d7.c8.b9.c10.b11.c12.(1)2fecl 3 fe=3fecl 2， fe2hcl=fecl 2 h2 (2)bd(3) 铜cu 2 2e=cu 0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成

11、原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他4名校名 推荐答案合理也可) 解析 (1) 铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子，盐酸能与铁继续反应。(2)b 中锌比铁活泼性强，为牺牲阳极的阴极保护法， d 为外加电流的阴极保护法。 a 、 c 均易使铁棒腐蚀。 (3)为在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极，当析出1 mol 铜时两电极的质量差为64 g 64 g 128 g，转移2 mol 电子，当质量差为 5.12 g 时，电路中通过的电子为0.08 mol ；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，因为镀铜铁的镀层破坏后，在潮湿环境中形成原

12、电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。13.(1) 正2h 2e =h 2a 稀 nacl 溶液(2)10 阳2naoh cl 2=nacl naclo h2o(3)b(4)2cl 2e =cl 2通电nacl h 2o= naclo h2 解析 (1) 由于从 d 处出来的是 naoh 溶液且氯气易与碱反应，故 n 电极是阴极， 电极上是 h 放电生成 h2；m 是阳极，应与电源正极相连；此时nacl 应从 a 处进入，从 c 处出来的是 nacl 的稀溶液。l 是阳离子交换膜，当没有离子交换膜时，阴极区生(2) 因 na 应进入到右侧电极区，故成的 oh 在电场作用下会移向阳极并与阳极上产生的氯气发生反应；当有10 mol na 透过 l时，表明阴极区有 10 mol oh 生成，故电路中通过